Спин электрона корреляция

Одноэлектронное приближение — так называемый орбитальный подход, в котором пренебрегают реально имеющей место согласованностью движения электронов (электронной корреляцией). Считается, что каждый электрон движется независимо от других в усредненном эффективном поле ядер и остальных электронов и может быть охарактеризован одноэлектронной волновой функцией ф, , которая зависит только от характеристик данного (1-го электрона на -й орбитали и от взаимного расположения ядер, но пе от характеристик остальных электронов. Характеризуют спиновые состояния электрона функциями а и для спинов /2 и — /2 соответственно и вводят понятие спин-орбитали [c.68]

Электрон в атоме водорода занимает определенный энергетический уровень, который является наинизшим, если атом не возбужден и находится в изолированном состоянии. При сближении двух атомов их электроны испытывают притяжение со стороны обоих ядер, которое возрастает по мере уменьшения расстояния между ними, и в пространстве между ядрами уровень потенциальной энергии электрона понижается. Вследствие этого объединение двух ядер и одного электрона в единую систему — энергетически выгодный процесс. Присутствие второго электрона усложняет картину вследствие взаимного влияния электронов. Как известно, обладая отрицательным зарядом, электроны отталкиваются друг от друга. Этот эффект называется корреляцией зарядов. Но кроме этого у электрона имеется собственное электромагнитное поле, характеризуемое его спином. Электроны с параллельными (одинаково направленными) спинами отталкиваются друг от друга, а электроны с антипараллельными спинами сближаются, стягиваясь в электронную пару. Этот эффект называется корреляцией спинов ив совокупности с корреляцией зарядов определяет суммарный эффект взаимного влияния электронов — корреляцию электронов. [c.46]

При сближении двух атомов водорода вследствие электростатического притяжения ядрами оба электрона стремятся проникнуть в межъядерную область. На это проникновение влияет корреляция электронов если оба электрона имеют одинаковые спины, то и корреляция спинов, и корреляция зарядов будут стремиться держать электроны на расстоянии, и поэтому вероятность того, что оба электрона будут находиться одновременно между ядрами, мала и не будет никакого межатомного притяжения. С другой стороны, если у электронов противоположные спины, то корреляция спинов, ведущая к сближению электронов, преодолеет в некоторой степени их взаимное отталкивание (корреляцию зарядов) и оба электрона смогут находиться в пространстве между ядрами, что приведет к появлению межатомной силы притяжения, или силы сцепления, которая называется ковалентной связью. [c.37]

В настоящее время интенсивно разрабатываются различные методы трактовки электронных корреляций. При квантовомеханическом описании системы метод рассмотрения радиальной корреляции должен включать различные пространственные орбиты для электронов с различными спинами. Было проведено несколько расчетов для структур с незамкнутыми слоями, и все он указали на некоторое пространственное разделение электронных пар с антипараллельными спинами. Результатом такого разделения было улучшенное совпадение полученных величин энергий с опытными данными 3, 4]. Для рассмотрения угловой корреляции наиболее часто. применяется ме-тод суперпозиции конфигураций. [c.430]

В таком случае основное влияние электронной корреляции должно проявляться в двухэлектронных обменных членах /Сцу. Член /((IV появляется дважды и представляет собой взаимное отталкивание между электроном на грц со спином а и электроном [c.211]

Теперь должно быть ясно, что должна также существовать некоторая двухэлектронная функция плотности, с помощью которой можно определять корреляцию между спинами электронов, расположенными в различных элементах объема, т. е. должна существовать функция, аналогичная обычной парной корреляционной функции Рг, зная которую можно описать корреляцию пространственных движений двух электронов. Такая функция плотности действительно существует и даже не одна эти функции плотности используются при рассмотрении спиновых корреляций, появляющихся при включении в гамильтониан релятивистских членов [27]. [c.140]

Потенциальные преимущества использования одной обобщенной функции-произведения вместо одной однодетерминантной функции теории Хартри—Фока состоят в том, что теперь индивидуальные электронные функции могут в принципе оказаться очень точными волновыми функциями, включающими в достаточно полном виде эффекты электронных корреляций, имеющиеся внутри каждой отдельной электронной группы. Для того чтобы еще яснее понять причины такого положения, достаточно рассмотреть парную функцию плотности Р2(Г1. Гг), которую можно получить, проводя суммирования по спинам в соответствующей формуле в (7.2.6) (допустим для простоты, что имеем дело с синглетным состоянием, и опустим индекс состояния х). Таким образом, придем к следующему выражению [c.236]

Другими словами, если два электрона близки друг к другу в одной и той же группе, то они описываются парной корреляционной функцией, относящейся к этой электронной группе. Если эти электроны далеки друг от друга и принадлежат различным электронным группам, то парная корреляционная функция будет простым произведением вероятностей нахождения электронов в соответствующих точках. Такая гибкость функции нужна для построения волновой функции, которая могла бы правильно описывать электронную корреляцию в молекуле, электроны которой и на самом деле физически распадаются на отдельные электронные группы. Даже если эти электронные группы имеют не столь уж четкие границы, описание остается все еще довольно удовлетворительным, потому что в области перекрывания волновых функций групп и 5 последнее слагаемое в (7.3.13) становится существенным и учитывает по крайней мере обычную фермиевскую электронную корреляцию электронов с параллельными спинами (разд. 4.8). [c.237]

Подводя итог, можно сказать, что нарушения правила Гунда являются результатом динамической спиновой поляризации, эффекта мгновенной электронной корреляции, при которой электроны внутренних орбиталей коррелируют свои спины со спинами неспаренных электронов. В этом состоит эффект межорбитальной корреляции [17], понижающей полную энергию кулоновского отталкивания синглетных состояний. [c.218]

Наличие частично заполненной -оболочки приводит к парамагнетизму большинства переходных элементов. Однако три из этих элементов (Ре, Со и N1) уникальны по сравнению со всеми другими элементами в том отношении, что они являются ферромагнитными при комнатной температуре. Ферромагнитное поведение характеризуется очень сильным парамагнетизмом, величина которого зависит от напряженности внешнего поля. Ферромагнетизм возникает вследствие параллельной установки магнитных моментов парамагнитных катионов с образованием доменов с линейными размерами порядка 10" —10 см. Образование доменов возможно только в том случае, если расстояния между атомами лежат в некоторых критических пределах — они не должны быть ни слишком короткими, так как при этом будет возникать химическая связь за счет пары электронов, ни слишком большими, когда отсутствует корреляция спинов электронов. По-видимому, межатомные расстояния в твердых металлах — железе, кобальте и никеле — именно таковы, что могут образоваться домены и, следовательно, появится ферромагнетизм. При достаточно низких температурах домены могут образоваться и у других элементов, но только у Ре, Со и N1 критическая температура, выше которой домены не могут возникнуть (температура Кюри), превышает комнатную температуру. Температуры Кюри равны соответственно 770° для Ре, 1130° для Со и 358° для N1. [c.199]

Какова точность расчетов методом МО ССП Вследствие различий в точности оценки полной энергии и энергии связи, которые были наглядно пояснены в разд. 6.2 (часть I), расчеты методом ССП для небольших молекул дают очень точные значения полной энергии, но гораздо менее точные значения энергии диссоциации. Пример. Расчет методом ССП молекулы HF с Is-, 2s- и 2р-орбита-лями, определенными по правилам Слейтера, приводит к полной энергии —99,48 ат. ед. и к энергии диссоциации 1,37 эВ. Экспериментальные значения равны —100,53 ат. ед. и 6,08 эВ соответственно.) Причина этого заключается в том, что в приближении Хартри — Фока еще не учитываются полностью электронные корреляции, как это понятно из модели, кратко описанной в гл. 3. Корреляция Ферми, которую включает приближение Хартри — Фока, вследствие антисимметризации относится только к электронам с одинаковыми спинами. Было разработано несколько полезных методов учета энергии корреляции. Упомянем только метод КВ, кратко рассмотренный в разд. 5.3. Упоминание о современных усилиях в области возможно более полного учета энергии корреляций выводит нас, в нашей первой ориентировочной прогулке по современным квантовохимическим исследованиям, в некотором роде на самый передний участок фронта . [c.218]

Интересно отметить, что для ряда соединений экспериментально получаются также и отрицательные значения спиновых плотностей, что нельзя объяснить в рамках простой модели МОХ. Здесь снова возникает необходимость учета электронной корреляции. Продемонстрируем это на простом примере. Пусть неспаренный /-Й электрон с а-спином ( ) должен занять МО I > л-системы, фрагмент которой [c.272]

Кроме кулоновской (динамической). корреляции существует еще корреляция электронов с параллельными спинами, которая называется фермиевской (или статической) и которая обусловлена принципом Паули. [c.185]

Метод. Хартри — Фока учитывает лишь последний тип корреляции (дырку Ферми), движение же электронов с антипараллельными спинами в обычной теории ССП не скоррелировано, и такие электроны могут с заметной вероятностью одновременно находиться в одной и той же точке пространства. Действительно, вероятность (г ) нахождения электро- [c.185]

Следует подчеркнуть, что действие принципа Паули совершенно отлично и независимо от электростатического отталкивания между электронами. Для электронов с одинаковыми спинами электростатическое отталкивание только усиливает их стремление к взаимному удалению, а для электронов с противоположными спинами это отталкивание препятствует их сближению. Следовательно, возникает определенная корреляция расположения электронов в атоме или молекуле. Различают рис. 1И.4. Возможное расположе,-спиновую корреляцию и корреляцию ние двух электронов на трех р-ор-зарядов. Для простоты считают, что биталях [c.171]

Первая показывает контур функции Ч , . (синглетное состояние) с электронами (1) и (2), локализованными на фиксированной оси 2 вторая показывает контур функции (триплетное состояние) на этой оси. Можно видеть, что в обоих случаях есть максимумы для конфигураций, в которых первый электрон находится у ядра, где сама 1 -орбиталь имеет максимум, и второй удален на расстояние, где сама 2р-орбиталь имеет максимум. Из контурной диаграммы для синглетного состояния видно, что те конфигурации, в которых оба электрона находятся по одну сторону от ядра, преобладают, тогда как по контурной диаграмме для триплетного состояния видно, что преобладают конфигурации, имеющие электроны по разные стороны от ядра. В действительности, электроны с одинаковым спином будут иметь максимум вероятности нахождения по разные стороны от ядра на прямой линии, проходящей через ядро, т. е. под углом в 180° по отношению друг к другу. Как нетрудно заметить, тот же самый результат был получен ранее при гибридизации атомных з- и р-орбиталей с образованием двух эквивалентных гибридных хр-орбиталей. Единственное отличие здесь в том, что в данном случае рассматривались атомные конфигурации 1з 2р , а не /гs /гp , которые необходимы для образования эквивалентных гибридных орбиталей. Однако это было сделано только для простоты изложения. Угловая корреляция, которая будет рассмотрена далее, не зависит от того, имеют или не имеют и р-орбитали одно и то же главное квантовое число. [c.204]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

Расчет энергии корреляции может быть вьшолнен различными методами, выбор которых эависит от требуемой степени точности. Если при оценке энергии корреляции удовлетвориться значением порядка 60 % от точного в адиабатическом приближении значения, то решение задачи может быть получено по формулам теории возмущений второго порядка. Увеличение степени точности требует привлечения более сложных методов. Эффекты электронной корреляции обсуждаются для молекул, содержащих относительно легкие атомы. В пренебрежении спин-орбитальным взаимодействием базисные функции при этом записывают как ( 1, 2, ( < спиновые функции. Орбитальные функции [c.247]

Для двухэлектронной системы, такой, как атом гелия в состоянии электроны в синглетном состоянии (спины антипараллель-ны) имеют тенденцию к совместному стягиванию, тогда как в триплетном состоянии (спины параллельны) наблюдается об-ратное Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных ч-орбиталях, пространственное распределение электронов следующее для симметричного, или синглеттюго состояния наиболее вероятны три конфигурации — две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации — один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. Так как з-орбитали не содержат угловой зависимости, электронная корреляция (корреляция между положениями электронов) будет только радиальной. Сточки зрения стереохимии интересны волновые функции, которые включают угловую зависимость. В связи с этим ниже более детально будет рассмотрен атом гелия в состоянии з -2р1. [c.201]

Теоретич. анализ энергетич. состояний молекул проводят, как правило, с помощью упрощенных моделей, не учитывающих в полной мере всех взаимод. в системе ядер и электронов. При этом характерно появление В. э. у., к-рое, однако, снимается при переходе к моделям более высокого уровня. Так, при оценке первых потенциалов ионизации молекулы СН по методу молекулярных орбиталей получают 4-кратное вырождение основного электронного состояния иона СН4, к-рое отвечает удалению электрона с одной из четырех локализованных молекулярных орбиталей связи С—Н. Модели, более полно учитывающие электронную корреляцию (см. Конфигурационного взаимодействия метод), предсказывают снятие 4-кратного вырождения и появление 3-кратно вырожденного и одного невырожденного уровня (при сохранении эквивалентности всех четырех С—Н связей). Соответственно для молекулы СН должны наблюдаться хотя бы два различных, но близких по величине потенциала ионизации, что подтверждено экспериментально. Точно так же учет колебательно-вращат. взаимодействий снимает вырождение вращат. состояний молекул снятие случайного вырождения колебат. состояний связывают с учетом ангармоничности потенциальных пов-стей спин-орбитальное взаимод. частично снимает В.э.у. с различными значениями проекции спина на ось. Для квантовой химин очень важен эффект снятия вырождения электронных состояний молекулы при изменении ее ядерной конфигурации. Так, учет электронно-колебат. взаимодействия снимает упомянутое выше 3-кратное В. э. у. иона СН и объясняет колебат. структуру фотоэлектронных спектров СН,. [c.440]

Осн. понятие К. в. м. - конфигурац. ф-ция состояния (КФС) -приближенная волновая ф-ция молекулы для заданного электронного состояния, определяемая на основе метода мол. орбиталей как антисимметризованное произведение волновых ф-ций отдельных электронов, составленное с учетом суммарного спина, принципа Паули и симметрии расположения ядер. КФС отвечает определенному распределению электронов по ррбиталям, т. е, определенной электронной конфигурации, и передает особенности волновой ф-ции молекулы лишь в той мере, в какой кулоновское взаимод, всех электронов можно приближенно рассматривать как взаимод. электрона с усредненным полем. Взаимная согласованность движений электронов (электронная корреляция) не описывается одной КФС, однако состояние молекулы можно охарактеризовать неск. КФС, каждая из к-рых выделяет одну из особенностей сложного движения электронов. Напр., а электронном распределении, описывающем хим. связь, одни КФС могут выделять ковалентные, а другие - ионные составляющие связи (см. Валентных связей метод). [c.456]

Так как спины электронов, как правило, релаксируют существенно быстрее, чем спины ядер, то времена корреляции, ответственные за скорость ядерной релаксации, в основном определяются временем релаксации электронов. Скорость дипольной релаксации в области значений времен корреляции тем меньше, чем меньше время корреляции. Если время релаксации спинов электронов очень мало, то уширение линий за счет поперечной релаксации также мало, и вид спектра в основном определяется величиной парамагнитного сдвига (сдвиг-реагент). Противоположный эффект наблюдается в том случае, если значение превышает 0,1 не, тогда уширение линий, как правило, настолько велико, что парамагнитный сдвнг оказывается необнаруживаемым (см. табл.3.4). [c.119]

Как было указано выше, возможность образования связи между атомами водорода в синглетном спиновом состоянии (антипараллельные спины) и их отталкивание в триплетном спиновом состоянии обусловлены разным характером корреляции в движении электронов в этих состояниях. Хотя эта корреляция зависит от взаи1цной ориентации спинов электронов, она не обусловлена непосредственным взаимодействием магнитных моментов электронов. Энергия такого взаимодействия намного меньше обменной энергии. Для образования химической связи необходимо, чтобы координатная функция была симметричной относительно перестановки пространственных координат электронов. В этом случае повышается вероятность пребывания электронов между ядрами, что и приводит к устойчивой молекуле. О том, что непосредственное взаимодействие между спинами двух электронов практически не играет роли в образовании химической связи, свидетельствует возможность образования такой связи только одним электроном. Такой случай иаблюдается в ионе молекулы водорода Н , состоящем из двух ядер с зарядом 2 = 1 и одного электрона. В адиабатическом приближении, т. е. при фиксированном расстоянии / между ядрами, электрон движется в аксиальном поле, создаваемом обоими ядрами Л и 5. В этом приближении оператор Гамильтона [c.626]

Обеднение экзоциклических азотного и углеродного атомов электронной плотностью вызывает прямое сопряжение с электронодонорными заместителями R в бензольном ядре, чем и обусловлена предпочтительность корреляции скоростей этих реакций с помощью электрофильных констант заместителей. Нужно заметить, что реализация промежуточных структур подобного типа связана с довольно сложными от-яощениями между спинами электронов, образующих распадающиеся связи [170], обсуждение которых не входит в задачи этой книги. [c.290]

Чтобы разрешить этот парадокс, придется пересмотреть изложенные ранее представления о природе плотности неспаренного электрона. Предполагалось, что когда электрон добавляется к молекуле с образованием отрицательного иона, это никак не влияет на другие электроны в молекуле. В этом случае плотность электронного спина (или спиновая плотность) в точности равна плотности добавленного неснаренного электрона. На самом же деле введение электрона извне слабо влияет на все другие электроны в молекуле. В результате в некоторых областях молекулы спаренные электроны слегка распариваются (в этом состоит один из нескольких эффектов, известных под общим названием электронной корреляции ). Таким образом, спиновая плотность не совпадает с плотностью неспаренного электрона. Вот почему мы осторожно использовали именно последний термин, пока рассмотрение проводилось в рамках теории МОХ. Поскольку изотропное сверхтонкое расщепление возникает при [c.123]

Существуют два типа магнитных взаимодействий, которые играют важную роль в процессах релаксации. Одним из них является прямое диполь-дипольное взаимодействие между спинами электрона и ядра, которое пропорционально величине 1/г , т. е. обратно пропорционально кубу расстояния между спинами. Другим взаимодействием является контактное сверхтонкое взаимодействие a -S. Эти взаимодействия модулируются несколькими различными, зависящими от времени процессами, характеризующимися следую-щилш значениями времени корреляции [c.297]

В свободных радикалах, имеющих один неспаренный электрон со спином а (спины всех остальных электронов скомпенсированы), спиновая плотность, казалось бы, должна совпадать с плотностью заряда неспаренного электрона. В действительности это неверно, так как существуют эффекты электронной корреляции, которые возникают из-за того, что взаимодействие неспаренного а-электрона с другими, спаренными, а- и р-электронами происходит по-разному (подробнее об этом будет сказано ниже). Такие эффекты приводят к спиновой поляризации внутренних , спаренных элек- [c.32]

Энергии индивидуальных электронов, таких, как электроны, занимающие граничные орбитали, или лабильные электроны, включенные в орбитальные корреляционные диаграммы, не всегда достаточны для описания предпочтительного пути химической реакции. О роли корреляций по состояниям, в которых отталкивание между электронами может определять значительные отклонения от одноэлектронной схемы, уже -говорилось. Спины электронных пар, вовлеченных в образование химической связи, и их относительные параллельные или антипараллельные спиновые компоненты также являются отличительным фактором в химических реакциях. Триплетные и синглетные состояния, даже происходящие из одной и той же орбитальной конфигурации, могут вести себя соверщенно по-разному (например, 7г,7г - и 7г,7г -состояния этиленз на рис. 3.5 или своеобразное поведение , 7г -состояния при расщеплении алканов на рис. 5.11). Это различие может быть объяснено так называемой обменной энергией , определение которой дано в разд. 7.1. [c.211]

В адсорбционных системах, построенных с участием атомов только - переходных элементов, указанные эффекты должны проявляться в наибольшей степени. Сущность их состоит в том, что при достаточно высоких значениях частично сохраняющихся атомных спиновых моментов в твердом теле спины взаимодействующих атомо в стремятся к антипар аллельной ориентации. Такая межатомная электронная корреляция понижает энергию системы за счет сверхО бменнО ГО взаимодействия, предельными случаями которого являются антиферромагнетизм, ассоциируемый с индуцированной хемосорбционной связью (при незначительном перекрывании электронных пюдоболючек), и ковалентная связь (при существенном их перекрывании). [c.25]

В случае нитроксилвных радикалов ЭПР-спектр содержит три компоненты и.з-за взаимодействия спинов ядра азота и одиночного электрона. Интенсивность и расстояние между спектральными линиями позволяют рассчитать время корреляции вращательного движения. [c.100]

Если координаты частиц совпадают, т. е. Х = Х2, после подстановки в вышеприведенные уравнения получим, что 11за=0, а ф5 имеет некоторое конечное значение. Напрашивается один из вариантов трактовки несмотря на принятое допущение об исключении взаимодействия, между частицами действует какая-то сила , которую можно было бы назвать обменной силой . В природе известен другой пример того, что в системе, состоящей из большого числа частиц, некоторое состояние предпочтительнее по сравнению с другими возможными состояниями системы. При этом оказывается ненужным привлекать к рассмотрению никакие силы для объяснений достаточно понятие энтропии, введенного термодинамикой. Таким образом, легко видеть, что если учесть взаимодействие частиц, т. е. их электростатическое притяжение или отталкивание, то из-за различий в характере движения электронов в состояниях т15а и ips вырождение снимается. Оба состояния характеризуются различными энергиями. Какое состояние при этом устойчиво — симметричное или антисимметричное,— зависит от значения потенциала, под действием которого находятся частицы. Если последний равен нулю, то принимается во внимание только электростатическое взаимодействие электронов между собой и состояние, характеризующееся волновой функцией трА, устойчивее , чем для функции фз. Как было показано в разд. 3.6, функция фл описывает состояние электронов с одинаковым спином. В этом случае обменное взаимодействие коррелирует с кулоновским взаимодействием. Такое обменное взаимодействие для антисимметричной функции ifiA называют также корреляцией по Ферми . В -фз-состоянии такой корреляции с кулоновским взаимодействием не существует. [c.83]

Сопоставление с ИК спектрами показывает хорошую корреляцию частот некоторых валентных колебаний, например, г(51—Н) в соединениях типа RlR2HSi i или v( —С1) в алкилхлоридах R 1 с частотами ЯКР С1. Наблюдается линейная зависимость между числом несбалансированных р-электронов, которое определяется отношением в дОмод (е дОат), в галогензамещенных (С1, Вг, I) мета-нах и константами спин-спинового взаимодействия / Зс-н в молекулах этих соединений. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология