кратных отношений

Наряду с соединениями, для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава — многие твердые оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и пр. [c.260]

Стехиометрия — умение о составе веществ, основанное па законах постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений (законы стехиометрии), [c.152]

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

Поскольку было найдено, что элементы соединяются в кратных отношениях, следовательно, соединения различаются по составу на целые атомы. Разумеется, предполагаемые различия в составе и закон кратных отношений справедливы лишь при условии, что материя действительно состоит из крошечных неделимых атомов. [c.56]

В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Закон постоянства состава. Закон кратных отношений 23 [c.23]

Закон кратных отношений [c.283]

Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

Легко критиковать человека, который пошел по неверному пути, руководствуясь плохими данными. Но подлинным достижением атомистической теории, заставившим людей принять ее почти сразу же, было отнюдь не вычисление атомных весов. Атомистическая теория позволила прекрасно объяснить закономерность, пролежавшую никем не замеченной в опубликованной литературе свыше 15 лет, которая относилась к элементам, способным образовывать более одного соединения. Это был закон кратных отношений Дальтона. [c.283]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить либо новые соединения, либо неоднородную смесь (которую можно вновь разделить на составные части с помощью механических или простых физических методов), либо, наконец, однородную систему. В первом случае протекает химическая реакция, во втором — механический процесс (в результате которого получается смесь, причем ее неоднородность будет определяться лишь усилиями, приложенными при перемешивании). Третий же случай — процесс образования раствора — является промежуточным между химическим и механическим процессами. Состав растворов в некотором интервале концентраций, температур и давлений может меняться непрерывно. Отсутствием у них постоянства состава и неприменимостью к ним закона кратных отношений и закона эквивалентов растворы приближаются к механическим смесям. С химическими соединениями их роднит однородность (часть тождественна целому) другим общим признаком являются довольно значительные объемные и энергетические эффекты, сопровождающие процесс растворения многих веществ. [c.129]

Закон кратных отношений. При химическом взаимодействии происходит соединение атомов в молекулы, и таким образом молекула содержит различные атомы в строго определенных, постоянных и целочисленных отношениях. На основании этих представлений Джон Дальтон в 1803 г. установил закон кратных отношений, который формулируется следующим образом [c.14]

Из закона кратных отношений ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, соответствует его атому, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. [c.14]

Как и закон постоянства состава, закон кратных отношений предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии постоянства его изотопного состава. [c.14]

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа (Д. Дальтон, 1803 г.). [c.15]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

И наконец, использование закона постоянства состава и закона кратных отношений позволило Д. Дальтону установить значения относительных атомных масс элементов, принимая за единичную — массу атома водорода. [c.16]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Еще в прошлом веке стехиометрические законы (законы постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов), установленные для молекулярных соединений (газообразных и парообразных), завоевали в теоретической химии настолько прочные позиции, что отклонения от них для веществ любой структуры казались невозможными. Поэтому первые факты получения соединений непостоянного состава, соединений с нарушением стехиометрических соотношений пытались объяснить недостаточной очисткой препаратов. [c.199]

Наряду с соединениями постоянного состава, для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава. К последним относятся, например, многие твердые оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и пр. [c.283]

В начале XIX в. широко развились методы газового анализа. В это время Дж. Дальтон осуществил ряд классических работ (анализ метана, этилене и др.), которые привели к установлению закона кратных отношений. Гей-Люссак установил экспериментально важнейшие закономерности в реакциях между газами. [c.11]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образован1ш какого-либо простого или с.1южного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцик вендеств, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и /) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. [c.30]

Законы постоянства состава и кратных отношений вытекают из атомно-мо-леиулприого учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинако-вмх молекул. Поэтому естественно, что состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, молекула оксида углерода(И) построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав молекулы диоксида углерода входит один атсм углерода и два атома кислорода. Ясно, что масса кислорода, приходящаяся па одну и ту же массу углерода, во втором из этих соедипепнй в 2 раза больше, чем в первом. [c.24]

Если два элемента образуют друг с другом несколько соединении переменного состава, то в этом случае будет неприменим и закон кратных отношений. Например, титан образует с кислородом несколько оксидов переменного состава, важнейшими из которых являются Т Ю1,46-1,56 и Т 01,9 2,о. Ясно, что в этом и в подобных случаях закон кратных отнои1епий не соблюдается. [c.25]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

Дальтон и атомистическая теория. Количественные отношения соеди-няюшихся элементов и молекулярные формулы. Закон кратных отношений. [c.267]

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел). Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Например, приведенные в табл. 6-1 соединительные веса углерода относятся друг к другу, как 3 4 6 12 или, более наглядно, как -3 1. Соединительные веса серы находя гея в оIношении I а соединительные веса азота в NHз, N02, и N 0 находятся в отношении у - 1. Дальтон объяснил эти простые отношения тем, что 1, 2 или другое небольшое число атомов может соединяться с 1 атомом другого сорта, но что молекула, состоящая из 1,369... атомов, соединенных с 1 атомом другого сорта, согласно атомистической [c.283]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Этот закон можно проиллюстрировать на оксидах азота, которых известно пять — НзО, N0, ЫгОз, N 2 и МгОб. Из их состава ясно видно, что массы кислорода, приходящнеся на одну и ту же массу азота, относятся друг к другу как 1 2 3 4 5. В настоящее время для некоторых пар элементов известно гораздо больше, чем пять соединений. Так, на примере углеводородов видно, что массы входящего в них водорода, приходящиеся на одну и ту же массу углерода, относятся друг к другу как целые, но очень большие числа. Таким образом, с современной точки зрения из формулировки закона кратных отношений следует исключить слово небольшие . [c.14]

Закон аквивалентов. Одновременно с законом кратных отношений был сформулирован и закон эквивалентов [c.14]

В 1803—1804 гг. Дальтон [1], устанавливая свой закон кратных отношений, подверг взрывному сжиганию единственно известные тогда углеводороды — метан и этилен, каждый в смеси с равным объемом кислорода. Анализ смесей после их сгорания покааал, что они состоят из равных объемов окиси углерода и водорода. Таким образом, эти данные утверждали представление о предпочтительном сгорании углерода. Странным образом, однако, эти результаты оказались прочно и надолго забытыми. На протяжении последующих 90 лот в химии господствует представление о противоположной последовательности, в которой происходит сгорание элементов, составляющих углеводородную молекулу, т. е. снерва водорода, а потом углерода. Такую точку зрения мы встречаем уже у Дэви, ее высказывает в своих знаменитых лекциях Химия свечи Фарадей, ее, наконец, придерживается еще в 1884 г. Диксон. Только в 90-х годах прошлого столетия вторично (после Дальтона) открывается Боном [2] и Смит-телсом и Инглом [3] тот факт, что в процессе взрывного сгорания углеводородов, проводимом при недостатке кислорода, образуются в качестве [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология