Правила изоморфизма

А. Е. Ферсман дал формулировку правила изоморфизма элементы могут замешкать друг друга в кристаллах, когда они принадлежат к одному и тому же состоянию решетки и когда радиусы их ионов (или атомов) близки друг другу. [c.35]

Рассматривая явление образования смешанных кристаллов, А. Е. Ферсман таким образом формулирует правило изоморфизма элементы могут замещать друг друга в кристаллических постройках, когда они принадлежат к одному и тому же состоянию решетки и когда радиусы их ионов (или атомов) по величине близки друг другу. [c.56]

Работы английского химика Генри Э. Роско по определению правильной атомной массы ванадия могут служить иллюстрацией использования правила изоморфизма. Еще в 1831 г. Берцелиус приписал ванадию атомную массу 68,5. Роско в 1867 г. обратил внимание на то, что формула минерала ванадинита, образующего гексагональные кристаллы, не похожа на соответствующие формулы других гексагональных [c.89]

Наблюдаются и некоторые исключения из правила изоморфизма. Одним из примеров может служить гидроксиапатит, который по форме кристаллов изоморфен апатиту, хотя в формуле гидроксиапатита и имеется дополнительный атом. Такое отклонение от правила объясняется тем, что атом водорода значительно меньше остальных атомов и в кристалле гидроксиапатита атомы водорода располагаются в промежутках между более крупными атомами, образующими кристаллическую решетку апатита. [c.90]

Многие химики в первой половине XIX в. продолжали поиски новых фактов, позволяющих подтвердить правильность значений атомных масс, полученных на основе анализов простейших соединений. Такими критериями были, в частности, закон П. Дюлонга и А. Пти, объемный закон Ж. Гей-Люссака, правило изоморфизма Э. Митчерлиха. Появление гипотезы В. Праута предполагало существование лишь одной-единственной первичной материи водорода. Однако уже в 30-х гг. многие химики считали, что все состоит из трех видов первичной материи — [c.115]

XIX в. исследования привели к открытиям основных химических законов, например таких, как закон кратных отношений и закон постоянных пропорций, закон объемов реагируюш их газов, закон Дюлонга и Пти, правило изоморфизма и других. Значительное развитие получили и экспериментальные исследования, в основном химико-аналитического характера, связанные с установлением атомных весов элементов, открытием новых элементов и изучением состава различных химических соединений. [c.95]

В 1818 г. появилось сообщение Дюлонга и Пти об открытии известного закона и почти одновременно — сообщение Митчерлиха об установлении правила изоморфизма. Применение этих закономерностей ддя проверки экспериментально установленных значений атомных весов дало возможность Берцелиусу достаточно правильно определить атомные веса многих элементов (см. таблицу 1826 г., стр. 140). Долгое время в различных системах атомных весов удерживались лишь неправильные атомные веса для некоторых металлов. [c.339]

В 1818 г. Дюлонгом и Пти был открыт закон, ставший одним из важнейших критериев при оценке точности установленных на основе анализов значений атомных весов элементов. Почти одновременно Митчерлих сформулировал правило изоморфизма, особенно высоко ценившееся Берцелиусом, широко использовавшим это правило в своих расчетах атомных весов. [c.354]

Работа английского химика Генри Э. Роско по определению точного атомного веса ванадия может служить иллюстрацией того, каким образом следует использовать правило изоморфизма. Еще в 1831 г. Берцелиус приписал ванадию атомный вес 68,5. Роско в 1867 г. обратил внимание [c.99]

Наблюдаются и некоторые исключения из правила изоморфизма. I [c.100]

Твердые растворы могут образовывать кремний и германий (правило изоморфизма), [c.308]

В системе эквивалентов Гмелина атомные веса не подчинялись закономерностям, связанным с современными атомными весами. Нарушалось правило изоморфизма, не были объяснены газовые законы и закон теплоемкостей Дюлонга и Пти. [c.70]

Главные правила изоморфизма являются следствием факторов, которые вызывают повышение энергии кристалла в результате геометрической (структурной) или электронной (химической) деформации твердого раствора при образовании его из чистых кристаллов. Структурная деформация происходит из-за различия параметров (А/ ), а электронная — из-за различия в строении электронных оболочек замещающих друг друга атомов и возникающего вследствие этого возмущения . [c.179]

В 1819 г. немецкий химик Эйльхард Митчерлих (1794—1863) открыл явление изоморфизма — существование разных веществ, образующих кристаллы почти одной формы, — и предложил правило изоморфизма, согласно которому вещества, образующие изоморфные кристаллы, имеют близкие химические формулы. [c.89]

Несколько позднее В. М. Гольдшмидт установил правило изоморфизма химические соединения способны изоморфно замещать друг друга тогда, когда они имеют аналогичные химические формулы и когда у соответственных ионов обоих веществ заряды одинаковы по знаку, а размеры и степень поляризации не выходят за известные пределы. В этом выражении под аналогичными формулами подразумеваются такие, в которых числа положительных и отрицательных ионов одного вещества равны соответствующим числам другого. Таковы альбит Na [AlSiaOg] и анортит Са [Al2Si20g]. Эти соединения и их изоморфная смесь представляют собой плагиоклазы. Элементарные ячейки обоих веществ должны быть сходными по размерам и симметрии. [c.29]

Весьма существенный вопрос, следует ли рассматривать структуры силикатов как ионные или молекулярные, разрешен в настоящее время в пользу первого предположения, главным образом на основанки применимости к ним правил изоморфизма, в согласии с ссновными принципами, которым подчиняются гетерополярные соединения. Однако этот вопрос еще не выяснен полностью во всех его деталях. Брилл утверждает, что знание функции распределения электронных плотностей во всех точках кристаллической решетки позволяет сделать весьма убедительные выводы относительно механизма связи струк- [c.14]

Родственные по строению вещества кристаллизуются в родственных кристаллических формах. Это правило изоморфизма Митчерлиха (1819) сыграло в свое время большую роль в выборе правильных атомных весов элементов. Прим1ерами могут служить изоморфные ряды [c.154]

В первом ряде кристаллическая форма настолько сходна, что например угол призмы для трех сульфатов равен 100°34, 10Г4 и 10Г7. Правило изоморфизма имеет однако и немало исключений, например КВг и KF или КС1 и Li l. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология