Электролитическое разложение расплавленных солей

Получение калия ведут также отчасти электролизом расплава (в последнее врем путем электролитического разложения кислородных солей калия, растворенных в расплавленных галогенидах калия при, этом на графитовом аноде выделяется СОг). Однако наряду с этим для получения калия существенное значение имеют также чисто химические способы, и прежде всего карбидные способы (взаимодействие KF с СаСг). [c.172]

Расход энергии при электролизе. Высокие значения напрял<е-ния разложения для большинства солей и малые значения электрохимических эквивалентов при электролитическом получении легких, щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. На практике общий расход энергии при электролизе расплавов намного выше расхода энергии при электролизе водных растворов солей. Это объясняется невысокими выходами по току, потерей напряжения на преодоление сопротивлений электролита, контактов, материала электродов, а также расходованием энергии на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии. Расход энергии на получение 1 т натрия составляет от 11000 до 14 000 квт-ч, на 1 г магния — от 18 ООО до 26 ООО квг-ч- и т. д. [c.471]

Расход энергии. Высокое напряжение разложения большинства солей и малые величины электрохимических эквивалентов при электролитическом получении щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. Вследствие невысоких выходов по току, потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита, а также расхода тепла на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии, общий расход энергии при электролизе расплавов намного лревышает расход энергии при электролизе водных растворов солей. Расход энергии на получение 1 т натрия в зависимости от условий составляет 11 000—14 000 квт-ч, а на 1 т магния-16 ООО—22 ООО квт-ч и т. д. [c.613]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

В плане разработки электролитического процесса получения лития, свободного от других щелочных металлов, интересной представляется идея использования смеси лишь одних галогенидов лития. Пока была проверена [207, 208] возможность получения лития из расплава ЫВг (85—90%) и Li l (15—10%). Чистота металла достигается весьма высокая. Однако в процессе электролиза расходуется более дорогая соль LiBr, так как ее напряжение разложения ниже, чем у Li l. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология