Тетрафтороборат калия

Тетрафторобораты калия и натрия в водно-этанольных средах заметно различаются по растворимости при 25° С фтороборат натрия хорошо растворим, растворимость фторобората калия приведена ниже [428] [c.36]

Данные Фаддеева [170 ] о растворимости КВР (0,52% при 23 ), повидимому, соответствуют гидролитическому равновесию (он кипятил раствор с осад[<ом, а затем выдерживал его при 23°). Берцелиус [98] сообщил, что растворимость той же соли на холоду равна 1,42 г/100 г воды повидимому, это опечатка и следует читать 0,42. Другие авторы получили следующие данные для растворимости тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия [c.461]

Для тетрафтороборатов это соотношение может быть использовано для сравнения устойчивости только немногих из них ввиду отсутствия данных о растворимости большинства тетрафтороборатов. Учитывая низкую растворимость тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия и [c.1239]

Приведенные формулы не отражают истинного строения соединений. Так, ионы веществ, образующих комплекс, нельзя идентифицировать с помощью обычных аналитических реакций например, тетрафтороборат калия не дает реакций фтор-иона F , а гексациаиоферрат(П) калия — реакций ионов Fe +. В то же время подобные соединения обладают специфическими физическими и химическими свойствами. На основании классической теории валентности (допуская, что F и N — одновалентные, В — трехвалентный, Fe — двухвалентный) оказалось невозможным приписать подобным соединениям структурные формулы. Все это привело к необходимости разработать новую теорию строения комплексных соединений. [c.706]

Отрицательный комплекс в названиях солей всегда получает окончание ат . Например, К [BF4] — тетрафтороборат калия, или, короче фтороборат калия. Соответствующая кислота называется, согласно номенклатуре Вернера, тетрафтороборной кислотой, или, короче, фтороборная кислота. Это название показывает полную аналогию соединения <1 борной кислотой, а не с фтористоводородной кислотой. [c.445]

Наиболее изучены бориды щелочноземельных, редкоземельных и переходных металлов. Бориды щелочных металлов в чистом виде до сих пор не получены. Они образуются в количестве 2—6% при производстве аморфного бора методом восстановления окиси бора металлическим калием или натрием [3] и при электролизе расплавленных солей [4, 5]. При анализе элементарного бора, полученного электролитическим методом из расплава солей фтористого калия, хлористого калия и тетрафторобората калия, и бора, полученного восстановлением трехфтористого бора металлическим натрием, нами обнаружено 1—3% калия в первом и до 2% натрия во втором. [c.173]

Термическая диссоциация тетрафторобората калия при 580° или более низких температурах проходит [144] по уравнению [c.497]

Нанесение тетрафтороборатов калия, рубидия или цезия на вольфрамовую нить накала значительно уменьшает потемнение баллона лампы [207]. [c.499]

Запатентовано [262] применение тетрафтороборатов калия и натрия, а также и фтористого бора, в качестве замедлителей полимеризации серного ангидрида, а также применение [263] сплавов борного ангидрида с фторидами и окислами металлов для изготовления оптических стекол. [c.499]

Тетрафтороборат калия и тетрафтороборат патрия — белые негигроскош1чные порошки в сухом виде па стекло пе действуют. Натриевая соль растворима в воде лучше калиевой. [c.338]

Бор можно по.лучить нагреванием тетрафторобората калия КВР4 с натрием в тигле, выложенном окисью магния [c.115]

Изучение электропроводности растворов фтористого калия в фтористоводородной кислоте показало (рис. 1), что при добавлении трехфторисгого бора в раствор фторида калия до соотношения КР ВРз = 1 1 электропроводность уменьшается. Это соответствует замене сольватированных фторид-ионов менее подвижными тетрафтороборат-ионами. Кривые давления паров, приведенные на рис. 2, подтверждают указанные выводы. Электропроводность раствора тетрафторобората калия в фтористом водороде при первом пр ибавлении трехфтористого бора несколько падает, т. е. ион Вр4 в растворе фтористого водорода слабо диссоциирован на ВРз и Р . [c.199]

Водная тетрафтороборная кислота в принципе может быть получена в результате реакции плавиковой кислоты с борной кислотой. Предложено множество различных методов -Наиболее чистую и концентрированную тетрафтороборную кислоту синтезируют по методу Фишера и Тиле из борной кислоты и 40%-ной фтористоводородной кислоты. Раствор тетрафтороборной кислоты, не содержащий продуктов гидролиза, был по-лучен путем обработки Ва (Вр4)г 2НгО эквивалентным количеством серной кислоты или при пропускании раствора тетрафторобората калия через катионит. В таком растворе лишь медленно устанавливается равновесие с продуктами гидролиза. [c.201]

Анализ тетрафтороборатов представляет собой грудную задачу вследствие сложного равновесия в водных растворах тетрафтороборной кислоты. Методом, пригодным для всех тетрафтороборатов, может служить гидролиз анионов фторобората с последующим титрованием полученных кислот в соответствующем буферном растворе . Другой способ анализа тетрафтороборной кислоты — осаждение тетрафторобората калия из раствора хлористым калием и титрование выделивщейся соляной кислоты 22. Более удовлетворительны, по-видимому, гравиметрические методы определения тетрафтороборатов. Рекомендуемые реагенты нитрон-ацетат хлорид цетримония (с последующим определением избытка реагента ферроцианидом калия и перманганатом калия) хлористый тетрафенил-арсоний (с последующей экстракцией хлороформом ) метиленовый голубой (с последующей экстракцией дихлормета-ном ). Бор в фторо-солях определяют колориметрически в виде комплекса с карминовой кислотой . Количественное осаждение тетрафтороборатов применяется при определении калия -1 [c.253]

Q = TbfJi [i MeP—i MeBFil Значения tpsFr были вычислены ими с помощью известных теплот диссоциации тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия. Энергии решеток тетрафтороборатов были вычислены из молекулярных объемов солей. [c.211]

Значительно лучший выход ВРз наблюдается при действии избытка На504 на смесь тетрафторобората калия с борным ангидридом [c.435]

Трудно растворимые в воде тетрафторобораты калия и его аналоги легко получаются осаждением тетрафтороборной кислоты действием гидрата окиси, карбоната или растворимых солей металла. При их осаждении часто наблюдаются любопытные цветные эффекты, связанные с тем, что коэффициенты преломления осадков близки к коэффициенту преломления раствора, но дисперсии растворов и осадка существенно различаются. Так, осадок KBF4 в 10%-ной кислоте придает раствору голубоватый цвет при 100°, превращающийся в зеленый цвет при 90° и в желтый — при 60°. В концентрированном растворе HBF4 аналогичный эффект наблюдается при комнатной температуре. Водная взвесь RbBF4 кажется желтой. Подобные эффекты наблюдаются и для цезиевой соли [143, 171 ]. [c.467]

Хотя кристаллохимический радиус иона BF известен, для компенсации возможных ошибок был использован термохимический радиус , вычисленный из энергии решеток тетрафтороборатов калия, рубидия и цезия по формуле Капустинского. Эти соли кристаллизуются в ромбической системе, но без большой ошибки можно вычислить энергии решеток по формуле, пригодной для решеток типа Na l [c.477]

Тетрафторобораты калия, рубидия и цезия, как и тетраоксохлораты (VII) тех же элементов, малорастворимы в воде. [c.221]