Открытие новых элементов

На основании периодической системы Д. И. Менделееву удалось предсказать существование одиннадцати новых, не открытых элементов. Уже при жизни Д. И. Менделеева были открыты новые элементы, которые подтвердили истинность закона и укрепили его в науке. Это было началом триумфа периодического закона. [c.31]

Периодический закон и периодическая система элементов хотя и открыты в то время, когда атом считался неделимым, являются фундаментальным обобщением. В простом законе выражено огромное разнообразие сложнейших природных закономерностей. Все последующее развитие науки — и открытие новых элементов, и определение их свойств образуемых ими соединений, и открытие радиоактивности, изотопии, сложной структуры атома, искусственной радиоактивности и многие другие завоевания науки — лишь укрепило периодический закон, раскрыло новые его стороны, расширило и углубило его содержание. Подтвердились пророческие слова Д. И. Менделеева ...периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает . [c.99]

Студент Гейдельбергского университета Карл Левиг в 1825 г. изучал воды минеральных источников Германии. Одна из приготовленных им проб воды обладала интересной особенностью — она желтела под действием хлора. Левиг извлек неизвестное вещество, придававшее желтый цвет воде, с помощью диэтилового эфира, а после испарения эфира обнаружил красно-бурую жидкость с резким неприятным запахом. Студент уже собрался опубликовать результаты своих опытов, но научный руководитель посоветовал повременить. Решено было выделить новое вещество в большем количестве, чтобы иметь возможность детально исследовать его свойства. Но именно в это время 23-летний лаборант-химик Антуан Балар из Монпелье во Франции получил то же самое вещество и сразу отправил его образец в Парижскую академию наук. Известные химики Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар подтвердили открытие нового элемента (Балар назвал его муридом ), но переменили название на производное от греческого зловонный . Какой неметалл открыли Левиг и Балар [c.236]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Современные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. В связи с открытием новых элементов, уточнением их свойств и аналогий между ними появлялись и новые варианты изображения периодического закона — таблицы, графики, модели. Общее число всех опубликованных вариантов превышает 500. [c.79]

Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений, с одной стороны, позволили накопить большой фактический материал, а с другой — выявили необходимость его систематизации. Первыми попытками систематизации элементов следует, по-видимому, считать установление их общих групповых свойств. Так, наиболее резко выраженный основный характер был обнаружен у соединений элементов, названных щелочными металлами, а способность к проявлению кислотных свойств — у соединений галогенов. Кроме того, для многих элементов были получены количественные характеристики, определяющие их свойства. Среди них наибольший интерес представляли относительная атомная масса элементов и их валентность, т. е. способность к образованию различных форм соединений. [c.19]

Пожалуй, нет метода, с помощью которого можно было бы так быстро и надежно открыть присутствие в неизвестном образце большинства элементов, как это можно сделать с помощью эмиссионного спектрального анализа. Все успехи спектрального анализа за первые 70 лет его существования были связаны с установлением качественного состава самых разнообразных объектов и открытием новых элементов. [c.200]

Как видно из таблицы, многие элементы (Мп, Ре и т. д.) попадают на совершенно не соответствующие им места. Сам принцип последовательной нумерации без каких-либо пропусков исключал возможность открытия новых элементов. Вместе с тем допускались ничем не оправданные удвоения элементов на некоторых номерах. [c.217]

Распределение элементов первых трех периодов осуществляется одним горизонтальным рядом для каждого периода. Распределение элементов четвертого и пятого периодов осуществляется двумя горизонтальными рядами для каждого периода. Таким же образом распределяются элементы шестого периода. Седьмой период (без актиноидов) пока состоит из одного ряда элементов. Очевидно, что по мере открытия новых элементов заполнение данного периода будет осуществляться двумя рядами. [c.38]

В 1896 г. французский физик А. Беккерель (1852— 1908) исследовал некоторые флюоресцирующие вещества, которые могли бы служить источниками проникающего излучения типа рентгеновского. Из множества изученных им веществ только соединения урана оказали воздействие на фотопленку, защищенную черной бумагой. Беккерель установил, что все соединения урана обладают способностью испускать лучи, по свойствам идентичные рентгеновским. В том же году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри приступили к детальному изучению открытого Беккерелем явления. Исследуя урановую руду в том же 1898 г., они сообщили об открытии нового элемента — полония. Несколько позже ими же был открыт еще один элемент — радий, который обладал радиоактивностью, во много раз большей, чем уран. Свойство веществ давать самопроизвольное излучение было названо радиоактивностью. [c.32]

Итак, открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений, с одной стороны, позволили накопить большой фактический материал, с другой — выявили необходимость его систематизации. Прежде всего нужно было решить основной вопрос являются ли химические элементы разрозненными, независимыми или они закономерно связаны между собой в единую систему [c.70]

Список элементов в таблице Лавуазье включал, 35 простых веществ к 1869 г., к моменту открытия периодического закона, насчитывалось уже 63 элемента. Естественно, что без достаточно необходимого их количества открыть периодический закон было бы невозможно. Поэтому каждый открытый новый элемент приближал ученых к выявлению периодической законности , которая, по словам Д. И. Менделеева, имела под собой к 60-м годам подготовленную почву . [c.262]

Для того чтобы еще раз показать те приемы, которые должно применять, исследуя элементы на основании закона периодичности, я обращаюсь вслед за сим к определению свойств ныне еще неизвестных элементов. Без закона периодичности мы не имели никаких поводов предсказывать свойства неизвестных элементов, даже не могли судить о недостатке или отсутствии тех или других из них. Открытие элементов было делом одного наблюдения. И от-того-то только слепой случай и особая прозорливость и наблюдательность вели к открытию новых элементов. Теоретического интереса в открытии новых элементов вовсе почти не было, и оттого важнейшая область химии, а именно изучение элементов, до сих пор привлекала к себе только немногих химиков. Закон периодичности открывает в этом последнем отношении новый путь [c.272]

Периодическая система химических элеменюв Д. И. Менделеева завоевала к себе доверие после подтверждения прогнозов, сделанных на ее основе. До Периодической системы Менделеева. — пишет В. И. Семишин [5, с. 14], — открытие новых элементов являлось чистой случайностью, Периодическая система ясно указала, какие элементы остались еще не открытыми". Сам Менделеев писал по этому поводу "Периодическая законность первая дала воз.можность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой законностью химическое зрение до тех пор не достигало" [11, с. 9]. Первым подтверждением предвидений Менделеева стало открытие галлия Лекоком де Буободраном [c.164]

Казалось бы, почти все данные говорили об открытии нового элемента. Но некоторые факты все-таки вызывали сомнение. Од- [c.281]

В и и к л е р К. Открытие новых элементов за последние двадцать пять лет.- ЖРФХО, т. 29, вып. 3, отд. II, 1897, с. 75. [c.281]

Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствованием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. Он учитывал при этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, открытие новых элементов и их соединений и новых соединений уже известных элементов. [c.22]

Полученный оксид азота(IV) ученый поглощал водным раствором гидроксида натрия. После добавления избытка кислорода, длительного пропускания электрического разряда и последующего связывания непрореагировавшего кислорода раскаленной медью Кавендиш установил, что остается незначительный объем [около 1%(об.)] какого-то газа. Кавендиш был на пороге открытия нового элемента — аргона. Однако это открытие Кавендиша в свое время осталось неизвестным. [c.501]

К нач. бО-х гг. 19 в. относится применение в X. спектрального анализа. Первым его результатом бьшо открытие новых элементов — РЬ, s, In и Та. Число известных хим. элементов превысило к этому времени 60, св-ва многих из них были достаточно хорошо изучены, а значения атом ных весов определены с большей или меньшей точностью. Все это создало предпосылки для открытия Д. И. Менделеевым в 1869 периодич. закона хим. элементов и разработки их естеств. классификации — периодической системы элементов. Она вскрыла взаимосвязь элементов и позволила предсказать существование и св-ва элементов, еще неизвестных. [c.652]

Аналитическая химия — в известной степени первооснова всей химии, эту мысль мы встречаем у многих историков химической науки. Например, открытие новых элементов — ведь это аналитическая задача. Во всяком случае, так было до последнего времени, когда новые элементы стали делать физики-ядерщики, да и то без химико-аналитической методологии обойтись они не могут. [c.13]

В первом периоде периодической системы находятся только два элемента — водород и гелий. Остальные клетки свободны. Можно ли ожидать открытия новых элементов, которые будут размещены в первом периоде Сколько электронов максимально может быть на первом энергетическом уровне [c.109]

Это очевидное несоответствие фактам было не единственным недостатком модели Резерфорда плавное изменение энергии электронов в атоме не согласовывалось с появившимися наблюдениями над спектрами атомов. Одним из достижений второй половины XIX века была разработка атомного спектрального анализа -точного и чувствительного метода, сыгравшего важнейшую роль в открытии новых элементов и послужившего экспериментальной основой изучения строения атомов. Метод основан на испускании света свободными атомами, получающимися при сильном нагревании вещества при этом атомы переходят из основного состояния с минимальной энергией в возбужденные состояния с более высокими энергиями. Возвращаясь в основное состояние, атомы [c.23]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

В 1886 г. этот французский химик электролизом фтороводорода получил фтор. Ученый знал о разрушающих свойствах фтора, поэтому он изготовил электролизер целиком из платины, электроды — из иридиево-платинового сплава, а чтобы охладить пыл элемента-незнакомца, электролиз вели при -23 °С. Химик заявил об открытии нового элемента, и Парижская академия наук назначила комиссию для проверки результатов. Перед началом испытаний ученый еще раз перегнал исходное сырье — плавиковую кислоту — для повторной очистки. И опыт не получился очень чистая плавиковая кислота не проводила электрический ток... Однако в последующих опытах химику удалось показать, что добавление нескольких кристалликов фторида калия увеличивает проводимость и электролиз идет успешно. Назовите имя этого химика. [c.279]

I В 1906 г, Муассан получил Нобелевскую премию в области химии работу по созданию электродуговой печи и открытие нового элемента—фтор [c.66]

В 1875 г. появилось Сообщение французского химика П. Э. Лекок де Буабодрана об открытии нового элемента. Он исследовал цинковую обманку из района Пиренеев и спектроскопически обнаружил в ней присутствие неизвестного элемента. Он выделил соли этого элемента и определил его основные константы. Новый элемент был назван галлием (от древнего названия Франции). [c.156]

На долю женщин-ученых не так уж часто выпадае счастье открытия новых элементов. Всем известно имя Ма рии Склодовской-Кюри, которая открыла радий и полоний Менее известна Ида Ноддак (Такке), обнаружившая ре ний. Открытие элемента № 87 связано с именем еще одно женщины — француженки Маргариты Пере, кстати, уче ницы Марии Склодовской-Кюри. 9 января 1939 г. она за явила об открытии элемента № 87. Вернемся, однако, на зад почти на 70 лет и рассмотрим историю открытия этог( элемента более подробио. [c.308]

Германий был предсказан Д. И. Менделеевым в 1871 г. на основании периодического закона как экасилиций. Спустя 14 лет это предсказание блестяще подтвердилось открытием нового элемента, свойства которого хорошо совпадали со свойствами экасилицпя. [c.186]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

Гафний открыт в 1923 г. До того как было выяснено строение шестого периода системы Д. И. Менделеева, элемент -72 искали среди редкоземельных. В 1911 г. французский химик Г. Урбен объявил об открытии нового элемента, названного им кельтием. В действительности же он получил смесь, состоящую в основном из элементов 70 (Yb), 71 (Lu) и небольшого количества гафния. Лишь после того как [c.214]

К важнейшим достижениям X. нач. 19 в. надо отнести применение электрич. тока для разложения сложных хим. в-в. Этим путем Г. Дэви были открыты новые элементы К, Na, Са, Sr, Ва и Mg. Нек-рые в-ва, считавшиеся простыми, оказались сложными (напр., щелочи) и, наоборот, считавшиеся сложными — простыми (хлор). Разлагая электрич. током соли, к-ты и щелочи, Берцелиус сделал вывод, что все в-ва содерл<ат два рода электричества — положительное и отрицательное. На основе своей дуалистич. системы (1812— 1819), объяснявшей хим. сродство элект статич. притяжением частиц, Берцелиус дал первую в X. классификацию элементов и их соединений. Хотя представления Берцелиуса были во многом ошибочны, открытие связи между электрич. и хим. явлениями сыграло большую роль в послед, развитии учения о природе хим. сил. [c.652]

После детальных исследований А.-Ж. Балар распознал в ней новый химический элемент, который назвал му рид ом (от латинского muria — рассол). В конце ноября 1825 г. он сообщил о своем открытии Парижской Академии наук. Комиссия, выделенная для проверки сообщения, подтвердила открытие нового элемента, но предложила назвать его бромом (от греческого зловон- [c.7]

В 1846 г. российский химик Иосиф Рудольфович Германн сообщил об открытии нового элемента — металла ильмения — в минерале ильмените. Через 30 лет другой российский химик Станислав Керн известил об открытии нового металла дэвия , похожего по свойствам на металл Германна. В Западной Европе эти сообщения были проигнорированы всеми учеными-химиками, и впоследствии он был открыт снова Вальтером Ноддаком и Идой Такке. [c.214]

В конце XVIII в. при открытии новых элементов не всегда удавалось выделить их в свободном состоянии. Химики-аналитики обычно ограничива- лись выделением оксидов—элементов, которые по традиции, перешедшей от флогистического периода, называли обычно землями. До сих пор уцелели, например, названия глинозем , кремнезем и др. Еще в начале XIX в. существовали названия горькозем (MgO), известковая земля (СаО), сладко-зем (ВеО), тяжелая земля и др. В таблице простых тел А. Лавуазье также фигурирует название земли . Таким образом, редкие земли получили традиционное название. [c.191]

В 1783 г, испанские химики братья Элюар сообщили об открытии нового элемента. Разлагая саксонский минерал вольфрам азотной кислотой, они получили кислую землю — желтых осадок окиси какого-то металла, растворимый в аммиаке. В исходный минерал эта окись входила вместе с окислами железа и марганца. Братья Элюар предложили назвать новый элемент вольфрамом, а сам минерал — вольфрамитом. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология