Разложение кислородных кислот хлора и их солей

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

Все окислы хлора взрывчаты. Из кислот в свободном состоянии получена только хлорная кислота. При нагревании она также взрывает при разложении ее на хлор, кислород и воду освобождается около 16 ккал моль тепла. Остальные кислородные кислоты хлора известны только в водном растворе. Соли всех четырех кислот получены в кристаллическом состоянии. Их устойчивость значительно возрастает от гипохлоритов к перхлоратам. [c.856]

В неустойчивости, взрывчатости всех кислородных соединений хло--ра —его окислов, кислот и их солей, исключая лишь одни перхлораты,, особое стремление хлора к переходу в электроотрицательное состояние проявляется уже непосредственно и очевидно. Любая из реакций разложения этих соединений, с электронной точки зрения, есть внутримолекулярное (или внутрирешеточное) восстановление электроположительного хлора до иона С1 или до свободного хлора за счет окисления, перехода в свободное состояние электроотрицательного кислорода, например [c.254]

Перхлораты. Соли хлорной кислоты — перхлораты, являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом стоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неогра-ниченк устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия KGIO4 это наступает только выше 400° Легче разла- [c.863]

Потенциалы разложения хлоридов не приведены в таблице, так как электролиз в присутствии С1 проводить нельзя (стр. 394). Эти потенциалы Ц1ше, чем потенциатиг разложения солей кислородных кислот примерно на 0,15—0,25 в, что может быть объяснено выделением на аноде хлора вместо кислорода. [c.405]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

II переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. X. и. проявляет отбеливающие [I дезинфицирующие свойства. С органпч. веществами сухая X. п. реагирует бурно, со вспышкой. Из-за распада гипохлорита кальция X. и. весьма неустойчива. Расиад усиливается с повышением влажности II те.мп-ры, нри освещении, а также в ирнсутствии тяжелых металлов. Среди возможных путей разложения гипохлоритов у X. и. преобладает кислородный распад (см. Хлорноватистая кислота и гипохлориты). Прн хранепии в негерметичной таре рядовая X. н. с влажностью 10% теряет почти весь активный хлор в течепие года,а при темп-ре 40—45 — за 2 месяца. X. п. с содержанием влаги менее 2% более устойчива н может использоваться в тропич. условиях потери активного хлора при нравтшыюм хранении такого продукта не превышают 5% за [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология