Ковалентные связи расстояния

Почему при образовании ковалентной связи расстояние между ядрами двух атомов строго определенно Как оно называется [c.124]

В веществах с молекулярной структурой проявляется межмолекулярное взаимодействие. Силы межмолекулярного взаимодействия, называемые также силами Ван-дер-Ваальса, слабее сил, приводящих к образованию ковалентной связи, ио проявляются они на больших расстояниях, В их основе лежит-электростатическое взаимодействие молекулярных диполей. [c.71]

НОСТИ возникают в связи с проблемой природы ионной пары. В простейшем случае одновалентных ионов А и В , образующих ионную пару, возможно существование различных типов ионных пар, от таких, в которых расстояние между зарядами равно сумме ионных радиусов А и В, и до молекулы, в которой АиВ образуют ковалентную связь, не обязательно полярную. [c.454]

Появление определенной симметрии в молекулах было уже объяснено (разд. 6.3.2) на основе метода валентных связей при образовании ковалентной связи (гибридизация). Однако как чисто электростатические, так и геометрические соотношения могут привести к определенной симметрии в координационных соединениях, если исходить из ионной модели строения молекулы. Рассмотрим, например, координационный полиэдр А +Вр, в котором центральный ион с зарядом - п окружен р однозарядными лигандами. Потенциальная энергия комплекса складывается из отдельных членов, учитывающих кулоновское взаимодействие ионных пар. Сумма отрицательных (связывающих) членов тем больше, чем меньше расстояние между ионом и лигандом. Минимальное расстояние между ионом и лигандом равно гп+г (гп —радиус центрального иона, г —радиус лиганда). Для октаэдрического комплекса с симметрией Ол [c.121]

Полярная связь не является самостоятельным видом химической связи. Ее следует рассматривать как видоизмененную ковалентную связь, от которой она отличается некоторой асимметрией электронного облака, центр которого смещен от середины межъядерного расстояния в сторону одного из ядер атомов — партнеров по связн. [c.48]

В первом случае общая пара электронов находится на одинаковом расстоянии от ядер соединяющихся атомов это неполярная ковалентная связь. Во втором случае общая пара электронов несколько смещена в сторону атома хлора это полярная ковалентная связь. [c.81]

Такая молекула, несущая отрицательный заряд на одном ее конце и положительный на другом, называется полярной молекулой или диполем, а связь в ней — полярной ковалентной связью. Расстояние между зарядами называется длиной диполя I. В полярных молекулах />0, в неполярных / = 0. Полярность связи определяется смещением электронной пары к одному из атомов и измеряется электрическим моментом диполя р, численно равным произведению заряда атома д на длину диполя I [c.54]

Следовательно, в силикатных структурах кремний окружен четырьмя ионами кислорода, образуя тетраэдрическую группу [5104]Форма и размеры кремнекислородного тетраэдра в различных структурах изменяются незначительно. Расстояние между атомами кремния и кислорода около 0,16, а между соседними атомами кислорода 0,255—0,27 нм. Связь 51—О является промежуточной между чисто ионной и чисто ковалентной, т. е. имеет смешанный характер. Степень ковалентности связи 51—О, вычисленная из соотношения величин электроотрицательности элементов, составляет 50%. Ковалентность связи 51—О обусловливает ее сравнительно высокую прочность и направленность. [c.177]

Поэтому в случае чисто ковалентной связи расстояние в молекуле HF долн но бы быть [c.273]

Анализ вклада составляющих в потенциал межмолекулярного взаимодействия показал экспоненциальное уменьшение интенсивности энергии образования ковалентной связи гомео- и гетерополярного типа в зависимости от расстояния между молекулами. [c.167]

Ковалентная связь. Ковалентная связь между двумя одинаковыми атомами, например в молекуле Нг, образуется за счет перекрывания двух атомных 15-состояний при сближении ядер на расстояние порядка [c.50]

Кроме направленности ковалентную связь характеризует дли-н а связи, равная расстоянию между ядрами атомов, выраженная в ангстремах (А). Длина химической связи зависит от ее характера чем больше кратность связи, тем она короче [c.21]

Рентгенографически найдено, что в анионе НРг расстояние Р—Р составляет 0,226 нм, что лишь на 0,04 нм больше, чем удвоенная длина ковалентной связи Н—Р (0,092 нм). На особый характер взаимодействия в этом ионе указывает также [c.487]

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольиого момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аннона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединение к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений Типа А В " или АгВ и тем более А " В (или Аз В ) ие может быть веществ с чисто ионным типом связи. [c.113]

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

Алмаз — бесцветное, прозрачное вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Он кристаллизуется в кубической гра-нецектрированной решетке. При этом сдиа половина атомов располагается в вершинах и центрах гранен одного куба, а другая— в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в наиравлении его пространственной диагонали. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии 5р -гибридизацпи и образуют трехмерную тетраэдрическую сетку, в которой они связаны друг с другом ковалентными связями . Расстояние между атомами в тетраэдрах равно 0,154 нм. Структура алмаза показана на рис. 117. [c.433]

Такая молекула, несущая отрицательный заряд на одном ее конце и положительный на другом, называется полярной молекулой, или диполем, а связь в ней — полярной ковалентной связью, Расстояние, между зарядами называется длиной дипод я I. В полярных молекулах />0, в неполярных /=0. [c.57]

Ван-дер-ваальсов радиус характеризует объем несвязанного атома и равен половине расстояния между центрами одинаковых атомов в разных молекулах одного и того- же вещества, на которое могут сблизиться друг с другом эти молекулы. Размер ковалентного радиуса зависит от природы элемента, его валентного состояния и кратности связи. Ковалентный радиус равен половине расстояния, соединяющего два одинаковых атома ковалентной связью. Расстояние между центрами связанных атомов характеризует длину связи. [c.49]

По межъядерным расстояниям в кристаллической решетке между химически не связанными атомами можно определить так назьшае.мые ван-дер-ваальсовы радиусы (или радиусы действия), которые составляют, например, для углерода 1,8 Л, для водорода 1,2 А, для кислорода 1,4 А, для азота 1,5 А, для хлора 1,80 А, для брома 1,95 А, для иода 2.15 А. Этот радиус ограничивает ту сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным а т о-м о м X и м и ч е с к и. Если атомы связаны друг с другом ковалентной связью, расстояние между их центрам) оказывается м е и ь ш и м, чем сумма их радиусов действия. Так. расстояние С—С составляет не 1,84-1,8=3,6 А, а только 1,54 А. [c.57]

Когда силы электростатического притяжения между высокомолекулярными цепями заменяются силами ковалентных связей, расстояния между цепями значительно сокращаются и образуется трехмерная решетка. Для синтеза таких полимеров требуются мономеры, содержащие более двух функциональных групп. Две реакционноспособные группы обусловливают рост линейной цепи, остальные могут либо оставаться несвязанными и сообщать линейным полимерам растворимость, либо непосредственно или при олределенных условиях реагировать с образованием мостиковых связей, вызывающих нерастворимость и неплавкость полимера. Оба типа полимеров широко применяются в производстве лакокрасочных материалов. [c.276]

В принципе нет оснований для того, чтобы применять такой метод к молекулам с ковалентной связью. Очевидно, что для таких частиц работа ионизации должна включать особый компонент, который соответствует работе образования ионной пары из ковалентной молекулы. Однако можно ожидать, что этот компонент будет подобен по форме кулоновскому, так что различие может заключаться попросту в коэффициенте пропорциональности. Более серьезное возражение, которое было выдвинуто Питцером, относится к пренебрежению в таких уравнениях, как уравнение (XV.12.1), компонентом, включающим энергию отталкивания, благодаря которой поддерживается равновесная концентрация ионных пар. Если эти силы значительно изменяются с изменением расстояния, например пропорционально можно показать, что энергия отталкивания составляет 1/(2 часть кулонов-ской энергии. Такое же значение имеет энергия взаимной поляризации и ван-дер-ваальсовых сил притяжения. [c.460]

По образному определению Ф. Ф. Волькенштейна, изложенному в предисловии к монографии Мсуррисона [205], в которой дан подробный обзор современных взглядов на физику и химию явлений, протекающих на поверхности твердого тела в контакте с газовой или жидкой фазой, поверхность твердого тела представляет собой арену, на которой разыгрываются адсорбционные и каталитические процессы . При адсорбции инородный атом или молекула ионизируются, в то время как противоположно заряженные ионы могут находиться от места нх адсорбции на расстоянии в несколько сотых микрометра. По этой причине обобществление их электронов, как это было бы при ковалентной связи, становится невозможным. Такой тип связи именуют ионосорбцией. Ее иллюстрация на примере связывания кислорода приведена ниже, где для сравнения показана также ковалентная связь [c.182]

В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью. Это объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, т. е. убывает с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Поэтому взап-модействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления. Как уже отмечалось выше (см. рис. 29 на стр. 125), система из двух зарядов, одинаковых по абсолютной величине, но противоположных по знаку, создает в окружающем пространстве электрическое поле. Это означает, что два разноименных иона, притянувшиеся друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами. В этом состоит еще одно различие между ионным и ковалентным типами связи ион-нал связь не обладает насыщаемостью. Поэтому к данному иону может присоединиться различное число ионов противоположного [c.150]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Полную вандерваальсову потенциальную энергию можно количественно сравнить с энергией обычных ковалентных связей, рассматривая системы, для которых известны точные кривые зависимости потенциальной энергии от межатомного расстояния г. Значения постоянных параметров а, Ь тл в выражении (14-3) могут быть вычислены из экспериментальных данных по отклонению свойств реальных газов от свойств идеального газа. В качестве примера в табл. 14-2 приведены значения этих параметров для взаимодействий между атомами благородных газов. [c.614]

Кристаллит активированного угля имеет базисные грани, со-стояшие из параллельных шестиугольных ячеек, в вершинах которых расположены атомы углерода (рис. 110), связанные между собой ковалентными связями. Эту систему можно представить в виде расположенных параллельно зигзагообразных цепочек из атомов углерода с расстоянием между соседними атомами 1,42— [c.261]

Фадиусы атомов благородных газов Не, Ые, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 п Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных ве- ществ, которые существуют при низких температурах.Здесь также наблюдается рост Га с увеличением порядкового номера. Радиусы ато.мов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очен слабое, а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [c.47]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

В шдкостях же расстояния меаду молекулага несколько более 2,8 А. При этих расстояниях наиболее эффективны пятый и шестой мультипольные члены. И в случае если эти члены достаточно велики и имеют отрицательный знак, а кинетическая энергия движения молекул достаточно велика, то может наступить такое равновесие, которое поведёт к разрыву ковалентных связей с образованием пары свободных радикалов, стабильных в условиях равновесия реакции рекомбинации и образования. [c.22]

На расстояниях, меньших, чем сумма ван-дер-ваальсовых радиусов взаимодействующих молекул, между последними возможно образование слабых химических связей. Различие между сильными и слабыми химическими связями в основном количественные, а именно энергия образования слабых связей на 1—2 порядка ниже энергии образования ковалентной связи. Одной из основных форм слабых взаимодействий являются водородные связи, обозначаемые X—Н... , где X — атом, имеющий сильную химическую связь с водородом, а V — практически любой атом. Различают внутреннюю водородную связь, действующую между атомами одной молекулы (их наличием объясняются конформационные переходы в молекулах н-алканов от шахматной к затененной конформации [27]), и межмолеку-лярную водородную связь. Связь X—Н главным образом ковалентная, но вследствие связывания Н...У указанная связь ослабляется, в результате чего несколько увеличивается расстояние X—Н. Характерным признаком водородной связи служит уменьшение расстояния Н...У по сравнению с суммой нан-дер-ваальсовых радиусов. Водородная связь строго направлена и ненасыщаема. По энергии образования ( обр) и расстоянию между атомами водородные связи делятся на три вида [17] [c.18]

При взаимодействии молекул воды друг с другом положительный конец диполя Од—Н настолько сильно притягивает свободную электронную пару атома 0 , что она становится общей для атома О и протона, принадлежащего диполю Н —Од . Следовательно, водородная связь имеет слабоковалентный характер. Это подтверждается и тем, что расстояние между ядром атома Ов и протоном, принадлежащим диполю Н +—Од , значительно меньше суммы орбитальных радиусов свободных атомов водорода и кислорода (Го + Гн = = 0,26 нм). Водородная связь занимает промежуточное положение между другими видами связи и ковалентной связью, довольно прочна и требует для разрыва от 40 до 120 кДж/моль. [c.40]

Свободные радикалы могут оказаться устойчивыми также в результате того, что атом, обладающий неспаренным электроном, сильно экранирован какими-либо заместителями, входящими в состав свободного радикала. В результате этого такие свободные радикалы не могут сблизиться на расстояние, достаточное для образования между ними ковалентной связи, и их рекомбинация оказывается неосуществимой. Примером такого свободного радикала, существующего в виде стабильного химического вещества, является дж )енилпикрилгидразил [c.17]

Из табл. 6-27 видно, что межслоевые расстояния у (СзГ)п значительно больше, чем у (СГх)п (0,88 нм и 0,65 нм аютветствен-но). По данным спектров ЯМР, линия (СгГ) состоит из широкого и узкого компонентов [6-153]. Узкая линия, по-видимому, соответствует атомам фтора, которые располагаются в дефектах углеродной матрицы. Этот фтор имеет значительно более высокую степень свободы по сравнению с фтором, который находится в ковалентной связи с углероцом. [c.390]

Молекула не имеет заряда, но поляризуется, так как при тесном сближении атомов разных элементов происходит некоторое смещение электронной плотности в ней и соответствующие участки молекулы приобретают отрицательный и положительный заряды, т. е. молекула становится диполем. Возникает дополнительная ионная составляющая межатомной связи, которая увеличивает прочность последней, притом не только на величину энергии электростатического взаимодействия данных зарядов, но еще и за счет повышения энергии самой ковалентной связи, эффективность которой возрастает благодаря уменьшению межатомного расстояния, обусловленному проявлением ионной составляющей связи. В результате этого потенциальная энергия данной электронноядерной системы снижается. [c.83]

Октаэдры [510е] несколько деформированы четыре атома кислорода нз шести вокруг каждого атома кремния находятся на более близких расстояниях, чем два остальных. Предполагают, что для первых четырех вероятна ионная связь с наложенной на нее ковалентной связью, а для остальных двух — чисто ионная кристаллы стишовита имеют кубическую сингонию. [c.35]