Молекулярная масса вещества

На измерениях температур кипения и замерзания растворов основные эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используются в химии, так как, применяя различные растворители, можно определять молекулярные массы разнообразны. С веществ. [c.230]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ [c.20]

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим, исходя нз его плотности по водороду [c.25]

Так как р . = (где — молекулярная масса вещества [c.29]

Вычислите молекулярную массу вещества, если температура замерзания раствора, содержащего 100 г бензола и 0,2 г исследуемого вещества, на 0,17 К ниже температуры замерзания бензола. Криоскопическая константа /Скр = 5,16 град/моль. [c.198]

Для вычислений, не требующих большой точности, это выражение читается так молекулярная масса вещества, находящегося в газообразном или парообразном состоянии, равна его удвоенной плотности по водороду. [c.15]

Определение молекулярных масс веществ 29 [c.29]

На скорость испарения капли в нестационарном процессе оказывают большое влияние молекулярная масса вещества н коэффициент диффузии образовавшихся паров. С увеличением ц и уменьшением О по сравнению с численными значениями этих величин для воды скорость испарения капли других веществ будет все больше отличаться от скорости стационарного процесса испарения в сторону увеличения. [c.106]

Удельная газовая постоянная численно равна отношению газовой постоянной к молекулярной массе вещества. Значения удельной газовой постоянной Ro для паров реактивных топлив приведены ниже [c.108]

Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу B iue TBa в г/моль. [c.20]

Определение молеку-пярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества (в а. е. м.) обычно находят численно равную ей мольную массу вещества (в г). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его мольная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. [c.28]

Необходимо отметить, что величина М является также молекулярной массой вещества, т. е. ею может быть выражено, во сколько раз масса рассматриваемого химического элемента или соединения больше 1/х2 части массы атома углерода принятой за основу измерений. В соответствии с такой интерпретацией молекулярная масса представляет собой безразмерную величину. В дальнейшем изложении принято, что величина М выражается в кг кмоль или г моль. [c.26]

Количество любого химического вещества, присутствующего в системе, может измеряться его массой или числом молей. Если mJ — молекулярная масса вещества Л/ - — масса этого вещества и NJ — чпсло молей, то [c.22]

А, —константа скорости при температуре поверхности. т, nij — молекулярная масса (вещества Aj). [c.146]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Масс-спектр, регистрируемый прибором, может быть протяженным и неудобным для записи. Поэтому данные часто представляют в виде нового графика, где по ординате откладывают интенсивность в виде отрезков прямой (относительное содержание каждого фрагмента), а по абсциссе — отношение т/е. Содержание фрагмента выражают в процентах интенсивности его пика относительно наиболее интенсивного пика в спектре. Часто полезно интенсивность выразить через единицы полной ионизации S. В этом случае ее выражают в процентах вклада, который данный пик дает в полную ионизацию он получается путем деления интенсивности данного пика на сумму интенсивностей всех пиков. Если масс-спектр не регистрируют во всем диапазоне от 1 до молекулярной массы вещества, то нижний предел отмечают на ординате с помощью [c.316]

Таким образом, истинная. молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной ио его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N2H4. [c.25]

Если молекулярный ион, который образовался в процессе, аналогичном процессу (16.6), стабилен, то молекулярную массу вещества можно определить непосредственно из пика с наибольшим массовым числом, интенсивность которого не зависит от давления. Например, молекулярную массу Ре(СО)4(Ср2 - Ср2 - СН2 - СРг) нельзя определить [19] обычными способами, однако из пика молекулярного иона в масс-спек-тре следует, что зто вещество представляет собой мономер с молекулярной массой 368. Для многих соединений молекулярный ион достаточно стабилен, чтобы пользоваться указанным методом определения молекулярной массы, но часто это не так. Главная проблема состоит в определении пика молекулярного иона. [c.325]

По понижению температуры замерзания раствора можно определить молекулярную массу вещества [c.184]

Молярная масса численно равна относительной атомной или относи тельной молекулярной массе вещества. [c.107]

ПДКпр (ДОК) — предельно допустимая концентрация (допустимое остаточное количество) химического соединения в продуктах питания, мг/кг В книге приняты также следующие обозначения и сокращения а—растворимость соединения в воде, г/л верхний индекс — температ)ра, °С при его отсутствии предполагается, что она равна 0°С М — молекулярная масса вещества [c.10]

Решение. Вычисляем молекулярную массу вещества по урав-лению [c.122]

По повышению температуры кипения раствора можно определить молекулярную массу вещества [c.184]

Решение. Молекулярную массу вещества вычисляем по уравнению [c.130]

Здесь Лi — молекулярная масса вещества 6 —константа уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.23]

Проще всего определяется молекулярная масса вещества, находящегося в газовом состоянии. Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона, молекулярная масса [c.18]

Сложнее определить молекулярную массу веществ, которые нельзя перевести в газовое состояние вследствие их малой летучести или же разложения прн испарении. В этих случаях приходится прибегать к косвенным методам определения молекулярной массы, основанным на использовании характеристик поведения веществ в растворенном состоянии. [c.18]

ПДВ — предельно допустимый выброс загрязняющих веществ в атмосферу при котором обеспечивается соблюдение гигиенических нормативов в воздухе населенных мест при наиболее неблагоприятных для рассеивания условиях, кг/сутк ЛК50 — летальная концентрация вещества, вызывающая при вдыхании (мыши — 2 ч, крысы — 4 ч) гибель 50 % животных, мг/л. Значения ЛКзо выражают также в мг-молекулах на литр (мМ/л). Для перевода мг/л в мМ/л необходимо разделить исходное значение ЛК50 на молекулярную массу вещества [c.8]

Атомные и молекулярные массы. Л1оль. На законе Авогадро основан важненшин метод определения молекулярных масс веществ, нахо.дящнхся в газообразном состоянии. По прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Молекулярную массу вещества вычисляют но формуле как сумму атомных масс атомов, входяии1Х в состав молекулы вещества. [c.44]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

Молекулярные и атомные массы. Как известтсо, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражеп-иая в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода — самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. В настоящее время за единицу прнията /12 массы атома изотопа углерода-12, отчего эта [c.17]