Аммоний тетрафтороборат

АММОНИЙ БОРФТОРИСТЫЙ (аммоний тетрафтороборат) [c.57]

В результате реакции между ВРз и НР образуется тетрафтор обор ная кислота, которой соответствуют соли, например тетрафтороборат аммония ЫН4[Вр1]. [c.173]

Классическим примером возникновения донорно-акцеп-торной связи может служить взаимодействие азота (донора) в молекуле аммиака с ионом водорода (акцептором), приводящее к образованию иона аммония NHJ, или образование аниона тетрафторобората [BF ] из молекулы BF3 и фторид-иона F (донора) [c.62]

Аммоний тетрафтороборат см. Аммоний борфтористый [c.42]

Значения удельной электропроводности вычислены по данным [190, 221] (13 точек в интервале температур 420,7—440,13°К). При сравнении результатов работ [220] и [190, 221] видно, что максимальное расхождение между ними составляет 2,4% при 423 °К. При использовании линейного уравнения достигается точность, отвечающая стандартному отклонению 5 = 2,43-10 (3,6%), Однако воспроизводимость результатов, в особенности при температуре 428 °К, низка (отклонение составляет 3% при 428,13 °К и —7,6% при 428,66 °К). Это может быть объяснено разложением соли (из всех солей четырехзамещенного аммония тетрафторобораты наиболее устойчивы, а галогениды наименее устойчивы). Неопределенность оценивается В/ Ш%. [c.128]

При гравиметрическом определении натрия в присутствии калия вначале определяют сумму хлоридов натрия и калия, а в другой -аликвотной части осаждают тетрафторобораты и вытесняют натрий из осадка аналогичной солью аммония затем осадок высушивают при 170—180° С [4281. Содержание натрия и калия рассчитывают по уравнениям [c.55]

Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов и аммония в воде [c.209]

Тетрафтороборат аммония часто применяется для приготовления трехфтористого бора [1]. Чистый фторо-борат чаще всего получают методом, описанным ниже. Методика А пригодна для приготовления малых количеств, методика Б — для получения больших количеств. [c.26]

Тетрафтороборат аммония — прозрачное кристаллическое вещество, возгоняющееся при сильном нагревании. Его растворимость в 100 мл воды при 16° — 25 г, при 100° —97 г. [c.27]

В начале XX в. на международном рынке алмазов произошло событие, из-за которого многие горнодобывающие фирмы лишились спокойствия. И было от чего в продаже появились мелкие разноцветные кристаллы для технических целей, не уступающие по твердости настоящим алмазам, превосходящие их в термостойкости и ударопрочности и вдобавок по сравнительно низкой цене. Инструмент для скоростной обработки стали и чугуна с режущими кромками из новых кристаллов служил дольше, чем инструмент с обычными алмазами, которые с течением времени при контакте с раскаленной сталью постепенно превращались в графит. Новые алмазы не реагировали с кислородом, хлором, кислотами и щелочами. Только фтороводородная кислота превращала их в комплексную соль тетрафтороборат аммония, да водяной пар при 700 °С разлагал их на аммиак и оксид бора. Однако ювелирных бриллиантов из новых алмазов не получалось, и рынок постепенно успокоился. Каков состав новых алмазов и как их называть на современном химическом языке [c.252]

Опыт 6. Синтез тетрафторобората аммония (ТЯГА ). В пластмассовой чашке к 10 мл воды прибавьте 3,3 г NH4HPг и 1,3 г Н3ВО3. Смесь нагревайте иа водяной бане, перемешивая пластмассовой палочкой до тех пор, пока раствор не станет совершенно прозрачным. При охлаждении раствора образуются длинные игольчатые бесцветные кристаллы. Отфильтруйте кристаллы на воронке Бюхнера. Объясните наблюдаемое. [c.91]

Тетрафтороборная кислота находит применение для очистки, травления и гальванического покрытия металлических поверхностей, а также в органическом синтезе. Тетрафторобораты аммония и натрия в магниевой и алюминиевой промышленности служат ингибиторами окисления при литье. [c.37]

Замещенные тетрафторобораты аммония [c.230]

В тетрафтороборате(1П) аммония как катион NHt, так и анион [BF4]- изоэлектронны молекуле метана, и можно предположить, что они имеют сходное строение. Действительно, единственное различие между центральными атомами в частицах NHi, СН4 и [BF4] состоит в числе протонов в ядрах. Таким образом, все четыре связи эквивалентны, и наиболее устой- [c.148]

В то же время многие фторпроизводные ароматического ряда представляют большой интерес как инсектициды, реактивы для идентификации, лекарственные и технически полезные вещества Одним из удобных методов введения фтора в ароматическое ядро является замена диазогруппы на фтор (по Шиману) При добавлении к растворам солей диазония растворов тетра-фтороборатов натрия и аммония (аналогичная соль калия плохо растворима в воде) выпадает устойчивое соединение - тетрафтороборат диазония, которое легко выделить в твердом виде При нагревании этих тщательно высушенных солей происходит их пиролиз, приводящий к соответствующим арилфторидам Реакция протекает по механизму мономолекулярного нуклеофильного замещения, при этом арил-катион отрывает анион фтора от комплексного аниона [c.255]

Котэ и Томпсон детально изучили спектры тетрафтороборатов натрия, аммония и калия. В спектрах кристаллических тет-рафтороборатов, кроме основных линий, много полос поглощения, причем особенно характерно расщепление частоты vз. Котэ и Томпсон рассматривают указанное расщепление, а также подобное ему расщепление частоты как результат нарушения симметрии положения аниона в кристалле. Исследуя тетрафтороборат с повышенным содержанием изотопа В ° (В ° В" = 9 1 для обычного бора В ° В = 1 4), Гринвуд показал, что рас- [c.194]

Другое непосредственное взаимодействие, которое, вероятно, присуще тетрафтороборат-иону,—образование водородной связи. Это явление более подробно рассмотрено для случая тетрафго-робората аммония (см. стр. 228), хотя, по-видимому, ион аммония проявляет очень малую склонность образовывать водородную связь с тетрафтороборат-ионом, так как потеря электростатической энергии, которая должна происходить, когда связи N—Н... Р-—В становятся линейными, не компенсируется выигрышем энергии за счет образования водородной связи - . Тем не менее, образование водородной связи в тризамещенных тетрафтороборатах аммония RзNH+BF4 (см. стр. 232) представляется возможным. [c.198]

Тетрафтороборат аммония. Данную соль получают из вод ного раствора в процессе диспропорционироваиия ВРз-ЫНз при температуре выше 125 °С при действии трехфтористого бора на мочс15и ну при 125 °С , а Также взаимодействием почти безводной фтористоводородной кислоты с нитридом бзра °. Тетра-фтороборйт- при комнатной температуре обладает структуро " [c.228]

Проведено много работ по выяснению возможного присутствия водородной связи в тетрафтороборате аммония. Так как фтористый аммоний обладает ярко выраженной водородной связью 2 , вероятно, есть основание предполагать, что подобная же водородная связь имеется и в тетрафтороборате аммония. Однако тетрафтороборат аммония изоморфен с солью калия это говорит скорее об отсутствии такой связи, а инфракрасный спектр и метод ЯМР показывают, что во,дородная связь, если она есть вообще, должна быть чрезвычайно лaбoй . [c.229]

Котэ и Томпсон , и Хорниг исследовали инфракрасный спектр тетрафторобората аммония. Полосы, характерные для [c.229]

Котэ и Томпсон утверждают, что в тетрафтороборате аммония водородные связи должны быть слабыми, так как в Вр4 симметрия не. нарушена. Спектр ЯМР показал, что переход от жесткой решетки к решетке, в которой возможно некоторое вращение иона аммония около оси Сг, происходит только при температурах ниже 20 °К это наводит на мысль о наличии лишь незначительных препятствий вращению . [c.232]

Отсутствие сильных водородных связей в решетке тетрафторобората аммония можно объяснить значительной потерей электростатической энергии, вероятно, вследствие структуры, более открытой, чем это необходимо для подобных связей Ч Однако Лин и Ричардс показали, что сопротивление вращению в тетрафтороборате аммония еще больше, чем в других аммониевых солях комплексных фторокислот. Потеря электростатической энергии решетки не должна была бы быть такой высокой, если бы в тетрафтороборате замещенного аммония возникали водородные связи. В самом деле, тетрафтороборат трифениламмо-ния, по-видимому, содержит сильные водородные связи . В тетрафтороборатах триметиламмония и пиридиния также обнаружена водородная связь. [c.232]

Замещенные тетрафторобораты аммония. В табл. 22 (см. стр. 230 и 231) приведен перечень этих солей, их температуры плавления и методы синтеза. Большинство солей получается из водных растворов. Вследствие низкой растворимости тетрафторобо-ратов некоторые из них, например тетрафтороборат нитрона, применяются для весового определения тетрафтороборатов. При действии на свободный амин алкильных или арильных катионов тетрафтороборатов достигаются лучшие выходы замешенных солей. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология