Атом, определение понятия

Поворотным пунктом в развитии теории химии и органической химии, в частности, явился Первый международный конгресс химиков, который проходил Е 1860 году в г. Карлсруэ. С этих пор в химию прочно вошли достаточно строгие определения понятий атом, молекула, эквивалент, атомный и молекулярный вес, валентность. Начала свою жизнь теория валентности, возникновение которой в [c.15]

Укажите в определении Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра определяемое и определяющее понятия, род объектов, видовое отличие. Аналогично разберите определение Сложное вещество — это вещество, состоящее из разных атомов . Предложите определения понятий следующих объектов протон, изотоп, атом. [c.11]

Водородная связь —особый тип взаимодействия между молекулами — проявляется, когда полярная молекула, содержащая атом водорода, взаимодействует с атомами кислорода, азота или фтора. Энергия водородной связи 4— 40 кДж/моль. Причина образования водородной связи состоит в том, что единственный электрон атома водорода участвует в связи с другим атомом и тем самым экранирование ядра атома водорода ослабляется, что дает возможность к взаимодействию протона с другими атомами. На основании сказанного выделите существенные признаки водородной связи и дайте определение понятия водородной связи. [c.50]

Как уже отмечено выше, четкие определения- понятия атома и молекулы с точки зрения атомно-молекулярной теории были предложены в 1858 г. итальянским физиком С. Канниццаро и официально приняты в 1860 г. на первом съезде химиков в г. Карлсруэ. Были приня-ггы следующие определения понятий атом и молекула [c.19]

Дайте определение понятиям хиральная молекула, хиральный центр, асимметрический атом углерода, энантиомеры, рацемические модификации. [c.35]

Дайте определение понятий а) элемент, атом, молекула б) простое и сложное вещество в) относительные атомная и молекулярная массы абсолютные массы атома и молекулы. Что следует понимать под условной частицей УЧ [c.18]

Дайте определение понятию изотоп и покажите, какое число протонов и нейтронов содержится в ядрах а) ато- [c.105]

Сформулируйте определения понятий химический элемент, атом, молекула, ион, вещество. [c.22]

Пожалуй, только лишь один О. Лоран мог.правильно понять и оценить значение новых идей Ш. Жерара в то время. Однако О. Лоран не принял безоговорочно всех утверждений Ш. Жерара. В 1845—1846 гг. он критиковал мысль Ш. Жерара о равнозначности понятий атом , молекула и объем . Он указывал, что не все простые вещества могут считаться эквивалентными друг другу. Так, существует эквивалентность между кислородом, серой, селеном и теллуром. Эквивалентны между собой водород, хлор, бром и некоторые металлы. Но представители обеих групп не равнозначны друг другу. Позднее он дал определение понятия эквивалент эквивалент — это количество простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль. [c.128]

Определение понятия кристаллическая фаза физически ясно,— это фаза, в любой точке которой по всем направлениям трехмерного пространства соблюдается кристаллографический порядок расположения частиц. Понятие аморфная фаза в применении к каталитическим проблемам значительно более условно. Экспериментальные методы определения дисперсности в конечном счете сводятся к определению адсорбционной доступности поверхностных атомов катализатора. При таком понимании термина под аморфную фазу подпадают и одиночный атом металла на поверхности носителя, и монослой атомов катализатора на носителе, и одиночные, не входящие в кристаллографическую систему, атомы на поверхности кристалла. Старый дискуссионный вопрос [42] может быть в связи с этим поставлен так обладают ли каталитической активностью только подобным образом объединенные термином аморфной фазы компоненты поверхности, или активность может быть присуща и поверхностным атомам кристалла, входящим в кристаллографическую систему [c.130]

На протяжении всей этой книги читатель будет иметь дело с комплексообразованием, поэтому здесь уместно дать определение понятия комплекс . Комплексы — это соединения, в которых центральный атом или ион (обычно металл или любой другой акцептор электронов — кислота Льюиса) окружен несколькими электронодонорными группами (основаниями Льюиса), обычно называемыми лигандами. Комплекс, заряженный или нейтральный, как правило, имеет тенденцию к сохранению постоянства состава даже в растворе, хотя, конечно, в растворе могут происходить его диссоциация и замещение исходного лиганда. Поскольку в литературе обсуждаются различные типы комплексов, мы поочередно рассмотрим каждый из них. [c.16]

Волластон воспользовался термином эквивалент , чтобы противопоставить его термину атом . Тем самьш, возможно, хотел подчеркнуть, что в своей работе он не руководствовался атомной теорией Дальтона. Волластон не дал строгого определения понятия эквивалент , и это понятие, прочно вошедшее в химию к 20-м годам XIX в., было недостаточно ясным. [c.100]

В ряде писем к Жерару, относящихся к 1845—46 гг., Лоран критиковал его утверждение о равнозначности понятий атом, эквивалент и объем. По мнению Лорана, существуют простые вещества, между которыми пет эквивалентности Существует эквивалентность между О, 3, 8е, Те существует эквивалентность между Н, С1, Вг и металлами. Но эти две группы между собою не эквивалентны здесь есть атомы, пропорциональные числа, но не эквиваленты . Несколько позднее Лоран дает определение понятия эквивалент (Эквивалент. .. это количество простого вещест- [c.249]

Более точные определения понятий, обозначаемых словами атом , молекула , эквивалент , атомность , основность и т. д. установление истинных эквивалентов тел и их формул положить начало однотипного обозначения и рациональной номенклатуры. Хотя даже нельзя ожидать, что этому совещанию, которое мы имеем в виду созвать, удастся полностью согласовать различные взгляды, подписавшиеся, однако, вполне убеждены, что можно было бы этим путем подготовить столь желательное согласование в области важнейших вопросов. Наконец, можно было бы назначить комиссию, задачей которой было бы дальше заниматься затронутыми вопросами и побудила бы Академии и научные общества, располагающие нужными средствами, внести свою долю в разрешение упомянутых вопросов. [c.326]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент не представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалент следует обраш,ать особое внимание на слова в данной реакции. [c.312]

Из определения понятия грамм-молекула вытекает, что число молекул в грамм-молекуле любого вещества одно и то же. В самом деле, допустим, что 1 моль водорода (2 г) содержит п молекул, т. е. масса п молекул водорода равна 2 г. Так как масса молекулы кислорода в 16 раз больше массы молекулы водорода, то, очевидно, масса п молекул кислорода должна быть равна 2-16 = 32 г, что составляет 1 моль кислорода. По той же причине масса п молекул воды должна быть равна 18 г, т. е. также составляет 1 моль воды, и т. д. Иначе говоря, одна грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же число молекул. Понятно, что и один грамм-атом любого элемента содержит одно и то же число атомов. [c.28]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Дайте определение понятиям атом,лсатион, анион, радикал. Укажите точками все внешние электроны в следующих част11цах а) Н, Н-, н+ б) Вг, Вг-, Вг+ в) СН , СНз", СНз+ г) Н-0, Н —О", Н—0+, Н3О+. Назовите эти частицы. [c.5]

Люминофоры на основе соединений цинка, кадмия и других элемен тов. Точное определение понятия люминесценции Видемана—Вавилова следующее Люминесценцией называется избыточное свечение над температурным излучением тела, если длительность этого свечения более 10 1 сек . Акту люминесценции предшествует поглощение энергии люминесцирующим телом. По виду этой энергии различают фотолюминесценцию, ренгенолюминесценцию, катодолюминесценцию, электролюминесценцию, хемолюминесценцию, радиолюминесценцию. Твердые люминофоры часто называют фосфорами. В случае фотолюминесценции энергия испускаемого кванта всегда меньше энергии поглощаемого (Стокс). Эффективность свечения данного люминофора зависит от способа получения образца, но цвет свечения специфичен для люминофра данного состава. Это указывает на существование в люминофоре кристаллохимических образований, которые называются центрами свечения. Простейшим центром свечения является чужеродный атом (ион) — активатор в кристалле основного вещества люминофора, например атом меди в кристалле сульфида цинка. [c.365]

Как известно, атом состоит из положительно заряженного ядра н отрицательно заряженных электронов, образующих электронную оболочку. Главной характеристпкой атома является не атомная масса, как гюлагали ранее, а положительный заряд ядра атома. Он служит отличительным признаком различных видов атомов, что позволяет дать современное определение понятия элемента [c.12]

Поэтому многие специалисты в области физической химии и химической физики используют несколько более общее определение свободных радикалов они рассматривают в качестве свободных радикалов любые нестабильные частицы (атом, молекула или ион), т. е. любые частицы, которые имеют короткое время жизни в газовой фазе в обычных лабораторных условиях. Это определение исключает О2, N0, но охватывает С2, СН2, СНР,. .. даже в сйн-глетных состояниях. Оно также включает атомарные и молекулярные ионы. Здесь мы будем придерживаться этого несколько более широкого определения понятия свободных радикалов, так как наша цель — обсуждение особенностей спектров и строения корот-коживущих (нестабильных) частиц. Несмотря на то, что большинство свободных радикалов, которые будут рассмотрены, имеют время жизни, меньшее миллисекунды, следует ясно представлять себе, что четкой границы не существует действительно, ряд обсуждаемых ниже радикалов характеризуется временем жизни порядка 0,1 с. [c.10]

Таким образом, было введено понятие о единице сродства и постулат о числе единиц сродства (валентности), приписы-ваемом атому каждого элемента в разных рядах соединений атом определенного элемента в определенных рядах соединений затрачивает на образование химических связей с дру-гимн постоянное число единиц сродства, т. е. имеет постоянную валентность. Далее постулировалось, что на образование химической связи каждый из двух связанных атомов затрачивает одинаковое целое число единиц сродства. Число единиц сродства, затрачиваемое каждым из связанных атомов на образование связи, было названо кратностью связи. [c.21]

Несмотря на то, что система Канниццаро имеет точки соприкосновения как с системой Жерара, тзк и системой Берцелиуса, она в корне отличается от них новым принципиальным подходом к вопросу о методах определения атомного веса, в связи с чем и само понятие атомз приобрело другой смысл, более конкретный, более однозначный. Еще Дэви, определяя свои пропорциональные числа , считал их наименьшими количествами элементов, участвующих в химических резк-циях. Эту идею мы находим у Гмелина, который, исходя из этого, и предложил считать удвоенные атомы Берцелиусз истинными атомами. Однако как Дэви, так и Гмелин, отвергая гипотезу Авогадро, не смогли указать, из какого количества соединения надо исходить, чтобы определить это наименьшее количество элемента, входящее в данное соединение они, естественно, вынуждены был ограничиться результатами химического зналнза, указывавшими на эквиваленты элементов, а не на атомные веса. Лоран и Жерар, способствовавшие рззгрзничению понятия атома и молекулы и установлению правильных молекулярных весов, не сумели, однако, правильно решить вопрос о методе определения атомных весов. Дав правильные определения понятия атом и молекула , они все же не сумели сделать верные выводы из этих определений. Лоран писал Атом Жерара представляет наименьшее количество простого тела, которое может существовать в соединении [144, т. 1, стр. 344]. Но когда дело касалось метода определения атомных весов, Жерар поступал непоследовательно, потому что, признав объемную основу для определе- [c.303]

Задачи конгресса были сформулированы в Обращении следующим образо.м Путс.м обсужаения... устранить некоторые недоразумения и облегчить согласование следующих пунктов Более точное определение понятий, обозначаемых атом, молекула, эквивалентность, атомность, основность и т. д. исследование... истинного эквивалента тел и их формул установление единообразных обозначений и более рациональной но.менклатуры . [c.24]

В области основных понятий современной химии в настоящее время существует много неясности и путаницы. Почти каждый автор пытается дать своё собственное, отличное от других, определение главного понятия химии — химический элемент при этом часто даются определения весьма туманные, противоречивые и даже просто невер-ные . Большой разнобой существует и в определениях понятия атом . [c.139]

Как известно, в 1860 г. в Карлсруэ состоялся первый международный химический съезд. Съезд собрался для того, чтобы выяснить ряд вопросов общетеоретического характера, касающихся основных понятий химии. В обращении по поводу его созыва, которое подписали видне1"1-шие химики того времени, говорилось о необходимости устранить некоторые недоразумения и в первую очередь дать более точное определение понятий, обозначаемых атом, молекула, эквивалентность . [c.193]

В 1862 г. К. И. Лисенко в статье О величине и ато-мичности железного атома [17] высказался в пользу правильных атомных весов цинка, олова, свинца и железа и дал определения понятий молекулы и атома. По поводу атомного веса железа в то время суш,ествовало разногласие — принять ли его равным 112 (Вюрц) или 56 (Ер-ленмейер). Канниццаро не определил атомного веса железа. Лисенко указывает, что необходимо принять его равным 56. Впоследствии это значение было принято II Вюрцем. При выборе численных значений атомных весов химических элементов Лисепко руководствовался плотностью паров их соединений. [c.150]

Лондон обобщил выводы своей теории, утверждая, что в согласии с опытом фтор должен быть только одновалентным, кислород — только двухвалентным и азот — трехвалентньш. Эта теория верна при условии очень осторожного подхода к определению понятия валентности или при условии ее применения только к тем случаям, в которых один из электронов каждой пары принадлежит одному, а второй — другому атому, участвующему в образовании связи. Случаи, в которых азот имеет кажущуюся валентность, равную пяти, всегда относятся к соединениям, в которых один из атомов задерживается ионными силами. Так, например, в NH4 I, С1 связан с NH4 ионными силами, и нельзя считать, что он связан с азотом ковалентной связью. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология