Константа диссоциации криоскопическая

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Возрастание электропроводности при высоких концентрациях он объясняет, не прибегая к представлениям об образовании ионных тройников. В концентрированных растворах возрастает диэлектрическая проницаемость, а это приводит к увеличению константы диссоциации ионных пар, в результате чего возрастает электропроводность. Сухотин считает, что этим путем легко объяснить малое изменение чисел переноса в области аномальной проводимости и что эти представления не противоречат данным о высокой степени ассоциации ионов, полученным на основании криоскопических исследований в средах с низкими диэлектрическими проницаемостями. [c.135]

Второй раздел объединяет колориметрические методы определения pH и констант диссоциации индикаторов визуально и с помощью фотоэлемента, а также работы по исследованию растворов криоскопическим методом. [c.4]

Подобные измерения были проведены при двух других температурах около 32° и 57° С. Константы диссоциации определялись также эбулиоскопическим [191] и криоскопическим [192] методами. Величины К во всем интервале температур от 278° до 353° К могут быть удовлетворительно описаны [191] формулой [c.305]

Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

Определить кажущуюся степень диссоциации KNO, в растворе, зная, что при растворении 10,1 г KNO в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3° (криоскопическая константа воды 1,86). [c.63]

Серная кислота является амфотерньщ растворителем, образующим вследствие диссоциации ионы H3SO4+ и HSO4 . Константы диссоциации, найденные кондуктометрическим титрованием в 100%-ной серной кислоте [52], хорошо согласуются со значениями, полученными криоскопическим методом [53]. [c.199]

Криоскопия. Метод анализа, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов, называется крио-скопическим методом. Он так же, как и эбулиоскопический метод, применяется при определении массы одного киломоля (молекулярной массы) неэлектролитов и степени диссоциации электролитов. В отличие от эбулиоскопического метода криоскопический метод более широко применяется. Это объясняется тем, что экспериментальное определение понижения температуры замерзания растворов менее капризно и вследствие этого измеряется с большей точностью, чем повышение температуры кипения. Кроме того, уравнение (1Д1,45) показывает, что при данном значении киломолял ь-ности т Ьонижение температуры замерзания раствора будет т ем больш , "а значит может быть измерено тем точнее, чем больше криоскопическая константа Eg. Последняя, как правило, значительно больше, чем эбулиоскопическая постоянная. Например, криоскопическая и эбулиоскопическая константы вольфрама соответственно равны 575 и 79 град кг - кмоль . Вместе с тем большое численное значейие криоскопических констант металлов обусловливает и значительную трудность точного определения температуры их плавления. Действительно, температура плавления вол14рама, содержащего всего лишь 0,1% примесей, например железа, будет ниже его истинной температуры плавления на [c.147]

Температура плавления чистого цианамида 45—46° С. Давление паров над жидкостью составляет 0,16 тт рт. ст. при 64° С и 3,78 м.ч рт. ст. при 122° С при более высоких температурах давление паров цианамида уменьшается вследствие димеризации [16]. Цианамид образует эвтектическую смесь с водой с температурой плавления —16,6° С нри содержании NH2 N 37,8%, а его растворимость в воде равна 77,2 г на 100 г водного раствора при 14,5° С при 42,9° С он смешивается с водой в любых соотношениях. Цианамид — амфо-терное соединение с константами диссоциации при 25° С как основания 2,5-10 и как кислоты 5,42-10 [45]. Он хорошо растворим в кислородсодержащих органических растворителях и аминах и сам является полярным растворителем для неорганических веществ, растворимых в воде, а также растворяет органические кислоты, спирты и эфиры [46]. Его можно использовать в качестве растворителя при криоскопических анализах [47]. [c.245]

Водный раствор, содержащий 0,225 моль-кг NaOH, замерзает при —0,667° С. Найти степень диссоциации гидроксида натрия в этом растворе, если криоскопическая константа воды равна 1,86. [c.16]

Немного теорий в истории химии завладело умами современников с такой быстротой, как теория электролитической диссоциации, возникновение и утверждение которой связано с именами Аррениуса, Вант-Гоффа и Оствальда. Одно из самых загадочных явлений — способность растворов электролитов проводить электрический ток — не только получило естественное и наглядное объяснение, но и (как раз это, пожалуй, впечатляло более всего) было объяснено количественно. Был предложен ряд хорошо согласующихся друг с другом методов определения степени и констант электролитической диссоциации (кондуктометри-ческий, криоскопический, эбуллиоскопический) . В частности, криоскопический метод позволил исследовать такие свойства растворов, о которых до его создания даже не предполагали. Недаром на рубеже XIX и XX веков Аррениус, имея в виду всеобщее увлечение химиков измерениями температур замерзания, с нескрываемым удовлетворением шутил В Европе снова наступил ледниковый период . [c.29]

Фтористый уранил очень хорошо растворим в воде (67,3 вес. % при 25 " С) раствор представляет собой сложную систему. Криоскопические данные указывают не на диссоциацию, а скорее на сильную склонность к димеризации в интервале концентрации 0,1—5,0 М. Измерения электропроводности подтверждают это мнение . При концентрации ниже 0,1 М в среде хлорной кислоты ионной силы л=1 происходит образование одноядерного комплекса предельного состава иОгРГ> но-гоядерные же комплексы или ИРд не образуются . По Арлан-ду и Ларссону , константы равновесия для системы. [c.166]

Вязкость жидкого Н2О2 при 20 °С, Па-с Поверхностное натяжение при 20 °С, Н/м Теплота, кДж/моль возгонки плавления Температура, °С кипения плавления Критическая температура, °С Критическое давление, кПа Диэлектрическая проницаемость (20 °С) Криоскопическая константа, С Коэффициент преломления при 20 °С Удельная электропроводность, См/м Теплота диссоциации, кДж/моль [c.117]

Таким образом, если при введении в растворитель растворяемое вещество диссоциирует с образованием дополнительно одного иона нового вида, криоскопическая константа раствора будет равна криоскопической константе растворителя в случае диссоциации с образованием двух новых ионов — в два раза больше ее, с образованием трех новых ионов — в три раза больше и т. д. [c.65]