Перренат-ион от металлов на катионитах

При гидратации катионов характер взаимодействия зависит от соотношения потенциала ионизации металла и молекулы воды [26] и это взаимодействие является либо электростатическим, либо донорно-акцепторным. О взаимодействии же анионов с водой имеются противоречивые мнения. Согласно [27, 28], взаимодействие имеет чисто ион-дипольный характер и соответствующие водородные связи не образуются. С другой точки зрения [29—31], как в кристаллогидратах, так и в водных растворах образуются водородные связи с различными значениями энергий. Так, согласно [32], энергия связи сульфат-иона с водой составляет около 6 ккал/связь, а перхлорат-иона около 2 ккал/связь. Образование водородных связей анионов с водой, очевидно, обусловливает сильное их влияние на извлечение перренатов. Полученные экспериментальные данные о значительном высаливающем действии ацетат-иона, по всей вероятности, вряд ли могут быть объяснены простым ион-дипольным взаимодействием, а скорее указывают на образование довольно прочных водородных [c.127]

Из кислых растворов при действии хлорида тетрафениларсония осаждается перренат тетрафениларсония. Этот метод нельзя применить для выделения рения в присутствии металлов, дающих малорастворимые хлориды или образующих анионные комплексы с ионом хлора, осаждающиеся катионом тетрафениларсония. В этих условиях осаждаются, например, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий (за исключением низких концентраций), олово, золото и теллур. Медь, мышьяк, сурьма (в присутствии тартратов), германий, так же как и молибден(У1), остаются в растворе. [c.677]

Это обобщение справедливо для солей, состоящих из больших, но не слишком крупных ионов. Соли же, построенные из очень крупных ионов, напротив, обычно трудно растворимы в воде и иногда находят применение в гравиметрическом анализе. Например, перхлораты тяжелых щелочных металлов (начиная с калия), соли таких крупных катионов, как РЬ4Р+, РЬ4Аз+, R4N+, с большими анионами, перманганаты, перренаты, пикраты крупных катионов л т. д. — Прим. перев. [c.314]

Из качественных реакций, впервые предложенных русскими химиками, следует отметить оригинальные микрохимические реакции, основанные на образовании характерных осадков гексаиодоренатов К, КЬ, Сз, Т1, Hg, Ag и других металлов при восстановлении капли раствора перрената иодистоводородной кислотой в присутствии соответствующих катионов. Эти реакции были изучены впервые В. И. Бибиковой, Е. С. Кронманом и Н. Беркманом [17, 18], которые нашли, что обычно применяющиеся кислоты НЫОз, НгЗО и хлориды не мешают данной реакции. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология