Ковалентная связь межъядерные межатомные расстояния

АТОМНЫЕ РАДИУСЫ, эффективные характеристики атомов, позволяющие приближенно оценивать межатомное (межъядерное) расстояние в молекулах и кристаллах. Согласно представлениям квантовой механики, атомы не имеют четких границ, однако вероятность найти электрон, связанный с данным ядром, на определенном расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния. Поэтому атому приписывают нек-рый радиус, полагая, что в сфере этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (90-98%). А. р.-величины очень малые, порядка 0,1 нм, однако даже небольшие различия в их размерах могут сказываться на структуре построенных из них кристаллов, равновесной конфигурации молекул и т. п. Опытные данные показывают, что во мн. случаях кратчайшее расстояние между двумя атомами действительно примерно равно сумме соответствующих А. р. (т. наз. принцип аддитивности А. р.). В зависимости от типа связи между атомами различают металлич., ионные, ковалентные и ван-дер-ваальсовы А. р. [c.218]

При сближении двух атомов водорода вследствие электростатического притяжения ядрами оба электрона стремятся проникнуть в межъядерную область. На это проникновение влияет корреляция электронов если оба электрона имеют одинаковые спины, то и корреляция спинов, и корреляция зарядов будут стремиться держать электроны на расстоянии, и поэтому вероятность того, что оба электрона будут находиться одновременно между ядрами, мала и не будет никакого межатомного притяжения. С другой стороны, если у электронов противоположные спины, то корреляция спинов, ведущая к сближению электронов, преодолеет в некоторой степени их взаимное отталкивание (корреляцию зарядов) и оба электрона смогут находиться в пространстве между ядрами, что приведет к появлению межатомной силы притяжения, или силы сцепления, которая называется ковалентной связью. [c.37]

При уменьшении межъядерного расстояния кулоновская энергия ионов делает ионную структуру еще более выгодной по сравнению с ковалентной, а на равновесном расстоянии разница энергий превышает 100 ккал/мол. Связь в этой молекуле по характеру своему почти полностью ионная участие ковалентной связи очень мало, порядка нескольких процентов. Молекулы других галогенидов щелочных металлов также сильно ионные. Кривые энергии для одной такой молекулы — хлористого натрия изображены на рис. 14. На очень больших межатомных расстояниях ковалентная структура более стабильна, чем ионная но благодаря кулонов- [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология