Молярные константы понижения температуры замерзания

Молярная константа понижения температуры замерзания воды имеет значение 1,86°С, а температура замерзания раствора, содержащего с молей растворенного вещества в 1000 г воды, равна —1,86 с (в градусах Цельсия). Значения этих констант для других растворителей приведены в табл. 9.1. [c.265]

Значения молярных констант понижения температуры замерзания некоторых веществ [c.280]

Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания. Метод определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания находит широкое применение при определении молекулярных весов различных веществ в растворе. Камфора с ее большой молярной константой понижения температуры замерзания имеет особое значение при изучении органических веществ. [c.280]

Измерения понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (криоско-пические измерения) обычно используются для определения молярной массы растворенного вещества, констант его диссоциации или ассоциации и др. Для бесконечно разбавленного раствора [c.382]

Молярное понижение температуры замерзания для разбавленного раствора дает криоскопическую константу раствора [c.64]

После растворения 0,412 г нафталина (СюНв) в 10,0 г камфоры температура затвердевания раствора оказалась на 13,0 °С ниже, чем для чистой камфоры. Чему равна молярная константа понижения температуры замерзания для камфоры на основании этих данных Можно ли объяснить, почему камфору часто используют при определении молекулярной массы . [Ответ 40,4 °С.] [c.273]

Тироксин-гормон, контролирующий скорость метаболизма в человеческом организме, может быть выделен из щитовидной железы. Раствор 0,455 г тироксина в 10,0 г бензола замерзает при температуре 5,144 С, тогда как температура замерзания чистого бензола 5,444°С. Какова молекулярная масса тироксина (Мол. масса бензола 78, молярная константа понижения тe шepaтypы замерзания для бензола 5,12К-моль- кг- .) [c.593]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Крпоскопический метод. Понижение температуры замерзания раствора не зависит от природы растворенного вещества. Оно зависит от криоскопической константы К растворителя и для данного растворителя пропорционально молярной концентрации раствора. Вопросы, связанные с выбором растворителя и аппаратуры, рассматриваются Бекманом [175] и Растом [176]. Точность метода составляет приблизительно 5%. [c.46]

На рис. 30 представлены криоскопические кривые, полученные Роленом [13] для хлоридов, фторидов и окислов, растворенных в расплавленном криолите. В случае хлористого натрия, дающего только один ион (С1"), отличный от ионов криолита, молярное понижение температуры замерзания отвечает криоскопической константе криолита, равной примерно 41. В случае же K I и ВаСЬ, дающих по два и по три новых иона в расплаве (для КС [c.65]

Для установления характера ионов, образующихся при растворении АЬОз в расплавленном криолите. Ролен построил криоскопические кривые для алюминатов натрия, калия и магния, растворенных в криолите (рис. 31). Все алюминаты дают горизонтальные кривые, причем молярное понижение температуры для алюмината магния в три, а для алюмината калия в два раза больше, чем криоскопическая константа криолита. Молярное понижение температуры замерзания криолита под влиянием алюмината натрия равно криоскопической константе криолита. [c.65]

Теория удовлетворительно объяснила тот факт, что водные растворы электролитов замерзают при более низкой температуре, а кипят при более высокой, чем растворы неэлектролитов такой же молярной концентрации. В водном растворе каждая молекула электролита диссоциирует по крайней мере на два иона. А так как ионы влияют на константы воды в той же степени, как и недиссо-циированные молекулы, то следует, что понижение температуры 5амерзания разбавленного раствора Na l должно быть приблизи-тельно вдвое больше, чем у раствора неэлектролита той же концентрации. По этой же причине понижение температуры замерзания разбавленного раствора Zn k должно быть приблизительно втрое больше температуры замерзания раствора неэлектролита той же концентрации. [c.50]

Произведение Md = К, называемое молярным понижением температуры замерзания или криоскопической константой, не зависит от характера растворенного вещества, но определяется природой растворителя (так, для воды К = 1,85° С, для бензола К = 5,07° Сит. д.). [c.26]