Ацетат-ионы, буферное действие

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Способность растворов противостоять изменению концентрации ионов Н+ при добавлении кислоты или щелочи носит название буферного действия. Последнее возникает из-за равновесия между водой и растворенными в ней слабой кислотой (или основанием) и ее солью. Например, буферное действие раствора СНзСООНа + СНзСООН объясняется тем, что при добавлении кислоты ионы Н+ связываются с ацетат-анионами с образованием слабо диссоциированной уксусной кислоты НзО+ + Ас [c.600]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, г растворы — буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.248]

Буферное действие такой системы связано с тем, что в ней имеется противоядие и против ионов водорода, и против гидроксид-ионов. При введении в ацетатный буфер сильной кислоты равновесие (3.57) несколько сдвинется влево, а при введении сильного основания — вправо. Поскольку в растворе в достаточном количестве имеется и уксусная кислота, и ацетат натрия, заметного изменения pH не происходит. [c.53]

Наоборот, при использовании смеси ионитов можно правильным подбором соотношения катионита и анионита поддерживать среднюю величину pH раствора в пределах нескольких десятых. Для чувствительного биологического материала особый интерес представляет замена всех катионов аммонием и всех анионов ионами ацетата, устанавливая этим буферное действие в нейтральной области, когда последовательная деионизация раствора ацетата аммония осуществляется в одном слое ионита. [c.580]

Действие буферных растворов можно объяснить, используя закон действующих масс. Рассмотрим в качестве примера буферное действие ацетатного буферного раствора, содержащего уксусную кислоту и ее соль — ацетат натрия. Уксусная кислота и ацетат натрия диссоциируют с образованием ацетат-ионов СНдСОО . [c.94]

Рассмотрим пример буферного действия раствора уксусной ки-слоты и ацетата натрия. При равных мол екулярных концентрациях обоих веществ pH раствора около 5. Если к такому раствору прибавить воды, то уменьшение концентрации Н вследствие разбавления компенсируется появлением новых ионов Н за счет увеличения диссоциации уксусной кислоты. При добавлении небольшого количества H I концентрация Н также почти не меняется, потому что добавляемые ионы Н связываются с СНдСОО. [c.501]

Отсюда ясно, что буфер должен быть наиболее эффективным при [НВ]= В ], так как в этом случае раствор будет одинаково устойчивым и при добавлении кислоты, и при добавлении щелочи. Из уравнения (IV.9) следует, что в точке максимальной эффективности буфера /Са=(Н+). Поэтому для подбора буферной системы в желаемом интервале pH необходимо обратиться к таблицам значений констант диссоциации кислот и выбрать затем такую систему, для которой рН рЛ а, где рКа = —log Д д. Так, например, смесь уксусная кислота — ацетат действует как буфер в пределах 3,7<рН<5,7, а смесь аммиак — ион аммония— в пределах 8,3<рН<10,3, причем, когда pH достигает предельных значений, оба раствора теряют буферные свойства. Область максимальной эффективности буферной смеси не зависит от концентрации составляющих ее компонентов. От них зависит, однако, емкость буфера, причем для каждой данной суммарной концентрации компонентов наибольшая емкость будет при рН = р/Са. Чем больше концентрация компонентов буферной смеси и чем ближе значения pH и р/Са, тем больше количество кислоты или щелочи, которое можно добавлять к буферу, не вызывая сильного изменения pH. [c.75]

Способ действия буферного раствора, например раствора уксусной кислоты, в присутствии ацетатного иона следующий если водородный ион в виде сильной кислоты прибавляется к буферному раствору, ацетатный ион соединяется с ним, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота диссоциирует слабо, концентрация водородного иона не изменится в заметной степени. Если бы раствор не содержал ацетатного иона, то при прибавлении крепкой кислоты возрастала бы концентрация водородного иона. При прибавлении к буферному раствору основания, уксусная кислота реагирует с ним, образуя воду и ацетат. Это вызывает, конечно, некоторый расход кислоты, но так как степень ионизации кислоты мала, то, в общем, на концентрации водородного иона это скажется незначительно. [c.24]

Если к буферному раствору, состоящему из уксусной кислоты и ацетата натрия, прибавить сильную кислоту, то СНдСОО -ионы, соединяясь с ионами водорода, образуют молекулы уксусной кислоты. Электролитическая диссоциация уксусной кислоты мала, а от прибавления Н -ионов она подавляется еще больше. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления к буферной смеси сильной кислоты практически не изменится. Подобным же образом можно объяснить действие других буферных смесей. [c.198]

Чтобы продолжить иллюстрацию буферного действия слабой кислоты и сопряженного ей слабого основания, сравним его с поведением раствора, не обладающего буферными свойствами, в аналогичной ситуации. В упражении 16.1 было показано, что рн раствора 0,100 М по уксусной кислоте и 0,100 М по ацетату натрия равен 4,74. Раствор с таким же pH получается при добавлении 1,8 10 моля НС1 к литру воды. Поскольку НС1-сильная кислота, в 1,8-10 М растворе НС1 концентрация иона Н (водн.) равна 1,8 10" М, и, следовательно, его pH равен 4,74. Допустим теперь, что мы добавили к однолитровым объемам каждого из этих растворов с pH 4,74 по 1,0мл ЮМ раствора НС1, как показано на рис. 16.2. [c.117]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Рассмотрим в качестве примера буферный раствор, состоящий из уксусной кислоты и ацетата натрия (ацетатный буферный раствор). Если в ацетатный буферный раствор добавить немного сильного основания (0Н ), то гидроксид-ионы свяжутся ионами Н+, образовавшимися при диссоциации молекул НС2Н3О2, 3 молекулы Н2О. Расход же слабой кислоты возместится диссоциацией молекул НС2Н3О2, и pH раствора почти не изменится. При добавлении к буферному раствору небольших количеств сильной кислоты (ионы Н+) ацетат-ионы будут связывать ионы водорода в малодиссоциированные молекулы НС2Н3О2. Таким образом, концентрация ионов Н+ в растворе заметно не увеличивается. Схема действия ацетатного буферного раствора [c.117]

Полная кривая титрования (рис. V. 12) имеет несколь-Рис. V. 12. Кривая ко отличительных особенностей по сравнению с кривой ти-титрования слабой трования сильных кислот и оснований (см. рис. IV, 3). кислоты (50 мл Во-первых, эквивалентная точка лежит при pH, отличном от 0,1 М СНзСООН) 7,00 поскольку ацетат-ион — слабое основание. Во-вторых, сильным основа- за начальным участком возрастания кривой (У=0— Q мл) нием(0,1 М раствор следует относительно плоский участок такое пове-NaOH). дение вызвано буферным действием смеси СНзСООН и [c.138]

Пример VII. 16. Рассчитайте буферную емкость 0,1 М раствора NH4 OO H3 в зависимости от pH. Используя уравнения (10) — (12) с С = 0,1 (р (а = 4,75 для уксусной кислоты НА) и С = 0,1 (р/Со = 9,25 для иона аммиака НА ), получаем зависимость, приведенную на рис. VII. 10. Величина pH раствора ацетата аммония в воде равна 7 и соответствует минимуму, находящемуся в центре кривой (точка С). Минимумы в левой части (pH = 2,88) соответствуют чистой уксусной кислоте, а в правой (pH = 11,12)—чистому аммиаку. Максимумы в левой (точка Л) и правой (точка В) частях диаграммы соответствуют эквимоляр-ным НАс — Ас- и NH3 — NH буферным растворам (pH = 4,75 и 9,25). При значениях pH менее 2 или более 12, буферная емкость резко увеличивается за счет буферного действия воды. [c.207]

Примечание 2. Действие ацетата аммония двоякое. Во-первых, он понижает концентрацию ионов водорода в растворе, создает буферную смесь с определенным pH раствора, чем достигается полнота осаждения фосфат-ионов. Во-вторых, ацетат-ионом осаждаются прибавленные в избытке ионы железа. Ионы и Сг -ь в присутствии ацетат-ионов осаждаются в виде основных солей Л1(ОН)2СНзСОО и Сг(ОН)2СНзСОО. [c.428]

Действие ацетата аммония двоякое. Во-первых, он уменьшает концентрацию ионов водорода в растворе, создавая буферную смесь с определенным pH раствора этим достигается полнота осаждения фосфат-ионов. Во-вторых, ацетат-ионом осаждаются прибавленные в избытке ионы железа. Ионы А1 и Сг в присутствии ацетат-ионов осаждаются в виде основных солей А1(ОН)2СНзСОО и Сг(ОН)гСНзСОО. Если раствор после прибавления ацетатной смеси окрашивается в красный цвет, значит, в нем достаточно железа. В противном случае прибавить небольшими порциями раствор РеС1з, пока жидкость не окрасится в коричнево-красный цвет. Если цвет раствора не виден из-за выпавшего большого осадка или из-за присутствия окрашенных ионов, раствор отцентрифугировать. К 2—3 каплям центрифугата прибавить 2 н. раствор МН40Н. Появление светлоокрашенного желтоватого осадка показывает, что необходимо еще добавить РеОз, пока после перемешивания и выполнения такого же опыта с новой частью центрифугата не выпадет красно-бурый осадок Ре(ОН)з, указывающий на избыток ионов Ре . После обнаружения небольшого избытка Ре к смеси прибавить 10 мл горячей воды и кипятить 2—3 мин, затем немедленно центрифугировать. Отделять осадок возможно быстрее. [c.133]

Метод с -аскорбиновой кислотой. Уран в ацетатном растворе дает красно-коричневую окраску с -аскорбиновой кислотой Окраска эта устойчива, и на реакцию мало действуют такие обычно мешающие колориметрированию ионы, как Ге " , Сг " и РЬ " . Влияние меди устраняется введением пиридина. Наиболее благоприятным является pH = —4,6, который устанавливают добавлением ацетатного буфера. В отсутствие ацетата окраска более интенсивна, но неустойчива. Вредное влияние оказывают сульфат-, фторид- и фосфат-ионы. Метод применяется после экстракции нитрата урана эфиром. В полученный экстракт вводят 10 мл воды и удаляют эфир выиариванием. К водному слою прибавляют 8 мл буферного раствора (160 мл 1 н. раствора ацетата аммония, 10 мл 5 н. уксусной кислоты и 180. чл воды), 2 мл 10%-ного раствора пиридина и 10 мл 12 %-ного раствора -аскорбиновой кислоты. Раствор, pH которого доводят до 4,6 0,1 аммиаком или соляной кислотой, разбавляют до 50 мл и измеряют светопоглощение при 410 ммк. Содержание урана вычисляют по калибровочной кривой. [c.534]

Ионообменная хроматография карбоновых кислот в растворах ацетата натрия и уксусной кислоты имеет широкое использование. Этим методом оказывается возм[ожным разделять даже очень сложные смеси оксикислот, что особенно важно для химии сахаров. Раствор ацетата натрия является подходящим элюентом для разделения ионов различных монокарбоновых кислот. Альдоновые и уроновые кислоты элюируются в порядке увеличения молекулярной массы. Если сравнить поведение при элюировании кислот с равным числом углеродных атомов, но с различным числом гидроксильных групп, то оказывается, что силы взаимодействия со смолой увеличиваются с уменьшением числа таких групп. Это дает возможность разделять ряд стереоизомеров, различающихся по степени гидратации и по силе ионного взаимодействия. Однако некоторые изомеры кислот не разделяются путем элюирования раствором ацетата натрия, и в таком случае более выгодно использовать уксусную кислоту. При элюировании уксусной кислотой наиболее важным фактором является кислотность разделяемых кислот. Слабые кислоты элюируются легче, чем сильные кислоты. Если кислоты элюируются буферными смесями, составленными из уксусной кислоты и ацетата натрия, влияние состава элюирующей смеси на удерживаемые объемы легко оценить, применив закон действующих масс. Было найдено также, что элюционную хроматографию органических кислот на анионообменных смолах в ацетатной среде можно успешно использовать для анализов некоторых кислот, содержащихся во фруктовых соках. Гуди и Риман [27] количественно разделили смесь 4—9 мг яблочной, винной и лимонной кислот, находящихся в фруктовых соках, и отделили их от сахаров с помощью 2,0 М раствора уксусной кислоты и 0,4 М [c.160]

Эту оптимальную концентрацию водородных йогов необходимо во время осаждения поддерживать постоянной, так как при осаждении винного камня под действием хлорида калия происходит повышение концентрации водородных ионов. В качестве наиболее подходящей буферной смеси можно пользоваться смесью из 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл 20-процептного раствора ацетата калия. Такая смесь не дает повышаться концентрации водородных ионов, связывая их и превращая ионы ацетата в недиссоциированную уксусную кислоту, а при понижении концентрации водородных иорюв отдавая ионы водорода за счет увеличения диссоциации уксусной кислоты. [c.261]

Имеется и другой путь, с помощью которого анионы, отличные от нитрит-иона, или, как их можно называть, чужие анионы, могут участвовать в нитрозировании они могут катализировать образование азотистого ангидрида, который является истинным нитрозирующим агентом. Наиболее легко наблюдать такое действие в случае анионов слабых кислот — буферных анионов типа ацетата или фталата. Эти анионы в контролирующей скорость стадии могут образовывать нитрозильные соединения, например нитрозилаце-тат, а затем либо прямо нитрозировать амин, либо взаимодействовать с нитрит-ионом с образованием азотистого ангидрида, который далее нитрозирует амин при условии, что все эти реакции замещения быстрые, получим кинетику, согласующуюся с уравнением (9). Однако если первоначально образовавшееся нитрозильное соединение атакует нитрит-ион и если также при уменьшении концентрации нитрита концентрация нптрозильного соединения достигает равновесной, так что контролирующей скорость становится его атака на нитрит-иоп, а последующее нитрозирование азотистым ангидридом все [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология