Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение молекулярной массы растворенного вещества

    Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных масс растворенных веществ. Для этого дифференциальным термометром определяют разность температур (обычно, кристаллизации — криоскопия), и, зная массы растворителя и растворенного вещества, вычисляют молекулярную массу по уравнению [c.191]

    Определение молекулярной массы растворенного вещества [c.144]


    Определение молекулярных масс растворенных веществ. Соотношения (2.56) — (2.59) лежат в основе четырех методов определения относительной молекулярной массы М, так как она численно р но мольной массе, входящей в эти уравнения. [c.244]

    Коллигативные свойства растворов могут использоваться для определения молекулярной массы растворенных веществ, поскольку величина коллигатпвного эффекта эависит от количества растворенньк частиц в растворе и, следовательно, от числа молей растворенного вещества. [c.144]

    Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

    Для определения молекулярной массы растворенного вещества в чистый и сухой сосуд 3 ввести отвешенное количество растворителя. Чтобы растворитель заполнил объем шарика 3 и трубку 2 по высоте на 1 см, следует брать его около 30—40 мл. Для этого стакан (или колбу) с растворителем взвесить. Затем из стакана в прибор залить небольшое количество растворителя. После этого ввести точно взвешенное (на аналитических весах) количество исследуемого вещества. Затем из стакана добавить растворитель, которым смыть со стенок исследуемое вещество. Взвесить стакан с оставшимся растворителем и по разности масс получить количество введенного растворителя. Таким образом определить температуру кипения получен-иого раствора известной концентрации. [c.189]

    Величины коллигативных свойств прямо пропорциональны друг другу. Каждую из них можно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. [c.147]

    Из уравнения (У.19) следует, что измерения температур кипения растворов могут служить для определения молекулярной массы растворенного вещества. Если масса растворителя 1, а растворенного вещества с молекулярной массой — 2. то моляльность [c.94]

    Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных масс растворенных веществ. Для этого дифференциальны термометром определяют разность температур (обычно, кристал- [c.183]


    Она является свойством растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. Величина А Я принимается равной энтальпии испарения чистого растворителя. Математические допущения, принятые при выводе (125.13), делают его пригодным только для растворов, концентрация которых не достигает 1 моль/1000 г растворителя. Уравнение (125.13) относится к предельно разбавленным растворам и лежит в основе эбулио-скопического метода определения молекулярной массы растворенного вещества  [c.357]

    Таким образом, если известно давление паров, связанное с растворением определенного количества вещества в растворителе заданной массы, можно определить мольную концентрацию растворенного вещества. Зная массу вещества и растворителя, легко рассчитать молекулярную массу. Следовательно, точное измерение давления паров раствора может служить средством для определения молекулярной массы растворенного вещества. [c.251]

    Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

    Подобно уравнению (V.1O), уравнение (V.21) может быть использовано для определения молекулярной массы растворенного вещества. Если кристаллизующийся растворитель содержит некоторое количество растворенного вещества, то вместо (V.21) справедливо уравнение [c.96]

    Некоторые коллигативные свойства растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества. [c.56]

    Работа 3. Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом [c.179]

    Определив показание термометра, отвечающее температуре замерзания чистого растворителя, приступают к определению молекулярной массы растворенного вещества. Для этого взвешивают на аналитических весах узкую стеклянную пробирку с исследуемым веществом. Затем через тубус криоскопа часть вещества вводят в криоскоп, а пробирку снова взвешивают. Па разности масс пробирки до и после введения вещества в криоскоп находят количество вещества. Чем меньше навеска, тем более строго применима формула (V. 239), но тем больше погрешность измерения температуры. Поэтому навеска должна быть такой, чтобы понижение температуры замерзания составило 0,1—0,4°. [c.355]

    Подобно уравнению (V.21) уравнение (V.23) может быть использовано для определения молекулярной массы растворенного вещества. , [c.117]

    Уравнение (9.10), подобно уравнению (9.4), используется для определения молекулярной массы растворенных веществ. Определив экспериментальное значение АТ для исследуемого раствора и найдя по таблицам или рассчитав величину эб> можно вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Метод определения молекулярной [c.96]

    Определив опытным путем повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации растворов, концентрации которых нам известны, можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Эти методы определения молекулярных масс растворенных веществ носят соответственно названия эбулиоскопического и криоскопического методов. [c.110]

    Я. Вант-Гоффа получила боль- шое значение в различных областях науки и техники. Выводы Я. Вант-Гоффа и Ф. Рауля легли в основу разработки криоскопического и эбуллиоскопического методов определения молекулярных масс растворенных веществ. [c.166]

    Уравнение (6.60) успешно применяется для определения молекулярной массы растворенного вещества в разбавленных растворах, поскольку мольную долю растворенного вещества можно выразить через его навески и навески растворителя. Тогда искомая молекулярная масса М2 растворенного вещества будет равна [c.113]

    Уравнение (6.63) часто используется подобно тому, как это делается в эбуллиоскопии для определения относительной молекулярной массы растворенного вещества. Методика определения молекулярной массы растворенного вещества но понижению температуры затвердевания разбавленных растворов носит название криоскопии. [c.114]

    КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]


    ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

    Понижение температуры замерзания раствора определяется только количеством молей растворенного вещества (неэлектролита). Это свойство растворов используется при определении молекулярной массы растворенных веществ. Теоретически одномоляль-ный раствор электролита в воде замерзает при —1,86°, т. е. при температуре, численно равной криоскопической постоянной. Количество вещества, выраженное в граммах, понижающее темпера-i ypy замерзания раствора, содержащего 1000 г растворителя, на число градусов, равное криоскопической постоянной, и есть молекулярная масса растворенного вещества (неэлектролита). [c.98]

    Зная Ра , Рл раствора, мольное содержание его ком-1]онентов и используя уравнение (141), можно определять г, а затем степень дпссоциации электролита в растворе. Формулы закона Рауля (139), (140), (141) можно также применять для определения молекулярной массы растворенных веществ. [c.222]

    Данные, относящиеся к температуре кипения раствора, можно ис-пользоБать для определения молекулярной массы растворенного вещества так же, как данные по температурам замерзания. [c.267]

    Криоскопия — физико-химический метоя исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора нелетучего соединения по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Применяется для определения молекулярной массы растворенного вещества, степени диссоциации слабых электролитов, чистоты органических веществ и других целей. Понижение температуры АТ связано с количеством растворенного вещества п следующим соотношением  [c.173]

    Криоскопические измерения (измерения понижения температуры замерзания раствора по равнению с чистым растворителем) могут быть использованы для определения термодинамической активности растворителя в растворе (при необходимости — с последующим пересчетом в коэффшщенты активности растворенного вещества). Особое значение криоскопия имеет для определения молекулярной массы растворенного вещества или его состояния в растворе (констант диссоциащш или яссоциатгии, в том числе констант комплексообразования, обратимых химических реакщ1Й и др.). Обычно криоскопические измерения осуществляют в области сильно разбавленных растворов, когда справедлива формула [c.630]

    Криоскопия и эбулиоскопия — методы определения молекулярных масс растворенных веществ. Методы криоскопии и збулиоскопии позволяют определить молекулярную массу не диссоциирующих при растворении веществ (обычно органических) по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов известной концентрации. Пусть в Г граммах растворителя растворена навеска Н вещеётва с молекулярной массой М. Тогда [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение молекулярной массы растворенного вещества: [c.118]    [c.357]    [c.358]    [c.358]    [c.202]    [c.855]    [c.89]    [c.307]    [c.176]    [c.145]    [c.73]    [c.75]    [c.264]    [c.45]   
Смотреть главы в:

Основные законы химии. Т.2 -> Определение молекулярной массы растворенного вещества

Введение в теорию химических процессов -> Определение молекулярной массы растворенного вещества



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вещества молекулярные

Криоскопический метод определения м олекулярной массы (молекулярного веса) растворенного вещества

Криоскопический метод определения молекулярной массы (молекулярного веса) растворенного вещества

Масса вещества

Масса определение

Молекулярная масса

Молекулярная масса определение

Молекулярная масса растворенного вещества

Молекулярный вес (молекулярная масса))

Молекулярный вес растворенного вещества

Молекулярный вес, определение

Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом

Применение законов разбавленных растворов для определения молекулярных масс веществ

Раствор молекулярные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте