Растворимость тетрафтороборатов

Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов. В табл. 11 и 12 представлена растворимость -солей в воде и органических растворителях. [c.209]

Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов и аммония в воде [c.209]

Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов в различных растворителях [c.210]

Замещенные тетрафторобораты аммония. В табл. 22 (см. стр. 230 и 231) приведен перечень этих солей, их температуры плавления и методы синтеза. Большинство солей получается из водных растворов. Вследствие низкой растворимости тетрафтороборатов некоторые из них, например тетрафтороборат нитрона, применяются для весового определения тетрафтороборатов. При действии на свободный амин алкильных или арильных катионов тетрафтороборатов достигаются лучшие выходы замещенных солей. [c.232]

Растворимость тетрафтороборатов структура кристаллов тетрафтороборатов [c.459]

Данные Фаддеева [170 ] о растворимости КВР (0,52% при 23 ), повидимому, соответствуют гидролитическому равновесию (он кипятил раствор с осад[<ом, а затем выдерживал его при 23°). Берцелиус [98] сообщил, что растворимость той же соли на холоду равна 1,42 г/100 г воды повидимому, это опечатка и следует читать 0,42. Другие авторы получили следующие данные для растворимости тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия [c.461]

Кристаллогидраты тетрафтороборатов. Выделение из водных растворов хорошо растворимых тетрафтороборатов двухвалентных металлов затруднено тем, что разложение BF катализируется катионами, вследствие чего эти соли загрязняются продуктами их разложения. [c.468]

Ввиду ограниченности данных о растворимости тетрафтороборатов количественно эта зависимость может быть применена только для небольшого числа солей. [c.478]

Для тетрафтороборатов это соотношение может быть использовано для сравнения устойчивости только немногих из них ввиду отсутствия данных о растворимости большинства тетрафтороборатов. Учитывая низкую растворимость тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия и [c.1239]

Как известно, при синтезе хорошо растворимых тетрафтороборатов и выпаривании их водных растворов обн чным методом невозможно предотвратить частичное их разложение. Появляющаяся при этом Кислотность раствора каталитически ускоряет разложение. В связи с этим мы производили выпаривание водных растворов тетрафтороборатов под вакуумом при низкой температуре и по возможности быстро. Исходная тетрафтороборная кислота готовилась в платиновой чашке введением перекристаллизованной борной кислоты в 52% плавиковую кислоту до насыщения при внешнем охлаждении и перемешивании раствора. [c.1240]

В связи с близостью размеров тетраэдрических ионов ВР , ЗОдР и СЮ сходны и растворимости тетрафтороборатов, фторсульфонатов и перхлоратов. Труднорастворимы в воде соли калия, рубидия и цезия, еще менее растворимы соли гексааммиакатов ряда двухвалентных металлов побочных подгрупп системы Д. И. Менделеева и ряда органических оснований (нитрона, алкалоидов, диазониевых оснований). [c.459]

Растворимость тетрафторобората аммония подробно изучена Ятловым и Пинаевской [174] [c.461]

Из хорошо растворимых тетрафтороборатов наиболее просто получается NH1BF4, так как его растворимость при понижении температуры настолько падает, что он может быть выделен из маточника охлаждением. Для получения соли следует ввести в 40—50%-ную HF теоретическое количество борной кислоты и нейтрализовать полученную тетрафтороборную кислоту аммиаком или углекислым аммонием. Соль может быть очищена как перекристаллизацией, так и сублимацией. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология