Разложение электролитическое

При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л (при н. у.) хлора. Определите, соль какого металла взята. Имеет ли значение для решения задачи, в каких условиях (раствор или расплав соли) проводился электролиз [c.38]

Электролитическое действие выражается в разложении крови и других органических жидкостей. [c.150]

На рис. 7-19 показана примерная технологическая схема производства хлората калия обменным разложением электролитических щелоков производства хлората натрия хлористым калием. [c.411]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Одним из путей утилизации стоков ЭЛОУ может быть их использование в качестве сырья для получения активного хлора путем электролитического разложения хлористого натрия. Электролиз растворов поваренной соли известен давно, а полученный активный хлор применяется для обеззараживания воды, отбеливания тканей, бумаги и т.д. Для электролиза используют растворы поваренной соли, морскую воду и подземные высокоминерализованные воды. [c.96]

Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли являются электролитами, т. е., будучи растворенными в каком-нибудь растворителе с высокой диэлектрической постоянной, и прежде всего, следовательно, в воде, они проводят электрический ток, сами одновременно подвергаясь разложению (электролитическое разложение). Некоторые из названных веществ обнаруживают электропроводность также в расплавленном, а иные даже и в твердом состоянии. [c.86]

Гидролитическое разложение галидов 5Ь(П1) и В1(П1) также преобладает над их электролитической диссоциацией. Гидролиз протекает энергично до оксогалидов, например [c.386]

Воды разложилось 2100 — 1575 = 525 (г), или 525 18 = = 29,17 моля (18 — грамм-моль Н2О). При этом, согласно уравнению электролитического разложения воды, выделяется 29,17 моля, или 58,34 г (2 29,17) водорода и 14,585 лю 7Я, или 466,72 г (32 14,585) кислорода. [c.159]

Азот для синтеза аммиака получают при разделении воздуха методом глубокого охлаждения. Водород получают различными методами конверсией метана, содержащегося в природном газе, попутных нефтяных газах, газах нефтепереработки и остаточных газах производства ацетилена методом термоокислительного пиролиза конверсией окиси углерода глубоким охлаждением коксового газа электролитическим разложением воды газификацией твердого и жидкого топлива. [c.33]

Иногда применяются такие методы, как электролитическое осаждение, адсорбция из паров или жидкости и осаждение катализатора на поверхности носителя путем разложения некоторых веществ. [c.316]

В то время как относительное различие в массе изотопов для всех элементов, кроме самых легких, невелико, основные изотопы водорода различаются по массе в два раза. Это обусловливает относительно большее различие их свойств и облегчает их разделение. Влияние различия изотопов более сильно проявляется в физических свойствах, но обусловливает также и некоторое различие химических свойств. Так, при электролизе несколько легче подвергаются разложению молекулы воды, содержащие легкий изотоп, а молекулы, содержащие тяжелый изотоп, постепенно накапливаются в электролитической ванне. Это дает возможность, проводя процесс, многократно полностью разделить изотопы во-п.орода. [c.48]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ В СТОКАХ ЭЛОУ [c.96]

Электролитическое разложение хлористого натрия в стоках ЭЛОУ 96 Сушка растворов, подлежащих захоронению 98 Термическое обезвреживание раствора, оставшегося после извлечения товарного хлористого натрия 101 Получение плава солей из стоков ЭЛОУ 105 [c.122]

Особенности технологического процесса в электролизер периодически загружают шихту, плавление и электролитическое разложение оксида алюминия ведут непрерывно при разности потенциалов 4—5 В, расплавленный алюминий по мере накопления периодически перекачивают в вакуумный ковш (цвет. рис. III). [c.183]

Система электродов, погруженных в электролит, по которому проходит ток от внешнего источника, образует электролитическую ячейку. Процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах называют электролизом. Следует подчеркнуть, что нельзя отождествлять понятия анод и отрицательно заряженный электрод. [c.36]

Ток, проходя через тело человека, может вызвать различные электрические травмы электрические ожоги, электрический удар, может происходить электролитическое разложение крови. Переменный и постоянный ток по-разному воздействуют на организм человека. На тяжесть поражения электрическим током оказывают влияние сила и частота тока, продолжительность его воздействия и путь прохождения, а также индивидуальные особенности организма человека. [c.260]

Поскольку на, практике электролитическое разложение воды осуществляется при напряжении, значительно превышающем 1,48 В. электролизеры всегда работают с выделением тепла. [c.114]

В современной промышленности электролитическое производство хлора и каустической соды основано на использовании двух различных методов электролиза с твердым катодом (диафраг-менный) и с ртутным катодом. Эти методы различаются по реакциям, протекающим на катодах. На твердом катоде в процессе электролиза происходит разряд ионов водорода, а в электролите образуется щелочь. На ртутном катоде разряжаются ионы натрия, в результате образуется амальгама натрия, которую выводят из электролизера и разлагают водой при этом выделяется водород и образуется щелочь. Освобождающуюся при разложении амальгамы ртуть возвращают в электролизер. [c.131]

Определите мольный состав смеси нитратов бария и меди, если прн практически полном электролитическом разложении их в растворе на каждые 2 объема водорода на одном электроде выделилось 1,5 объема кислорода на другом. [c.37]

При прямом электролизе определяемое вещество само реагирует на электродах, в косвенном методе определяемое вещество реагирует с продуктами электролитического разложения специально подобранного вещества (с электролитически генерированным реагентом). [c.252]

Процесс проводится в электролитической ванне. Раствор оксида алюминия в расплавленном криолите подвергается электролитическому разложению [c.216]

Пусть, например, в качестве электролита в отдельных пробах взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит 1 г-ион металла в 1 л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстанов/ ение ионов того или другого металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора азотнокислого серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 е. Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сернокислой медн будет идти только при значительно большем напряжении, а именио — около 1,4 в. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, г для электролитического разложения растворов солей свинца и цинка необходимо приложить к электродам еще большее напряжение (не менее .,9 и 2,5 б соответственно). [c.191]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Электролитический метод определения меди применяется, главным образом, при анализе медных сплавов (бронза, латунь и др.) и металлической меди. Сплав растворяют в азотной кислоте [c.208]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Рядом последовательных пйрометаллургических операций выделяют С03О4, который затем восстанавливают углем, водородом, иногда методом алюмотермии. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. Основная масса производимого кобальта используется для получения сплавов его применяют для электролитического покрытия металлических деталей. [c.596]

Таким путем определяют медь, свинец, висмут, кадмий и некоторые др. металлы. В качестве катода удобно брать металлическую ртуть, так как образование амальгам облегчает электролитическое выделение многих металлов. С другой стороны, на металлической ртути сильно затруднено выделение водорода, и поэтому легко избежать побочной реакции разложения воды под действием электрического тока. [c.221]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

До начала 70-х годов около 60% хлора и каустической соды производили электролизом с ртутным катодом, 40%—электролизом с твердым катодом и фильгрующей диафрагмой. В результате электролиза с ртутным катодом получают чистую каустическую соду, е содержащую хлоридов. В связи с тем, что часть ртути неизбежно теряется и попадает в окружающую среду, в последние годы в ряде тран электролиз с ртутным катодом начал интенсивно сокрап1,аться. В связи с этим особенно перспективен метод электролиза с ионообменной мембраной, который позволяет получать щелочь, практически не отличающуюся по качеству от продукта, образующегося при разложении электролитической амальгамы натрия. [c.178]

Электродвижущая сила гальванических элементов и напряжение разложения электролитических ванн. Для расчета напряжения на зажимах гальванических элементов и электролитических ванн определяющими являются сопротивление (табл. 4, стр. 714) и электродвижущая сила элемента или соотв. напряжение разложения электролитического элемента. Омическое падение напряжения в электролите должно в случае элемента вычитаться (только при отдаче тока) из электродвижущей силы в случае электрованны оаическое падение должно прибавляться к электродвижущей силе. [c.716]

Однако во многих случаях для того, чтобы электролиз начался, необходимо приложить к электролитической ванне извне разность потенциалов, на конечную величину большую, чем разность равновесных потенциалов электродов, образующихся при лектролизе. Как было сказано выше, эта минимальная вели-, чина приложенной извне разности потенциалов называется напряжением разложения. Разность между напряжением разложения и суммой равновесных потенциалов на электродах называется перенапряжением. [c.618]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Рядом последовательных пирометаллургических операций выделяют С03О4, который затем восстанавливают углем, водородом, иногда методом алюмотермии. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. [c.634]

За рубежом за последние годы внедрено значительное число принципиально новых методов удаления ПХД из ОСМ экстракция, химическое связывание галогенов, перевод ПХД в легковы-деляемые или безвредные продукты, разложение ПХД. Для экстракции, как правило, используют галогенсодержащие растворители. Экстракционные способы отличаются значительной сложностью, требуя последующего разрушения ПХД в отработанном растворителе. Это осуществляют, например, путем обработки последнего в электролитической ячейке с ртутным катодом и анодом из рутенированного титана. [c.361]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Так как перенапряжение выделения дейтерия на катоде примерно на 0,1 В выше, чем протия, при электролитическом разложении Природной воды происходит постепенное обогащение жидкой фазы дейтерием. Электролитическим путем тяжелая вода впервые была получена в 1932 г. в США Льюисом, а в СССР в 1934 г. Бродским. [c.127]

Платиновая чернь, т. е. электролитически осажденная платина, активно катализирует разложение перекиси водорода, гетерогенный механизм которого не вполне ясен. В некоторых случаях установлено, что разложение протекает с промежуточным образованием перекисных соединений. По Виланду реакция идет в две стадии [c.287]

Однако процессы (1) и (2) обратимы. Поэтому выделившийся на катоде водород может снова переходить в раствор в виде ионов, отдавая электроны платиновому проводнику. Эти электроны по проводу поступают на другой электрод, содержащий кислород, и равновесие (2) смещается влево. Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролитического разложения раствора или для образования ионов из 1к1ате-риала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называется напряжением разложения и зависит, прежде всего, от состава раствора. [c.191]