Законы химической атомистики

Восемь лет спустя после смерти Энгельса, 6 сентября 1903 г., исполнялось столетие с того знаменательного в истории химии дня, когда в Манчестере Дальтон открыл основной закон химической атомистики — закон простых кратных отношений. [c.123]

Однако у Берцелиуса, по-видимому, крепко засела следующая мысль хотя органические вещества построены из тех же атомов и по тем же законам химической атомистики, как и неорганические вещества, тем не менее все же в самом органическом синтезе принимает участие некая сверхъестественная сила , которая отсутствует в области неорганической природы. [c.134]

Рассмотрим вкратце общий путь открытия Дальтоном законов химической атомистики. [c.140]

Вот почему нам кажется, что замечание Дэви о Дальтоне бьет мимо цели, так как, для того чтобы открыть законы химической атомистики, Дальтон безусловно должен был питать доверие к своей голове во всяком случае не меньшее, чем к своим рукам. [c.240]

В-третьих, атомистика Дальтона выразила собою более высокую ступень познания химически сложных ве-. ществ познание их шло от изучения отдельных веществ, их индивидуальных свойств и состава ( единичное ) через установление их групповых отношений, типов химических реакций между ними и связанных с этим понятий ( особенное ) к раскрытию внутреннего единства и связи всех веществ в форме общих представлений о их строении и общего закона химической атомистики ( всеобщее ). Вместе с тем атомистика Дальтона дала ключ к дальнейшему, более глубокому исследованию раскрытого ею момента всеобщего в познании вещества. [c.294]

Несмотря на представление о жизненной силе, как единственном факторе, необходимом для образования органических соединений, видные химики начала XIX в. стихийно стремились устранить придуманную ими же самими пропасть между неорганическими и органическими веществами. Уже во втором десятилетии XIX в. имели место определенные шаги в направлении трактовки состава органических веществ с точки зрения законов химической атомистики, т. е. по аналогии с неорганическилш веществами. [c.200]

Так, еш е только начиная разрабатывать свое химическое учение, Берцелиус в 1811 г. выдвинул мысль о том, что между неорганическими п органическими веществами имеется глубокое, принципиальное различие первые подчиняются законам химической атомистики, в том числе закону постоянных и кратных отношениг , вторые же в своем большинстве якобы им не подчиняются вовсе. [c.132]

В России В конце XVIII столетия. В этот период, когда химия стояла накануне химической революции — открытия основных законов химической атомистики,— Россия была отнюдь не отсталой страной по уровню исследований в области химии. Известно, что в последние десятилетия XVIII столетия, когда рушилась теория флогистона и на ее развалинах создавалась кислородная теория, в различных странах Европы появились выдающиеся ученые — представители химико-аналитического направления, пневматической химии и химической технологии. В России в этот период успешно работали видные ученые Лаксман, Георги, Захаров, Ловиц, Мусин-Пушкин, Севергин, Бидгейм и многие другие, внесшие ценный вклад в развитие химии и химической техники того времени. [c.6]

Это обстоятельство имело решающее значение для всей работы У. Хиггинса. Дело в том, что без решения в общей форме вопроса о постоянстве состава и кратности отношений нельзя было подойти к установлению атомного веса, этого самого существенного (для -того времени, конечно) свойства атома, в котором было заключено ядро всей химической атомистики. У. Хиггинс, хотя и был на пути к установлению понятия атомного веса, все же не смог довести до конца начатого исследования и остановился на полдороге. Этот факт следует осветить подробнее, тем более, что сам У. Хиггинс те-сколысо лет спустя пытался, но неудачно, оспаривать у Дальтона приоритет в открытии законов химической атомистики. [c.106]

Если сравнить между собой взгляды химиков и физиков, работавших в различных странах Европы с конца XVII до начала XIX вв., то нельзя не притти к выводу, что ближе всех к открытию законов химической атомистики подошел великий русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов. Если бы условия русской действительности второй половины XVIII в. не сложились так неблагоприятно для развития подлинной науки в России, то очень вероятно, что именно направление Ломоносова привело бы непосредственно к открытию химической атомистики, зародыш которой ясно виден в ломоносовских работах. [c.110]

Так, химик Т. Томсон — один из первых, кто из уст Дальтона услышал об открытии законов химической атомистики, — пишет по этому поводу в своей Истории химии следующее М-р Дальтон рассказал мне, что атомистическая теория впервые пришла ему в голову во время его опытов над маатородным газом и углеводородным газом (т. е. над этиленом и метаном. — Б. К.), которые в то время не были достаточно изучены и строение которых было впервые установлено самим м-ром Дальтоном [c.141]

Итак, благодаря правильной теоретической установке Дальтон сумел направить на верный путь свое эмпирическое исследование, открыв экспериментальный закон кратных отношений уже после того, как этот закон был им предвиден теоретически. К сожалению, почти во всех советских учебниках общей химии излагается старая легенда, согласно которой теооия у Дальтона служила лишь целям простого обобщения накопленных фактов, а не силой, направляющей ученого на исследование новых явлений, на открытие новых законов. Подчеркивая действительный путь открытия законов химической атомистики Дальтоном, мы тем самым стремимся показать истинное отношение между теорией и опытным исследованием в работах великого ученого. [c.154]

Частым источником легенд о научных открытиях является попытка экстраполировать в прошлое позднейшее логическое истолкование уже сделанного открытия, другими словами — объяснение результата открытия обратить в протекание самого открытия это получается так, как если бы заключение и посылки поменялись местами, а посылки затем оказались бы вовсе забытыми. Приведу разительный пример из истории науки. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений в качестве фундаментального закона химической атомистики делая это открытие, он исходил из чисто физических и отчасти весьма гипотетических положений, гласивших, что будто бы атомы окружены мифическими теплородными оболочками. Для определения размеров этих оболочек (а это ему потребовалось, чтобы объяснить теоретически закон парциальных давлений, открытый им в 1801 г.), Дальтон чисто умозрительно, теоретически пришел к мысли о том, что нужно узнать относительные (т. е. атомные) веса отдельных элементов и число атомов каждого из элементов, входящих в сложную частицу соединения. Но так как атомы неделимы, то их число в сложной частице может быть только целым. Например, на один атом углерода или серы может приходиться только 1, 2, 3 атомов другого элемента, скажем, кислорода, но не половина, не треть, не четверть, не полтора атома и т. д. Придя к такому выводу, Дальтон затем проверил его на экспериментальных данных химического анализа, полученных другими химиками, а вскоре — и на результатах своих собственных лабораторных исследований. Таким образом, еще не берясь за химический эксперимент, Дальтон чисто теоретически пришел к выводу о существовании закона простых кратных отношений. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология