Масса 1 моля вещества меньше

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, масса в граммах молекулы (атома) вещества равна мольной массе, деленной на число Авогадро. Например, абсолютная масса атома водорода (мольная масса атомов водорода 1,008 г/моль) равна 1,67-10- г. Она приблизительно во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара.. [c.55]

Рассмотрим твердые вещеста с атомными кристаллическими решетками, как неметаллическими (например, карбид кремния Si ), так и металлическими (например, УзТа), т. е. такие, в узлах кристаллических решеток которых находятся атомы, связанные так называемыми коллективизированными электронами (см. гл. 7). Пусть мы имеем, скажем, 10 моль подобного вещества в виде очень маленького монокристалла. Значит ли это, что в таком кристалле SI (масса его всего 4 мкг) находится точно по 10 моль атомов кремния и углерода или в кристалле УгТа (массой 30 мкг) на 2-10 моль атомов ванадия приходится точно 1-10 моль атомов тантала Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним, что 10 моль — это около 6-10 атомов утвердительный ответ потребовал бы, чтобы числа разных атомов в кристалле совпадали с точностью до 16-го знака, что невероятно в реальных условиях образования кристалла. Таким образом очевидно, что в зависимости от условий получения подобных веществ они будут содержать избыток того или другого ком- [c.35]

Перрен устранил это затруднение, воспользовавшись более крупными частицами. В результате долгой кропотливой работы ему удалось наладить получение из некоторых смолистых веществ шариков приблизительно одинакового радиуса — порядка десятых долей микрона. Такие частицы хорошо видны под микроскопом. Зная их радиус и плотность примененного для изготовления вещества, легко вычислить массу каждого шарика. Будучи разболтаны с водой (или другой жидкостью) в маленькой стеклянной камере, они первоначально заполняют весь ес объем равномерно, но затем, после отстаивания, устанавливается определенное распределение частиц по высоте (рис. 21). Производя при помощи микроскопа (М) подсчет числа частии в единице объема на разных высогах, мол<но проверить, совпадают ли результаты с требования.ми кинетической теории. [c.52]

Получение меркур-бис-диазоуксусноэтилового эфира [14]. В маленькие колбочки отвешивают по 2 г (1 моль) этилового эфира диазоуксусной кислоты, охлаждают ледяной водой и постепенно добавляют вычисленное количество ( /а моля) желтой окиси ртути. Первые не-, большие цорции окиси ртути в течение 30 мин. полностью растворяются с небольшим разогреванием. Выделения газа не происходит. Масса загустевает. Когда вещество начинает кристаллизоваться, прибавляют немного эфира. К концу реакции иногда происходит слабое выделение азота. Извлекают теплым эфиром, отфильтровывают от невошедшей в реакцию окиси ртути и примеси металлической ртути. При быстром испарении эфира на водяной бане и потирании стенок стеклянной палочкой выделяются зеленовато-желтые кристаллы. Выход около 70%. После кристаллизации из эфира т.пл. 104°С (с разложением).Меркур-бис-диазоуксуснометиловый эфир получают [14] аналогичным образом. Он хуже растворим в эфире. Т. пл. 123°С (с разложением). [c.62]

Еще одно, чисто житейское удобство концентрацию Y в растворах можно без труда и с большой точностью измерять в широких пределах, примерно от 10 до 10 моль/л. Поскольку закон Ламберта — Бера равно соблюдается для всех трех полос спектра и все значения е известны (чтобы измерить их, не обязательно знать структурную формулу вещества — необходима лишь его молекулярная масса, а ее мы знаем), то для определения концентрации достаточно измерить высоту любой из полос — той, которая при данной концентрации не окажется ни зашкаленной, ни слишком маленькой. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология