Понятия в химии

Атом, элемент, молекула — важнейшие понятия в химии. Многообразие химических соединений определяется взаимодействием атомов друг с другом, при этом образуются простые и сложные вещества. Атомы одного и того же элемента способны образовывать несколько простых веществ, чем и обусловлена аллотропия. Каждое соединение характеризуется своим качественным и количественным составом, который постоянен для молекул одного и того же вещества. Состав простых и сложных веществ может быть изображен с помощью символов атомов соответствующих химических элементов с указанием их количества. [c.25]

Состав и строение макромолекул зависят не только от химического состава и строения молекул мономера, но и от способа, с помощью которого осуществлено соединение малых молекул в большие. При этом как в цепных, так и в ступенчатых процессах синтеза полимеров невозможно представить себе случай, когда все образующиеся макромолекулы имели бы одинаковую степень полимеризации, т. е. одинаковую молекулярную массу. В любом образце полимера присутствуют вместе макромолекулы разных размеров, т. е. любой полимер неоднороден по молекулярной массе. Эта полимолекулярность является одним из основных понятий в химии и физике полимеров. Существенные прочностные свойства полимеров проявляются при довольно больших значениях молекулярной массы (5—10 тыс. ед.) и далее возрастают с ее увеличением. Регулирование молекулярной массы полимера в процессе синтеза является, таким образом, важным фактором влияния на его механические свойства. [c.16]

Глава 1. Важнейшие понятия в химии......... [c.396]

К олиго- и полисахаридам относятся соединения, молекулы которых построены из остатков моносахаридов, соединенных О-гликозидными связями. Разграничение олигосахаридов и полисахаридов не может быть сделано строго, поскольку природные углеводы представлены почти непрерывным рядом соединений от моносахаридов до высших полисахаридов. Однако с методической точки зрения целесообразно считать олигосахаридами соединения, содержащие до 8— 10 моносахаридных звеньев, а к полисахаридам относить более высокомолекулярные сахара. Внутри класса олигосахаридов различают в зависимости от числа моносахаридных звеньев дисахариды, трисахариды, тетрасахариды и т. д. Олигосахаридами в принятой выше несколько условной классификации можно считать соединения, при изучении которых могут быть применены обычные логические подходы и методические приемы органической химии. Так, олигосахариды, как правило, можно выделить в индивидуальном состоянии и для них возможно установление однозначной структурной формулы, в том смысле, как это принято в органической химии. Для полисахаридов, напротив, понятие индивидуального вещества заменяется понятием смеси полимергомологов с однотипной структурой макромолекул. Поэтому и структурные формулы полисахаридов носят несколько условный характер, отвечающий условности соответствующего понятия в химии высокомолекулярных соединений. Отсюда вытекает и ряд различий в методах исследования обоих классов углеводов для олигосахаридов характерны методы классической органической химии, для полисахаридов — методы химии высокомолекулярных соединений. [c.419]

ГЛАВА 1 ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ В ХИМИИ [c.8]

Одно из важнейших понятий в химии — химический элемент. [c.55]

Фрейм — это минимальное смысловое описание в словесной структурно-классифицированной форме иерархических знаний о каком-либо стереотипном понятии в химии или химической технологии (объект, субъект, операция, явление, состояние или событие). [c.64]

Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соединений [c.373]

Очень важным понятием в химии для оценки характера связи в молекуле является понятие электроотрицательности, введенное Полингом. Электроотрицательность (ЭО) есть мера относительного притяжения атомом электронной пары в ковалентной связи. Если молекула образуется из двух атомов с одинаковой ЭО, то молекула будет типично атомной. При образовании молекулы из атомов с различной ЭО, наиболее электроотрицательный атом сильнее притягивает связующую пару электронов, и возникает полярная молекула. [c.97]

Важнейшие понятия в химии [c.7]

ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ В ХИМИИ [c.8]

Важнейшие понятия в химии Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева в свете строения атома [c.7]

Прежде чем обсуждать существующие формулировки, следовало бы привести определение употребляемых понятий и в первую очередь вещество , химическое соединение . Здесь-то и возникает главная трудность, так как эти понятия в химии ие определены Поэтому попробуем классифицировать вещества путем их выделения из существующего бесконечного (как и все в природе) многообразия с помощью примеров затем рассмотрим закон постоянства состава в приложении к каждому типу. [c.35]

Степень окисления относится к числу основных понятий в химии. Она введена для характеристики состояния атома в молекуле и в последнее время очень часто применяется. [c.85]

Вышеприведенные примеры антисимметрии требуют для их понимания по крайней мере такого же чувства абстракции, какое необходимо для применения этого понятия в химии. Симметричное и антисимметричное поведение орбиталей, описывающих электронное строение, и векторов, описывающих колебания молекул, возможно, будет легче воспринять после таких примеров, носящих развлекательный характер. Однако, прежде чем перейти к этому, приведем еще некоторые сведения [c.215]

Развитие теоретических представлений в области органической химии в пятидесятых годах было чрезвычайно осложнено отсутствием четкого разграничения основных понятий в химии—понятий об эквиваленте, атоме и молекуле. [c.30]

Понятие о кислотах и основаниях можно отнести к числу первоначальных понятий в химии. Содержание их многократно изменялось и в настоящее время для них сосуществуют различные определения. [c.45]

Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соединений 353 2. Классификация и номенклатура 357 3. Отличительные особенности ВМС 359 4. Физические состояния полимеров 362 [c.429]

В 1860 г. в Карлсруе была собрана специальная конференция для обсуждения основных вопросов химии, установления точного определения понятия атома, молекулы, эквивалента и выработки единообразной номенклатуры и способов обозначения. Однако эта конференция не вынесла никакого решения. Все же в результате дискуссии и рассмотрения работы Канниццаро, посвященной уточнению основных понятий в химии, для большинства химиков стало очевидным различие между атомными, молекулярными и эквивалентными весами однако лишь в последующие годы постепенно было достигнуто единство представлений. [c.30]

Обратимая реакция доходит до некоторого состояния равновесия, зависящего от внешних условий, в частности от температуры. Понятие о химическом равновесии — одно из важнейших понятий в химии. Рассмотрим его подробнее. [c.36]

Методы изучения количественных понятий в химии. [c.101]

В гл. 3—5 мы подошли с этим критерием к ряду физических свойств классических молекул и пришли к общему выводу, что эти свойства являются аддитивными функциями связей и резонанс несуществен. В этих случаях ни сопряжение, ни сверхсопряжение не приводят к возникновению резонансных взаимодействий в определенном выше смысле, т. е. в таком смысле, в котором и используется это понятие в химии. [c.121]

Таким образом, познание вещества идет через познание его свойств. Свойство — чрезвычайно важное понятие в химии. Оно характеризует какую-либо одну сторону качества вещества, химического процесса, обусловливающую их сходство или отличие от других веществ и процессов. Свойства вещества выявляются во взаимодействии его с другими веществами какое свойство конкретно обнаруживает данное вещество, зависит от качества того вещества, с которым оно вступает в реакцию. Так, металлы при соединении их с кислородом обнаруживают свойство образовывать окислы, а при взаимодействиях с кислотами — соли- [c.178]

Степень окисления относится к числу основных понятий в химии. Это понятие введено для характеристики состояния атома в молекуле и в последнее время очень часто применяется. Иногда степень окисления называют окислительным числом или электрохимической валентностью. При определении этого понятия условно предполагают, что в молекулах связующие электроны переходят к более электроотрицательным атомам, а потому молекулы состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности это не всегда так. В большинстве случаев происходит не полная отдача электронов, а только смещение электронной пары или, точнее, связующего электронного облака от одного aT via к другому. [c.77]

Предложение Вертело сыграло исключительную роль в развитии учения о рефракции оно позволило применить это понятие в химии, положило начало рефрактометрическому методу изучения химических веществ. Соответствующее дополнение к формуле Глэдстона — Дэйла позднее сделал Ландольт 21] [c.16]

С развитием квантовой химии клаооичеокие представления, на которых базировались основные понятия в химии — химическое соединение и химический индивид, теряют свое прежнее значение не только при изучении кристаллических модификаций. [c.201]

Общие понятия. В химии большое развитие получил раздел, посвященный обширному классу особых соединений, получивших название комплексных, или координационных. В их основе лежат гиногоатомные образования — комплексы, которые характеризуются следующими чертами. [c.273]

В этой связи уместно напомнить оценку, данную А. М. Бутлеровым, роли различных методов при разработке теории химического строония органических веществ. Критикуя однобокость физических методов исследования органических соединений, он, однако, признавал важное их значение. При нынешнем развитии общих понятий в химии,— писал в 1864 г. А. М. Бутлеров,— трудно согласиться с мнением, на стороне которого еще недавно было большинство ученых,— с мнением, что только изыскания над физическими свойствами сложных веществ могут вести к уяснению взаимных отношений, в которых находятся, в этих веществах, их составные части. Но, в то же время, нельзя не признать, что исследование физических свойств имеет, для достижения упомянутой цели, огромное значение (А. М. Бутлеров. Введение к полному изучению органической химии . Казань, 1864—1866, стр. 111) [c.422]

Бутлеров подчеркивает, что изучение только химических свойств вещества свидетельствует об ограниченности наших теоретических представлений. Относительная ограниченность теоретических понятий в химии, — пишет Бутлеров,— видна уже из того, что они относятся только к известным, так называемым химическим свойствам материи, почти но касаясь других сторон ее проявлений, между тем как все частные свойства вещества несомненно находятся во взаимной причинной связи — все вытекают из условливаемых ее сущностью основных свойств, познать которые с разных сторон стремятся различные отрасли естествознания (там же, стр. 61). [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология