Растворитель криоскопические константы

Эбулиоскопические Е и криоскопические / константы некоторых растворителей (град моль) [c.154]

Таблица VII, 3 Криоскопические константы К некоторых растворителей

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Л э(к) — эбулиоскопическая (криоскопическая) константа растворителя, К-моль [c.4]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Криоскопические константы некоторых растворителей [c.176]

Р е шеи ие, Д аам = аам. растворителя — 1ам. раствора О — (—0,198) = = 0,198, Криоскопическая константа воды зам = 1,86 К/моль. Из уравнения (9) находим выражение для определения мольной массы растворенного вещества и подставляем все известные значения [c.89]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Для различных растворителей криоскопическая константа К различна. Для воды она равна 1,86, для бензола 5, для уксусной кислоты 3,9 . [c.160]

Растворители Криоскопическая константа К растворителя в С [c.74]

Растворители Криоскопическая константа Ккр растворителя в 0 [c.212]

При определении молекулярного веса криоскопическим методом в качестве растворителя следует применять дифенил (темп. пл. 70°, криоскопическая константа 8,35). [c.207]

Ккр — криоскопическая константа растворителя т — моляльная концентрация растворенного вещества. [c.152]

Значение пересчитанное на 1000 г растворителя, называется криоскопической константой (см. Приложение 5). [c.24]

В таблице УП-З приведены криоскопические константы для некоторых растворителей. [c.182]

В табл. 41 приведены криоскопические константы для различных растворителей. [c.148]

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23]

Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

Эбуллиоскопические и криоскопические константы растворителя (табл. 14) определяют, исходя из экспериментальных данных по Аг кпп и Мз ам для растворов [c.207]

Как и в случае повыщения температуры кипения, понижение температуры плавления не зависит от природы растворенного вещества. Различные вещества в одинаковых концентрациях вызывают одинаковое понижение температуры плавления. Моляльным понижением температуры плавления, или криоскопической константой Кк, называется понижение, обусловленное 1 молем вещества, растворенного в 1000 г растворителя. Криоскопическая константа пред- [c.157]

Изучение температур затвердевания растворов называют крыо-скопией, а метод определения молекулярных весов по уравнению (VII, 25)—криоскопическим. Константа К поэтому называется также криоскопической константой. В табл. VII, 3 приводятся криоскопические константы некоторых растворителей. [c.235]

Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскапической константой. Криоскопическая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре — 1,86°С. [c.98]

Растворимость асфальтенов в органических веществах, характер взаимодействия в растворах их частиц между собой и с частицами растворителя, способность частиц асфальтенов ассоциировать или, наоборот, диссоциировать — вот основные качественные характеристики асфальтенов, которые определяют все многообразие их свойств. В зависимости от природы растворителя, концентрации асфальтенов в растворе и температуры асфальтены могут образовывать истинные или коллоидные растворы. Еслп криоскопическое определение молекулярных весов производится в условиях, обеспечивающих получение истинного раствора, а криоскопическая константа растворителя достаточно велика, то получаются, как правило, хорошо воспроизводимые значения молекулярных весов. Фундаментальные исследования Нелленштейна [56—57] по растворимости [c.509]

Одномоляльный водный раствор неэлектролита замерзает при температуре на 1,86° ниже, а кипит при температуре S на 0,52° выше, чем чистая вода. Эти ве- личины получили название криоскопиче-ской (от греческого kryos — холод) и I эбуллиоскопической (от латинского ebullire — выкипать) констант. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы растворителя и не [c.23]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

Решевве. Из формулы д t = К m ЮОО/Ма, где д t - понижение температуры кристаллизации раствора, К - криоскопическая константа воды, равная 1,86 т, а - масса растворенного вещества и растворителя, соответственно, г М - молярная [c.55]

При растворении одной грамм-молекулы вещества в ЮОО г растворителя получается одномоляльный раствор ( 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания носит название криоскопической константы, а повышение температуры кипения —э б у л ио с к о п и ч еск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем соответственно 1,84 и 0,53 град, а для бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее при Прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ. [c.170]

Для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется моляльным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной. Криоскопические константы наиболее важных растворителей приведены в табл. 23. [c.175]

Определение массы моля вещества с достаточно большой точностью можно получить, применяя растворитель с большой криоскопической константой и значительной разницей между температурой замерзания чистого растворителя и раствора. В этом случае в качестве растворителя можно взять камфару (QoHkiO), у которой температура плавления равна я 178 °С и =40. [c.16]

Значения величин А/кип и Аг зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльиые растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенными для данного растворителя значениями повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномо-ляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя кип, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворитель криоскопические константы: [c.251] [c.238] [c.99] [c.100] [c.184] [c.194] [c.518] [c.82] [c.499] [c.499] [c.280] [c.184] [c.184] [c.79] [c.85] [c.148] [c.809] [c.183] [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология