Кристаллы двумерные свойства термодинамические

Дефекты влияют на многие физические свойства кристаллов. Различают точечные дефекты, роль которых играют примесные атомы, и собственные точечные дефекты, например вакантные узлы решетки или атомы в междоузлиях, и линейные дефекты — дислокации, а также двумерные дефекты — границы зерен. Для исследования влияния дефектной структуры кристаллов на их свойства необходимо приготовить материал, предельно свободный от различных несовершенств. Из него затем можно получить кристаллы с известным и достаточно точно дозированным количеством дефектов. Таким образом, первыми возникают проблемы очистки кристалла от примесных атомов и устранения в нем собственных дефектов, концентрация которых превышает термодинамически равновесную. [c.9]

Однако строгих доказательств в пользу той или иной модели до сих пор нет, хотя в ряде исследований на основании электронномикроскопических данных был сделан вывод, что при невысоких температурах для состояний, близких к равновесному, в структурах типа КеОз и рутила доминирует второй механизм. При высоких же температурах и сушественных отклонениях от стехиометрии (т. е. сильном взаимодействии между плоскостями сдвига) предпочтительна третья модель, объясняющая экспериментально наблюдаемое упорядочение плоскостей сдвига. Помимо одномерного кристаллографического сдвига, рассмотренного ранее, в структуре типа КеОз возможен дву- и трехмерный сдвиг. Следствием двумерного сдвига является разделение кристалла на прямоугольные колонки размером тхпх°о (где т, п — число элементарных октаэдров, образующих структуру КеОз). В результате трехмерного сдвига кристалл разбивается на блоки размером тхпхр, соединенные друг с другом плоскостями сдвига. Очевидно, что образование двумерных и блочных структур сдвига расширяет возможности получения упорядоченных фаз с близким атомным соотношением компонентов и соответственно с очень малым различием термодинамических свойств. Легко показать, что состав кристалла структурного типа КеОз с блочной структурой можно выразить общей формулой М рОз р р( + )+4. В большинстве известных структур р = , 2 или оо. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология