Калий галогениды

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 420. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.422]

KTP систем калий — галогениды калия. [c.207]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

Второй способ применяют, когда чистота и состав растворенного вещества заведомо отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам для установки титра. Он может быть использован для приготовления растворов точно известных концентраций, например растворов нитрата серебра, иодата калия, галогенидов щелочных металлов, тщательно очищенного тиосульфата натрия и некоторых других веществ. Если вещество, из которого готовят раствор точно известной концентрации, не вполне удовлетворяет указанным требованиям, то лучше пользоваться первым способом приготовления раствора. [c.16]

СИЛЬВИНИТ — горная порода, смесь хлоридов калия и натрия с примесями карналлита, галогенидов и сульфатов, иногда оксида железа. Хорошо растворяется в воде. Часто имеет красную, розовую, синюю и оранжевую окраску, обусловленную примесями. С.— важнейшее сырье для получения хлорида калия, применяющегося как калийное удобрение. [c.228]

Ингибиторы для азотной кислоты были изучены также в работе [132]. По данным авторов, замедляют коррозию перманганат калия, бихромат калия, галогенид-ионы, сульфид-, сульфит-и тиосульфат-ионы, тиокарбамид. [c.213]

Карбонат калия применяют в производстве тугоплавкого стекла, жидкого мыла, для приготовления солей калия (галогенидов, псевдо-галогенидов, сульфатов, нитратов, фосфатов и т. д.) и в красильном деле. [c.112]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

Сопоставление значений данного свойства в двух аналогичных рядах сходных соединений при одинаковых условиях, например сопоставление теплоемкости Ср, 2<зв галогенидов натрия и калия при одинаковой температуре. [c.94]

Линейное соотношение М. X. Карапетьянц установил также между теплоемкостями (Ср, 293) галогенидов натрия и калия [c.100]

Рис. 111,3. Соотношение между теплоемкостями галогенидов натрия и калия в кристаллическом состоянии.

Рис. IV, 5. Соотношение между Д0 298 галогенидов калия и серебра.

Эти эфиры синтезируют из алкилксантогенатов калия и алкил-галогенидов при 65—8б°С . [c.104]

При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177). [c.160]

Следовательно, с галогенидами таких металлов, как калий, натрий, литий и кальций, магнийорганические соединения не реагируют. [c.276]

Титрование по методу Либиха можно применять для определения содержания серебра в галогенидах серебра. Галогенид серебра растворяют в избытке стандартного раствора цианида калия, избыток которого титруют по методу Либиха. [c.220]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Рис. 59. Кривые емкости двойного слоя висмутового электрода в 0,1 н. водных растворах галогенидов калия

Изомеризация алкенов протекает при контакте с различными кислотными катализаторами органическими кислотами, как moho-, ди- или три-хлоруксусная или бензолсульфоновая минеральными кислотами, как плавиковая, хлорная, серная, фосфорная и кремнийфосфорная солями кислотного характера, например бисульфатом калия галогенидами металлов, например хлорным железом или хлорным оловом окислами кислотного характера, как алюмосиликаты и некоторые формы окиси алюминия. Применение концентрированных кислот, например 96%-ной серной кислоты, фтористого водорода или сочетания хлористый алюминий — хлористый водород, нежелательно, так как в этом случае изомеризация в значительной степени сопровождается полимеризацией [109]. Опубликованы [21, 25] обширные обзоры литературы по изомеризации алкенов, из которых видно громадное разнообразие кислот, использующихся для этой цели. [c.85]

Экспериментальные данные по изучению устойчивости дисперсии ПА в растворах различных электролитов не дают однозначного ответа на вопрос о влиянии различных ионов на структурную составляющую. Можно предположить, что механизм образования ГС в присутствии различных ионов достаточно сложен. На сложный характер влияния ионо иотропного ряда на состояние воды в ГС указано, в частности, в работе [479], где приводятся данные о структурной составляющей расклинивающего давления П , действующего между гидрофильными кварцевыми пластинками в широком интервале концентраций галогенидов лития, натрия и калия (10 —1 моль/л), свидетельствующие о значительном различии величины максимумов Пг и их положения для ионов лиотропного ряда. [c.186]

Калиевая соль 4-винилбензолсульфокислоты. Хлорангидрид 4-бромэтилбензолсульфокислоты растворяют в абсолютном спирте на холоду, нагревают раствор до слабого кипения и медленно прибавляют стехиометрическое количество твердого едкого кали (3 моля едкого кали на моль хлорангидрида). Жидкость мутнеет и выпадает смесь хлористого и бромистого калия.Горячую смесь фильтруют и из фильтрата при охлаждении выпадает калиевая соль 4-винилбензолсульфокислоты, кристаллизующаяся в виде белых табличек выход равен 60% от теорет. Степень чистоты— 95—98% примесями являются галогениды калия [162]. [c.132]

При титровании только хлоридов или/смеси их с другими галогенидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования ионов С1 из соединительного мостика в титруемый раствор. Так как хлорид-ионы не мешают титрованию других галогенидов, образующих менее растворимые осадки с ионами серебра, то при определении йодидов и бромидов можно без опасения пользоваться мостиками, наполненными насыщенным раствором хлорида калия. [c.176]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Галогены в свободном виде получают окислением галогенид-ионов, в виде которых они представлены в природных соединениях. В таблице стандартных окислительно-восстановительных потенциалов система 2F =F2-i 2e характеризуется самым высоким значением °=2,87 В, поэтому окислительную функцию по отношению к фторид-ионам может выполнять только электрический ток. Единственный способ получения фтора — это электролиз расплавленного гидродифторида калия КНЕг или раствора фторида калия в безводном фтороводороде. [c.146]

Определению веществ по метолу Мора мешает присутствие аммиака и ионов, образующих осадки с хроматом калия Ва +, Bi и др. Анализ галогенидов сильно гидролизующихся катио1юв цинка, железа, марганца и алюминия по методу Мора не проводится, так как растворы их имеют кислую реакцию. [c.124]

При осаждении иодида серебра ив раствора иодида калия на поверх-нагги осадка находятся адсорбированные ионы калия и серебра, которые могут обмениваться с ионами НзО+ цри промывании осадка азотной кислотой. Второй адсорбционный слой образуют нитрат-ионы. При высушивании осадка (при 120 °С) азотная кислота удаляется, так что для галогенидов серебра обычно не возникает ошибки, связанной с адсорбцией. [c.204]

Исключительно для соединений с ионными связями (галогениды и оксиды а сгивных металлов) применяется самый простой, с химической 1Х)чки зрения, вид электролиза - электролиз расплава. При электролизе расплава разложению подвергается только одно исследуемое вещество. Рассмотрим в качестве примера электролиз типичного ионного соединения - хлорида калия КС1. В расплаве этого вещества существуют катионы и анионы С1 . При замыкании внешней цепи катионы движутся к катоду, анионы - к аноду, на катоде на аноде [c.175]

Галогенсеребряные электроды сравнения очень удобны при работе в ячейках без жидкостного соединения они ггрименимы как в водных, так и во многих неводных средах. Они представляют собой серебряную проволоку, покрытую галогенидом серебра, который может быть нанесен как путем термического осаждения, так и электрохимически. Преимущество хлорсеребряного электрода по сравнению с каломельным состоит в том, что он устойчив при повышенных температурах. Хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах хлорида калия, поэтому при приготовлении хлорсеребряного электрода необходимо насыщать раствор хлорида калия хлоридом серебра. [c.23]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.181 , c.238 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.66 , c.235 , c.308 , c.399 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.77 , c.84 , c.140 , c.402 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.378 , c.381 , c.382 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.187 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.70 , c.250 , c.327 , c.459 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.138 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.81 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.162 , c.212 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология