Аммоний, амальгама молибдат

Ф. Г. Жаровский и Э. Г. Гаврилова [130] показали, что при добавлении к раствору соли пятивалентного молибдата, полученного восстановлением молибдата амальгамой висмута, сернокислого раствора фенилгидразина и нагревании никаких внешних изменений не наступает. Однако при добавлении раствора соли пятивалентного молибдена к продукту окисления фенилгидразина (полученному смешиванием раствора ванадата аммония и подкисленного серной кислотой раствора фенилгидразина) сразу же возникает ярко-красное окрашивание. Раствор молибдата с продуктом окисления фенилгидразина такого окрашивания не дает. Сопоставление результатов этих опытов позволяет сделать предположение о том, что реакция протекает следующим образом. Сначала фенилгидразин восстанавливает шести- [c.60]

Раствор молибдата аммония готовят растворением примерно 20 г (NH4) 2хМо04 (парамолибдат) в 1 л воды. Если при этом раствор не совсем прозрачный, добавляют несколько капель NaOH [1119]. Титр раствора устанавливают обычным способом после восстановления A oVl гранулированным цинком в редукторе Джонса или цинковой амальгамой [1334]. [c.59]

Иинума и Иосимори [848] определяли молибден следующим образом. Растзор молибдата аммония, содержащий 50—400 мкг Мо, помещали в редуктор для жидких амальгам и восстанавли-ваяи шестивалентный молибден насыщенной амальгамой цинка в атмосфере СО2. Затем к раствору, содержащему трехвалентный молибден, прибавляли соль трехвалентного железа, а образовавшееся двухвалентное железо окисляли улонометрически, [c.183]

В качестве титрантов используют Кз[Мо01в] и (NH4) з[Мо01б]. Эти соединения получают из раствора молибдата аммония в 2 Ai соляной кислоте восстановлением амальгамой цинка или электровосстановлением на свинцовом катоде. Методы, основанные на применении молибдена (III), называют молибденометрией. [c.137]

Таким образом, предсказать форму аналитического сигнала, как и следовало ожидать, при использовании принятой в этой работе модели оказалось невозможным. Однако удалось определить весьма важные для практики параметры, и прижде всего так называемую температуру появления Та, т. е. температуру, соответствующую моменту появления сигнала абсорбции (точнее, моменту, когда величина сигнала A = 2sa), и энергию активации. Были проведены опыты с хлоридами и нитратами свинца, меди, кобальта, никеля, железа, хрома, кальция, магния, кадмия, цинка, марганца, алюминия и хлоридом олова в виде растворов в 5%-ных хлористоводородной и азотной кислотах, соответственно, а также растворами молибдата аммония и ванадия и олова в NaOH, и амальгамами свинца и меди. Во всех случаях определяли температуру появления, а также энергию активации. Полученные данные представлены в табл. 2.4. Кроме того, в ней приведены значения AG реакции восстановления металла для температур, ближайших к температуре появления. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология