Равновесия гидролитические

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, рассмотрим влияние различных факторов на положение гидролитического равновесия. Разбавление раствора соли, что равносильно увеличению концентрации одного из реагентов (воды), усиливает гидролиз. Напротив, гидролиз концентрированных растворов солей протекает в меньшей степени. Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании концентрация ионов Н и ОН" в растворе сильно возрастает, что увеличивает вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания, и при высоких температурах гидролиз протекает полнее. [c.170]

Применяя закон действия масс к данному гидролитическому равновесию с учетом, что концентрация воды в достаточно разбавленном растворе практически не изменяется, запишем выражение константы гидролиза ацетата натрия (ацетат-иона) [c.311]

Для большинства солей гидролиз — процесс обратимый. Гидролитическое равновесие количественно характеризуется степенью гидролиза h, константой гидролиза Кг. [c.65]

Константа гидролиза — это константа равновесия гидролитической реакции она выводится на основе закона действующих масс при условии, что концентрация воды постоянна (табл. 3.4). [c.47]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Благодаря этой реакции в природе возможно образование свободного иода. Растворение брома и иода в воде приводит к установлению равновесия гидролитического диспропорционирования [c.368]

Растворение брома и иода в воде приводит к установлению равновесия гидролитического диспропорционирования [c.471]

Кроме того, процесс гидролиза солей характеризуют константой гидролиза А гидр, представляющий собой константу равновесия гидролитической реакции. [c.49]

Таким образом, проведенное исследование показало преимущества многоступенчатой отгонки 50г из раствора сульфит-бисуль-фита аммония по сравнению с отгонкой в насадочных колоннах. При многоступенчатом контакте равновесие гидролитической реакции [c.9]

В тех случаях, когда обмен совершается легко прн низких температурах, т. е. не требуется затрат энергии на разрыв прочных связей, процесс обмена идет через промежуточные вещества, легко реагирующие с водой. Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. Например, обмен в бихроматах и пироборатах можно объяснить возможностью следующих реакций [c.374]

Сложив эти уравнения, получаем полное уравнение гидролитического равновесия [c.483]

Равновесие в общем более сложно. Ионы аммония, образующиеся в растворе, связывают ионы водорода и переходят частично в молекулы ЫН ОН этот процесс, в свою очередь, несколько увеличивает растворимость. Кроме того, в результате гидролиза в соответствии с уравнением (4) образуются гидроксильные ионы, которые ослабляют гидролиз, и поэтому дальнейшее растворение несколько уменьшается. Тем не менее из приведенного выше примера вычисления видно, что гидролитический процесс может очень сильно увеличить растворимость осадка. Поэтому, принимая меры для уменьшения растворимости осадка, необходимо прежде всего по возможности ослабить влияние гидролиза. [c.168]

Кроме гидролитического равновесия, в растворе имеется равно-весие между ионами Н3О+ и 0Н и недиссоциированной водой [c.483]

Иногда кислотность раствора оказывает влияние на потенциал, хотя концентрации Н+- или ОН -ионов не входят в уравнение Нернста. Это связано с тем, что кислотность раствора влияет на формы существования ионов, подавляя или усиливая гидролитические процессы или другие химические равновесия в растворе. Например, потенциал системы Fe +/Fe при увеличении кислотности увеличивается, так как введение кислоты подавляет диссоциацию аква-иона железа (П1) [c.109]

Таким образом, ступенчатая гидролитическая полимеризация представляет собой сложную систему равновесных реакций синтеза и деструкции, называемую полимеризационным равновесием. С увеличением концентрации активатора скорость полимеризации возрастает, а молекулярная масса снижается. Среднюю степень полимеризации вычисляют по формуле [c.261]

Раствор (NH4)2S характеризуется значением pH около 9,3. В нем имеет место гидролитическое равновесие S" + НОН SH -f ОН. Так как оно смещено вправо, раствор содержит очень мало ионов S". Поэтому образование малорастворимых сернистых металлов при обменном разложении их солей с сернистым аммонием идет в основном по схеме (для двухвалентного катиона) + SH = MSH+ -f Н . Очевидно, что равновесие должно смещаться вправо тем сильнее, чем менее растворим сульфид и меньше концентрация водородных ионов. [c.324]

Рассмотрим простейший случай — гидролитическое равновесие в водном растворе соли, которая содержит анион В" слабой одноосновной кислоты НВ [c.130]

Гидролиз протекает медленно, и равновесие устанавливается через некоторое время. Этим объясняется изменение во времени pH растворов гидролитически расщепляемых солей. [c.62]

Применяя закон действия масс к рассматриваемому гидролитическому равновесию и учитывая, что концентрация воды постоянна, запишем выражение константы гидролиза хлорида аммония [c.313]

Гидролитический метод имеет существенные недостатки. Основным является неполнота осаждения индия (очевидно, из-за небольшой скорости достижения равновесия между осадком и раствором с малой концентрацией индия) и, следовательно, низкое извлечение. Кроме металлов, осаждающихся при низком pH, в концентраты вследствие адсорбции и образования твердых растворов гидроокисей [101] переходят также металлы, осаждающиеся при более высоком pH (например кадмий), что делает осаждение еще менее селективным. [c.305]

Гидролиз большинства катионов в водных растворах ведет к образованию многоядерных продуктов. В частности, для тория описана следующая схема гидролитических равновесий [c.133]

Из изложенного вытекают общие правила, касающиеся смещения гидролитического равновесия. Если желательно сместить его в сторону возможно более полного разложения соли, то нужно работать с р а з-бавленными растворами и при высокой температуре. Напротив, если желательно, чтобы гидролиз протекал как можно меньше, работать следует с крепкими растворами и на холоду. В последнем случае полезно добавлять к раствору избыток одного из образующихся при гидролизе продуктов (кислоты или щелочи). Этими положениями часто приходится руководствоваться в химической практике. [c.197]

На процесс гидролиза значительное влияние оказывают концентрация и температура. В соответствии с принципом Ле Шателье рассмотрим влияние этих факторов на положение гидролитического расщепления. Разбавление раствора равноценно увеличению концентрации одного из реагирующих веществ (в данном случае воды). Следовательно, равновесие смещается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Наоборот, гидролиз концентрированных растворов протекает значительно слабее. [c.119]

В растворах солей, в которых протекают гидролитические процессы, устанавливается гидролитическое равновесие. Константа гидролитического равновесия называется константа гидролиза. [c.129]

Рассмотрим вначале частный случай — гидролитическое равновесие в растворах солей аммония, содержащих катион аммония - КН [c.131]

Найдем величину pH раствора, в котором осуществляется рассматриваемое гидролитическое равновесие [c.132]

Гидролиз солей в большинстве случаев — процесс обратимый. Гидролитическое равновесие можно смещать не только с помощью разбавления и нагревания, но и в соответствии с законом действующих масс. Если к равновесию [c.184]

Растворы сульфатов титана в воде обладают рядом свойств, которые отличают их от истинных и коллоидных растворов. Все они дают эффект Тиндаля. В большинстве случаев при их упаривании образуется стеклообразная масса, а не кристаллический осадок. В то же время титан проходит через перегородку, проницаемую только для ионов. Противоречивые свойства растворов сульфатов титана объясняются тем, что титан в них находится как в ионном, так и в коллоидном состояниях, находящихся в равновесии между собой. В концентрированных сильнокислых растворах преобладает ионное состояние, характеризуемое многообразием ионных форм, а в разбавленных и слабокислых растворах — коллоидное состояние. Сложность и метастабильность ионных равновесий в растворах сульфата титана обусловлена одновременным протеканием гидролиза, диссоциации, комплексообразования и гидролитической полимеризации. Все это затрудняет их изучение и является причиной противоречивости данных различных авторов. [c.224]

Существенно, что в этих условиях реакция обратима. Получившаяся сульфокислота способна гидролитически расщепляться водой, присутствующей в реакционной массе и образующейся в ходе прямой реакции. В результате устанавливается равновесие, положение которого зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.55]

Особый случай гидролиза — смещение гидролитического равновесия при смешивании растеоров солей, из которых одна — соль слабого основания, другая — соль слабой кислоты (полный гидролиз). [c.163]

Среди различных гидролитических реакций важное место занимает гидролиз солей, т. е. взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, приводящее к образованию слабых электролитов. Так как при этом равновесие воды нарушается, то в системе будут преобладать ионы гидроксония, или гидроксид-ионы, и pH раствора изменяется. Опытным путем изменение pH раствора при гидролизе можно установить по изменению окраски индикатора. [c.90]

Гидролитическое равновесие можно легко смещать. Так, если в систему, в которой установилось равновесие [c.171]

Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами 1) константой гидролиза представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции при условии, что концентрация воды постоянна 2) степенью гидролиза /г, которая равна отношению концентрации гидролизованной части соли к ее исходной концентрации, или отношению числа грамм-молекул, подвергнувшихся гидролизу, ко всему числу грамм-молекул вещества до начала гидролиза. Гидролиз соли — процесс, обратный нейтрализации. [c.61]

Гидролитическое получение гидратированной двуокиси германия осуществляется смешением с водой галогенида или раствора его в органическом растворителе. При гидролизе Ge l4 минимальное количество германия остается в растворе при кислотности, соответствующей 5 и. соляной кислоте. Равновесие гидролитической реакции достигается довольно медленно, и процесс заканчивается только после продолжительного перемешивания. Аппаратуру изготовляют из кварца, полиэтилена или пластмасс особых марок. Двуокись германия отфильтровывают, промывают водой, спиртом, сушат и прокаливают. [c.380]

А.Ш.), - указывает в конце концов Тамман (88, стр.712). Он аргументирует при этом отсутствием синтетических реакций, т.е. отсутствием убедительных доказательств обратимости действия ферментов. А вед1. распространение убеждения в множественности и обычности ферментативных синтезов в результате сдвига равновесия гидролитических ферментативных процессов способствовало переходу на неправильный методологический путь, который впоследствии привел ко многим ошибочным заключениям как общего, так и частного порядка. [c.103]

При растворении в воде соли слабой кислоты и слабого основания, например H3 OONH4, которую обозначим A NH4, соль диссоциирует почти полностью на ионы Ас" и NHI, каждый из которых участвует в гидролитическом равновесии [c.483]

Для подавления гидролиза железа(П1) в аиализ1фуемый раствор прибавляют кислоту до pH < 1. При этом гидролитическое равновесие [c.129]

Аналогично можно провести рассмотрение гидролитических равновесий и для катионов слабых поликислотных оснований, а также для гидролизующихся катионов, не содержащих ионы водорода. [c.132]

Продуктами моносульфирования нафталина могут являться 1-и 2- нафталинсульфокислоты. По причинам, которые обсуждались ранее (см. 2.3), а-положения нафталина значительно активнее р-положений и соотношение скоростей образования 1- и 2-сульфокислот составляет от 6 до 3,5—4, в зависимости от условий проведения реакции. По-видимому, в таком же соотношении находятся и скорости десульфирования этих сульфокислот. Поэтому при кинетическом контроле реакции, который создается максимальным замедлением гидролитических процессов — малое содержание воды в сульфомассе, низкая температура, короткая выдержка — удается получить 1-нафталинсульфокислоту. с удовлетворительным выходом. Наоборот, для преимущественного получения 2-нафталиисуль-фокислоты, необходим термодинамический контроль, создающийся в условиях, благоприятствующих установлению термодинамического равновесия сульфирования и десульфирования, при котором должно уменьшаться содержание 1-сульфокислоты в пользу более стабильного 2-изомера. [c.67]

Пример 5. Смещение гидролитического равнсвесия при смешивании растворов карбоната натрия и сульфата алюминия. В результате смешивания растворов ионы Н+, получающиеся при гидролизе А12(504)з, соединяются с нонами ОН , попучающииися при гидролизе N82003. Это смещает равновесие реакции в сторону образования продуктов гидролиза. Смещение усиливается за счет разложения образующихся молекул Н2СО3 и выделения малорастворимого основания, и реакция практически доходит до конца. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология