Пути электрического тока через раствор

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Для измерения удельного сопротивления пробу помещают в контейнер с двумя электродами, через которые пропускают электрический ток. Сопротивление измеряют с помощью подходящего прибора. Если этот прибор показывает сопротивление пробы в омах, необходимо определить поправочный коэффициент измерительной системы путем тарировки с использованием стандартного раствора с известным удельным сопротивлением, чтобы пересчитать измеренную величину в ом-метры. Большинство приборов, однако, дают прямой отсчет в ом-метрах, поскольку поправка предусмотрена схемой электрического прибора. Детальное описание прибора для измерения сопротивления дает изготовитель. Электрическая проводимость пробы является величиной, обратной измеренному удельному сопротивлению. [c.114]

В 1941 г. Симонс с сотрудниками разработали процесс получения фторуглеродов путем пропускания электрического тока через раствор органического соединения в жидком фтористом водороде, который является прекрасным растворителем. Медная или стальная ванна рабо- [c.416]

Химический процесс, происходящий при пропускании электрического тока через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. Активные металлы получаются электролизом расплавленных солей или щелочей. Кроме получения металлов из соединений, электролизом пользуются для очистки многих металлов от примесей. Электрохимическим путем получают очень чистые металлы. [c.396]

Металлический цинк получают электролитическим способом. Из рудно-цинковой обманки, содержащей 3—5% сернистого цинка п8, путем измельчения и обогащения изготовляют концентрат, в котором находится около 70% сернистого цинка. При обжиге концентрата образуется окись цинка. Окись цинка раство-)яют в серной кислоте и получают раствор сернокислого цинка. 1ри пропускании электрического тока через раствор сернокислого цинка образуется металлический цинк, который затем переплавляют в чушки. Цинковые чушки прокатывают в листы требуемых размеров. В Советском Союзе известны месторождения цинковых руд на Кавказе, Казахстане, Дальнем Востоке и в Сибири. В основном эти месторождения содержат полиметаллические руды, в которых встречаются свинец, кадмий и другие металлы. [c.68]

Разделение ионов по их подвижности путем пропускания постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита нашло применение в практике биохимических исследований [38] для разделения изотопов [39]. Разделение осуществляется в достаточно длинных трубках, заполненных мелкозернистой инертной насадкой, препятствующей [c.299]

Таким образом, проводимость раствора однозначно характеризует содержание СО2 в исследуемом газе. При контроле проводимость определяется путем измерения силы тока через раствор при подведении к нему постоянного электрического напряжения. [c.513]

Нейтральные частицы реагента (например, Ог, Нг) перемещаются к электроду или от него лишь в результате диффузии, а заряженные частицы (ионы) — и путем миграции, участвуя в переносе тока через раствор под действием электрического поля между анодом и катодом. Однако когда концентрация ионов реагента мала по сравнению с концентрацией других ионов (например, концентрация Н+ в растворе 0,001 М НС1 + 1 КС1), реагент практически не участвует в переносе тока и можно считать, что его частицы переносятся только диффузией. [c.31]

Если каким-либо путем заряд коллоидных частиц нейтрализовать (снять) или уменьшить его до определенного минимума, то агрегативная устойчивость будет нарушена, что повлечет за собой осаждение коллоида из раствора. Заряд коллоидных частиц может быть установлен экспериментально, так как под действием постоянного электрического тока коллоидные частицы передвигаются в электрическом поле. Процесс, происходящий при пропускании электрического тока через коллоидный раствор, называется электрофорезом. [c.366]

М (на катоде), М+ ге (на аноде) и изменению концентрации ионов в приэлектродных слоях электролита. Это изменение связано с отставанием скорости транспорта потенциалопределяющих веществ от скорости электродного процесса, которое наблюдается до установления стационарного состояния. При подаче тока на катоде идет разряд катионов с постоянной скоростью обусловленной заданной плотностью тока, и их концентрация около электрода уменьшается. Транспорт катионов к катоду осуществляется миграцией, скорость которой в данном электрическом поле постоянна, и диффузией, скорость которой с течением времени изменяется. Вначале она будет малой, так как разность между концентрацией ионов у электрода и в массе электролита очень мала. При этом Од С течением времени концентрация катионов у электрода уменьшается (за счет электродного процесса), а скорость диффузии возрастает. При достижении стационарного состояния скорость транспорта ионов к электроду и скорость их разряда становятся одинаковыми, однако концентрация их у катода будет меньше, чем в массе электролита. Аналогичным путем можно показать, что при пропускании тока через систему (I) концентрация катионов у анода повышается по сравнению с их концентрацией в массе раствора. Таким образом, под током система (I) переходит в новое состояние, в котором с > с > с [c.500]

По мере прохождения электрического тока раствор у поверхности катода будет, с одной стороны, обедняться разряжающимися катионами Сс1 +, что приведет к повышению градиента концентрации, а это, в свою очередь, вызовет увеличение подачи катионов к катоду путем диффузии. При постоянной скорости перемешивания раствора электролита через какое-то вре- [c.70]

Сущность электрохимического метода заключается в том, что исследуемое вещество применяется в качестве материала электрода. Через такой электрод, помещенный в раствор, не содержащий веществ, которые в данной области потенциалов могли бы участвовать в электрохимической реакции, в частности водорода или кислорода, пропускается электрический ток. Предположим, что на поверхности электрода первоначально находится некоторое количество адсорбированного водорода и что мы сообщаем ему положительный электрический заряд. Этот заряд будет расходоваться главным образом на ионизацию водорода, находящегося на поверхности, и в меньшей степени — на изменение заряда двойного слоя. После снятия адсорбированного водорода или одновременно с ним может происходить адсорбция кислорода. Одновременное измерение пропущенного количества электричества и потенциала электрода ( кривая заряжения ) позволяет установить зависимость между количеством адсорбированного вещества и электрическим, а следовательно, и химическим потенциалом системы, т. е. форму адсорбционной изотермы. Экспериментальное осуществление метода кривых заряжения возможно несколькими путями. Можно использовать электрод с большой поверхностью, как это сделано в работах, проведенных вместе со Шлыгиным можно также использовать электроды с маленькой поверхностью по методу, который разработан Эршлером . [c.85]

Патент США, № 4116782, 1978 г. В некоторых устройствах электропроводящий раствор течет от электрически заряженных элементов конструкции через неметаллические трубопроводы в металлические трубопроводы, присоединенные к неметаллическим, или от металлического трубопровода к приемному резервуару. В этих и подобных случаях через электролит будут течь блуждающие электрические токи, которые вызывают коррозию металлического трубопровода, несмотря на отсутствие контакта трубопровода с электрически заряженными элементами конструкции. Коррозия металлической части такой системы может быть значительно снижена путем помещения графитового электрода через неметаллический трубопровод в электролит и подсоединения этого электрода к земле. Часть блуждающего тока, текущего через электролит, будет стекать в землю и степень коррозии металлического трубопровода в результате снижается. [c.193]

Ток в растворе проходит за счет движения анионов и катионов. Обозначим число катионов, содержащихся в 1 см раствора, через ГЦ.. Число анионов в 1 см раствора обозначим через п . За единицу времени катионы пройдут путь, равный скорости ш+, а анионы гю-. За единицу времени через сечение проводника пройдет катионов (рис. 37) и w-n- анионов, если на ионы действует электрическое поле с перепадом потенциала 1 в/слг. [c.136]

Прерыватель 7 заставляет луч на пути к термопаре 2 проходить поочередно то через кювету с образцом 3, то через кювету с растворителем 8. Этот метод позволяет определить различие в поглощении растворенного вещества и растворителя в виде переменного электрического тока, идущего от термопары. Получение на выходе переменного тока особенно желательно при электронном усилении. Приборы, выпускаемые промышленностью, работают по нулевому принципу, при котором перо самописца механически соединено с решеткой (здесь не показанной), помещенной на пути луча, проходящего через кювету с растворителем, и движущейся с помощью сервомеханизма таким образом, чтобы повысить илн понизить интенсивность луча, проходящего через эту кювету. Сервомеханизм приводится в действие усиленным сигналом, идущим от термопары его назначение — сделать равным интенсивность луча, идущего через растворитель, и интенсивность луча, идущего через раствор, т. е. свести сигнал, идущий от термопары, к нулю. Спектр может быть развернут по различным длинам волн с помощью поворота призмы, синхронизированного с движением барабана самописца. [c.44]

Электрохимическим методом — путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия—в настоящее время производится более 99% хлора, вырабатываемого во всем мире. Соли щелочных металлов легко растворимы в воде, растворы их хорошо проводят электрический ток, что дает возможность пропускать через небольшие объемы растворов большие количества электричества при невысоком напряжении. [c.325]

Глубина ячейки (рис. 1, а) должна быть по возможности большой, чтобы обеспечить достаточно длинный путь светового луча, с помощью которого ведется наблюдение. Но чрезмерная глубина неудобна при работе с более концентрированными растворами (см. ниже). Практика показала, что глубина около 25 мм является оптимальной, хотя применяются и меньшие ячейки (15—20 мм). Ширина ячейки Ь (рис. 1) делается небольшой, чтобы обеспечить достаточный отвод тепла, выделяемого электрическим током. Так как тепло выделяется равномерно по всему поперечному сечению, а отводится только через стенки, то температура в середине ячейки будет выше, чем у стенок. Из-за теплового расширения жидкости такой перегрев может привести к возникновению вертикального конвекционного потока, который размоет границы и сделает наблюдение невозможным. Оценить перегрев можно с помощью уравнения теплопроводности. Нетрудно показать, что если пренебречь теплоотдачей от узких стенок, распределение температуры по ширине ячейки будет параболическим с максимумом в центре, равным [c.44]

Электролитическая очистка ртути производится в течение 12 ч пропусканием через нее постоянного электрического тока при непрерывном перемешивании ртути, на поверхность которой заливается 10-процентный раствор азотной кислоты. После этого ртуть подвергается окончательной очистке путем перегонки в вакуумном аппарате. Ртуть следует хранить в стеклянных банках с притертыми пробками, в специальном шкафу с вытяжкой воздуха. [c.38]

В простейшем случае количество того или иного элемента можно определить, выделяя его из соединения и взвешивая на точных аналитических весах. Например, можно выделить путем электролиза медь из медного купороса (пропуская через раствор электрический ток) и взвесить ее и т. д. [c.127]

Существуют два способа снижения сопротивления поляризации 1) питание моста сопротивления переменным током, при котором проводимость на границе электрод — раствор осуществляется не только путем электролиза, но и токами смещения (аналогично прохождению переменного тока через электрический конденсатор) 2) увеличение поверхности электродов. Емкостное сопротивление обратно пропорционально частоте переменного тока и при определенной частоте становится значительно меньше сопротивления раствора. Исследуемый раствор наливают в сосуд с платиновыми электродами (рис. 45). С целью снижения поляризационного и емкостного сопротивления, не прибегая к высоким частотам тока, платиновые электроды покрывают губчатой платиной. [c.148]

Десорбцию растворителя из угля производят острым водяным паром. Однако и за границей, и у нас были попытки вести десорбцию растворителя другими способами, применяя различные вещества в качестве теплоносителей. Например, с применением вместо водяного пара нагретого паза или газовых смесей применение перегретого водяного пара или перегретого пара органических растворителей отделения растворителя электрическим током, подогревая уголь путем пропускания тока через растворы солей или жидкости ведение десорбции растворителя в ва кууме водяным паром, вводимого под небольшим давлением соединения рекуперации смесей с одновременным разделением на отдельные компоненты. В современных рекупер ационных установках подобные методы фракционированного выделения почти не применяются все компоненты отгоняются из угля водяным паром одновременно, а затем смесь разделяется ректификацией. [c.30]

Удельное электрическое сопротивление водных буровых растворов измеряют и регулируют в тех случаях, когда желают лучше оценить характеристики пласта по данным электрокаротажа. Регулирование электропроводности растворов осуществляется путем изменения минерализации его водной фазы. Определение удельного сопротивления заключается в измерении сопротивления прохождению электрического тока через пробу. В резистометре с прямым отсчетом удельное сопротивление регистрируется в ом-метрах. [c.30]

Механизм электропроводности в проводниках первого и второго рода. В проводниках первого рода (и в полупроводниках) электрический ток переносится только электронами, а в проводниках второго рода — положительно и отрицательно заряженными ионами. Существенно то, что проводник первого рода можно непосредственно подключить к источнику тока, в то время как проводник второго рода подключается к источнику тока только при помощи проводника первого рода. Так, чтобы в цепь с аккумулятором был включен раствор серной кислоты, необходимо в этот раствор опустить два проводника, например два платиновых или иных электрода, а затем проводами присоединить эти электроды к аккумуля- тору. Таким образом, на пути прохождения электрического тока через проводник второго да от одного полюса (положительного) источника тока до другого (отрицательного) стоят две границы раздела фаз проводник первого рода проводник второго рода. Под действием электрического поля, созданного между электродами внешним источником тока (аккумулятором), ионы, содержащиеся в растворе, меняют хаотический характер движения на направленное движение. Причем положительно заряженные ионы — катионы — движутся к отрицательно заряженному электроду — катоду, а отрицательно заряженные ионы -j анионы — движутся к положительно заряженному электроду аноду. Сам процесс движения катионов к катоду и анионов к аноду по объему проводника второго рода так же, как и перемещение электронов по объему проводника первого рода, не вызывает никаких химических реакций. Реакции протекают лишь на границе раздела фаз проводник первого рода 1 проводник второго рода. При этом катионы, достигая катода, получают от него электроны и восстанавливаются, а анионы, достигая анода, отдают ему свои электроны и окисляются. В результате этого молекулы растворенного вещества разлагаются на соответствующие составные части, которые в зависимости от своей [c.266]

Устойчивость золей в основном зависит от заряда коллоидных частиц. Наличие заряда и его знак можно установить опытным путем. Под действием постоянного электрического тока положительно заряженные коллоидные частицы передвигаются к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. Процесс, происходящий при пропускании электрического тока через коллоидный раствор, называется электрофорезом. Электрофорез имеет практическое применение. Он используется, например, в производстве фарфора для очистки глины от окислов железа. При взбалтыва- [c.151]

Соединим две платиновые проволоки с положительным и отрицательным полюсами вольтова столба и опустим одну из них свободным концом (в зависимости от полюса, с которым соединена проволока, мы будем называть конец ее положительным или отрицательным) в сосуд с чистой водой, а другую — в сосуд с раствором сернокислого калия и соединим оба сосуда сифоном, наполненным водой. При пропускании электрического тока, через некоторое время на положительном полюсе поя ляется кислота, на отрицательном — щелочь. То же самое наблюдается, если взять три сосуда и налить в оба крайние, в которые опущены платиновые проволоки, воду, а в средний сосуд — раствор сернокислого калия. Получается впечатление, как будто положительный полюс притя гивает кислоту, а отрицательный — щелочь, и таким образом происходит разложение соли. Дэви хотел также проследить продвижение щелочи кислоты от соли к полюсам и воспользовался для этого лакмусовой бумагой. К большому своему удивлению он нашел, что сначала щелочная или кислая реакция наблюдается непосредственно у полюсов и уже отсюда постепенно распространяется дальше. Итак, решил Дэви, щелочь и кислота обладают способностью двигаться к полюсам, не действуя на лакмусовую бумагу не смогут ли они также проходить через вещества, к которым они обнаруживают большое химическое сродство Действительно, ни концентрированный раствор щелочи, включенный по пути кислоты, ни концентрированный раствор кислоты, включенный по пути щелочи, не мешали появлению у полюсов обоих этих веществ. Однако в растворе щелочи можно было открыть некоторое количество кислоты, а в растворе кислоты — немного щелочи разлагаемой соли. Казалось, что химическое сродство все же задержало немного вещества. Когда же при разложении сернокислого калия по пути серной кислоты помещали насыщенный раствор баритовой воды, то образовывался сернокислый барий, и только много времени спустя у полюса появлялось немного серной кислоты. Здесь химическое сродство полностью преодолевало электрическое притяжение. [c.40]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

Методика получения реплики с поперечного и продольного скола анодной пленки состоит в следующем. Отделенную от алюминия окисную пленку растирают в агатовой ступке в порошок, который насыпают на слегка набухший в парах воды слой желатины толщинойдоО.б иж. Не прилипший к желатине порошок стряхивают легким постукиванием. На оставшийся на желатине тонкий слой порошка анодной пленки напыляют углерод путем термического испарения его в вакууме при пропускании электрического тока через два угольных электрода. Тонкая углеродная реплика укрепляется сверху слоем коллодия (несколько капель 2%-ного раствора). Затем толстую желатиновую подложку растворяют Б горячей воде, а порошок окисной пленки, оставшийся в углеродной пленке, растворяют в плавиковой кислоте. Промытую в воде реплику подтеняют хромом со стороны, контактирующей с порошком окисла. Далее укрепляющую коллодиевую пленку растворяют в ацетоне. Выловленную на медную сеточку углеродную реплику исследуют [c.50]

Л. И. Каданер и Т. А. Дик разработали простую и экономичную технологию составления сернокислых и фосфорнокислых электролитов путем растворения металлического родия в разведенных растворах серной или ортофосфорной кислоте, пропуская переменный электрический ток через родиевые электроды. При этом пассивная пленка на поверхности родия, мешающая его растворению, периодически разрушается в моменты, отвечающие катодному процессу, в результате чего в анодные периоды некоторое количество металла успевает перейти в раствор до наступления пассивации. Для приготовления электролита составляют раствор серной или фосфорной кислоты с концентрацией 50—60 г/л (как предусмотрено составом электролита), погружают в него родиевые электроды и включают переменный ток промышленной частоты, т. е. 50 гц. Плотность тока для сернокислого электролита поддерживают в пределах 15—30 а дм , а для фосфорнокислого — 12—20 а дм . Выход но току весьма невелик и составляет обычно 0,15—0,30%, но при подборе плотности тока, температуры и частоты тока выход по току может быть доведен до 1—3%. Такой способ может быть применен и для корректировки указанных электролитов солями родия. [c.94]

При применении форм происходит постепенное их загрязнение ввиду образования устойчивой пленки нагара от применяемых смазок, поэтому формы приходится подвергать периодической чистке. В отдельных случаях чистку производят механическим путем, с помощью наждачной бумаги, металлических ручных щеток или механических щеток, укрепленных в патроне гибкого вала, приводимого во вращение с помощью электромотора. Но механическая чистка всегда приводит к изменению размеров гнезд форм. Поэтому в тех случаях, когда позволяют размеры формы, производят химическую очистку стальных форм путем обработки их кипящим 15—20%-ным водным раствором NaOH. После обработки щелочью производят нейтрализацию, промывку и сушку форм. При пропускании через ванну постоянного электрического тока, при периодической смене полюсов, химическая очистка значительно ускоряется. [c.360]

Поставив между нлаишовыми электродами пористую перегородку, диод можно переделать в электросчетчик, или интегратор. Пористая перегородка не мешает прохождению электрического тока, но зато препятствует смешиванию катодного и анодного растворов. Когда через такую систему проходит ток, на аноде начинает накапливаться йод. Согласно закону Фарадея, количество йода пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. Концентрацию йода легко определить, нанример путем сопоставления цвета раствора в электросчетчике с цветом раствора известной концентрации йода или с помощью какого-либо электрохимического метода анализа. К достоинствам такого электросчетчика следует отнести очень малые размеры — всего 1,5 см — и то, что он может долгое время помнить , какое количество [c.67]

Исследована полимеризация метилметакрилата в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью, содержащих ионизирующиеся соли, путем пропускания через раствор электрического тока. Скорость полимеризации пропорциональна силе тока, в то время как величина молекулярного веса уменьшается с увеличением силы тока. Предполагается, что реакция инициируется радикалами, образующимися в результате отдачи анионом соли заряда аноду. Однако образование полимера в катодном пространстве противоречит чисто радикальному механизму 76. [c.30]

Конструкция стеклянного электрода показана на рис. 14.2 (справа). Электрод Ag-Ag I обеспечивает обратимую электрическую связь между проволочкой, соединенной с клеммой, и раствором НС1. Стеклянную колбочку в нижней части электрода изготовляют из специального стекла, которое проводит электрический ток путем присоединения протонов, передачи их от одного атома кислорода к другому и освобождения их с другой стороны (это стекло не пропускает других ионов). Ртутно-каломельный электрод, показанный в левой части рис. 14.2, позволяет осуществить через данный раствор второй обратимый электрический контакт, не зависящий от концентрации ионов водорода. При измерении pH концы этих двух электродов опускают в раствор и с помощью вольтметра измеряют возникающую электродвижущую силу (э. д. с.). Поскольку прохождение тока через данную ячейку сопровождается переносом ионов водорода из раствора с одной активностью ионов водорода в раствор с другой активностью (растворы по обе стороны стеклянной мембраны) [c.431]

Далее учащиеся осваивают практические приемы электролиза солей. Мастер производственного обучения напоминает учащимся принщш электролиза при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы начинают двигаться в определенном направлении (ка-. 1ИОНЫ — к катоду, анионы — к аноду). На катоде и аноде происходят окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. На этом принципе основаны многие промьппленные процессы. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой Ш)бразную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение 4—6 В). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве 2—3 капли иодкрахмального раствора (появляется синее окрашивание). Мастер производственного обучения объясняет учащимся, что таким путем в промышленности получают хлор и технические гидроксиды натрия и калия. В этих опытах на катоде металл не выделяется и калий и натрий образуют соответствующие гидроксиды. [c.71]

Уравнение для электродного потенциала можно получить и иным путем. Допустим, атомы металла самопроизвольно переходят из металла в ионы в прилегающем к электроду слое раствора. При этом совершается работа электрического тока. Обозначим химический потенциал грамм-атома металла через [Ха, а грамм-иойа — через л. Тогда уменьшению химического потенциала от Ца до х будет соответствовать максимальная работа тока [c.351]

Механизм реакций двух наиболее важных катодных процессов (осаждения металла и выделения водорода) более подробно будет рассмотрен в последующих разделах. Этот механизм определяется видом и свойствами прилегающего к катоду слоя электролита, через который должен пройти разряжй .ти Л на пути из раствора к,катодной поверхности. Как уже было указано, при электролизе концентрация ионов в электролите не остается постоянной. Особенно заметна разница в концентрациях около электродов, ка которых происходит отложение вещества. Разряжающчеся ионы могут достичь катода тремя основными способами путем переноса электрическим током, путем диффузии и путем конвекции. [c.14]

Нанесение оксидной пленки электролитическим путем состоит в тоам, что изделие из алюминия или его сплава в качестве анода помещается в раствор электролита. При протекании через электролит постоянного электрического тока на аноде идет прО Цесс разряда ОН -ионов — выделение кислорода [c.337]