Теория Авогадро атомов химическая

Это влияние школы Дюма обнаружилось самым явным образом в статье одного из его учеников, а именно Годэна, безоговорочно принявшего теорию Авогадро. Он установил очень четкое различие между словами атом и молекула, в результате чего он смог согласовать с теорией все факты. Это различие было уже проведено Дюма, который в своих лекциях по химической философии назвал молекулу физическим атомом. Безусловно, это разграничение образует одну из основ системы Жерара. [c.123]

Однако химическая атомистика развивалась весьма запутанным путем. Химики, даже наиболее передовые и дальновидные, не смогли отрешиться от введенного Дальтоном двухступенчатого принципа структуры материи атом — соединение, полагая, что введение третьей ступени — молекулы является излишним. Именно поэтому очевидные следствия из общих положений химической атомистики отвергались, как это было, например, с законом объемов реагирующих газов и гипотезой А. Авогадро. В противовес основному положению атомистики выдвигались неопределенные теории. Все это, естественно, сказывалось на темпах развития химической атомистики. [c.150]

Кроме того, теория хилшческого строения как наилучшее для своего времени отражение действительности не могла возникнуть до выработки правильных представлений об атоме и молекуле. В середине 50-х годов еш е не было общепризнанных критериев для определения атомных весов и в химии господствовали эквиваленты. Не было таких критериев и для определения молекулярных весов. Только во второй половине 50-х годов благодаря настойчивой пропаганде со стороны Канниццаро основательно забытой гипотезы Авогадро, с разработкой кинетической теории газов, послужившей ее обоснованием, и с открытием термической диссоциации химических соединений, устранившим основные возражения против общности гипотезы Авогадро, была подготовлена почва для победы правильных взглядов на атом и молекулу. Международный конгресс химиков в Карлсруэ (1860 г.) был кульминационным пунктом в этом процессе [1]. [c.65]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

В 1860 г. более 140 ведущих химиков из разных стран Европы собрались на международный конгресс в г. Карлсруэ. На этом конгрессе было достигнуто единое понимание фундаментальных понятий химии (атом, молекула, эквивалент), признана справедливость закона Авогадро, вошли в употребление правильные значения атомных масс элементов. Все эти успехи науки подготовили условия для нового этапа в развитии органической химии — появления теории химического строения органических соединений. [c.23]

Насыщаемость ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна атомная орблталь атома может принимать участие в образовании только одной ковалентной химической связи. Это свойство определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. Давно обнаруженное химиками, оно служило критерием правильности теории химической связи. Не случайно Дальтон, критикуя Авогадро, утверждал, если к атому водорода может присоединиться второй атом, то что мешает это сделать третьему, четвертому и т. д. В соответствии-с теорией валентных связей причина невозможности присоединения третьего атома водорода заключается в том, что исчерпаны возможности образования электронами с антипараллельными спинами прочных связей. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология