Дюлонга и Пти кратных отношений

XIX в. исследования привели к открытиям основных химических законов, например таких, как закон кратных отношений и закон постоянных пропорций, закон объемов реагируюш их газов, закон Дюлонга и Пти, правило изоморфизма и других. Значительное развитие получили и экспериментальные исследования, в основном химико-аналитического характера, связанные с установлением атомных весов элементов, открытием новых элементов и изучением состава различных химических соединений. [c.95]

Если применить закон кратных отношений к исследованиям Дюлонга, то мы тотчас увидим, что количество теплоты, выделившейся при сгорании угля, следует этому закону мы найдем, что при образовании углекислоты количество тепла, выделяемого первым атомом кислорода, относится к количеству тепла, выделяемому вторым атомом кислорода, как 3 2. Подобная же зависимость имеет место у обеих окислов меди. Применив это к сгоранию угля в доменных печах, увидим, что два атома кислорода, затраченные на. образование окиси углерода, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 6°, в то время, как те же два атома, будучи затрачены на образование углекислоты, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 5°. Спрашивается, почему окись железа, смешанная с углем и сильно нагретая в одной точке, не поддерживает горения угля и при этом сама не восстанавливается до железа Примем для теплоты, выделяющейся при взаимодействии кислорода с железом, то же соотношение, что и для [c.125]

Таковые обстоятельства суть 1) Соотношение, найденное Дюлонгом и Пти между атомными весами и теплоемкостями (Jahresb, 1822, стр. 19), по которому при по-множенни данных многих атомных весов на теплоемкость тел, для которых она определена, получается или одно и то жо произведение, или удвоенное, или же иногда дробное из этих исследований, по-видимому, следует, что некоторые веса, принятые за вес одного атома, в действительности суть вес двух атомов. 2) Открытие Митчерлиха, что тела, состоящие из одного и того же числа атомов, одинаково расположенных, являются в одинаковой кристаллической форме, по которому, если доказано атомное строение одного только тела, принадлежащего к одному из нзоморфных рядов Митчерлиха, то может считаться известным строение и всех других. 3) Сравнение рядов окисления азота и хлора, с одной стороны, и хрома и марганца, с другой, из которого оказывается весьма вероятным, что ряды окисления одни и те же для обоих классов, причем для марганца нехватает первого члена, а для хрома двух первых. Например, известно, что в окиси хрома содержится три атома кислорода. Хромовая кислота на одно и то же количество хрома содержит кислорода вдвое больше, нежели окись, и поэтому должна, следовательно, содержать шесть атомов его но в своих средних солях она насыщает такое количество основания, в котором кислорода /з кислорода кислоты, подобно тому как и все другие кислоты с тремя атомами кислорода. Чтобы согласовать этот факт с кратным отношением между кислородом, находящимся в окиси и в кислоте, вероятнее всего предположить, что кислота образуется из трех атомов кислорода и одного атома хрома, а окись—из трех атомов кислорода [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология