Гальванокоррозия

Макрогальванокоррозия. Обычно этот вид коррозии называют просто гальванокоррозией (приставка макро подразумевается). В основе процесса в данном случае лежит макроэлемент (греч. makros — длинный, большой) — коррозионный эле. ент, электроды которого имеют размеры,, хорошо различимые невооруженным глазом. [c.380]

При гальванокоррозии основная масса металла обычно играет роль анода. В качестве материала катода могут служить самые разнообразные вещества, но обязательно являющиеся электронными проводниками. Сюда относятся более электронофильные металлы, чем анод. Например, по отношению к железному аноду такими металлами являются 5п, РЬ, Си, Н , А и т. п. Роль катодов может выполнять и ряд электронопроводящих неметаллических материалов, среди которых назовем ржавчину, зерна графита, угля, цементита (карбида железа Ре С), шлаковые включения в металл и т. д. [c.359]

На практике чаще всего приходится иметь дело с гальванокоррозией. При гальванокоррозии протекают, по существу, те я е электрохимические процессы, что и при работе гальванического элемента. [c.331]

Поэтому для лучшего ознакомления с сущностью гальванокоррозии следует предварительно ознакомиться с электрохимией обыкновенного гальванического элемента. [c.331]

На воздухе в обычных условиях предметы, в том числе и поверхность металлов, покрыты тонкой пленкой воды. Этой пленки достаточно для того, чтобы вода могла играть роль электролита при гальванокоррозии металлов. [c.335]

Металл корродирует по поверхности. До тех пор пока слой металлического покрытия цел, т. е. является сплошным, защищаемый металл ведет себя как защищающий, т.е. в данном случае как олово или цинк. Но при появлении в слое металлического покрытия трещин или царапин, приводящих к обнажению железа, в местах нарушения целостности покрытия создаются гальванические пары железо—цинк или железо—олово. Электролит постоянно бывает налицо в виде всегда имеющейся поверхностной пленки воды, обычно содержащей растворенные газы (СОа, а часто и ЗОг). Возникает гальванокоррозия, ириводящая к разрупхению более активного металла. Роль цинкового и оловянного покрытия в этих условиях диаметрально противоположна. [c.337]

Коррозией металлов называется процесс разрушения их при химическом взаимодействии с окружающей средой. Химическая корозия возникает при воздействии на металл жидкостей или газов, не проводящих электротока. Электрохимическая коррозия (т. е, гальванокоррозия) возникает при. наличии местных злектротоков при контакте разных металлов. Коррозионная стойкость металлов оценивается либо по уменьшению толщины металла в мм/год (при равномерной коррозии), либо по уменьшению веса в кгс1м год или гс мН при неравномерной коррозии (табл. 2). [c.12]

Гальванокоррозия имеет для практики очень больщое значение. Например, при нарущении целостности (герметичности) цинкового покрытия на железе (в оцинкованном железе) самопроизвольно возникает гальванопара цинк — железо. При ее работе происходит окисление (коррозия) цинка, служащего здесь анодом. В связи с этим цинковое покрытие относится к числу анодных. При нарущении целостности оловянного покрытия (в луженом железе — белой жести) возникает гальванопара олово — железо. При работе этой гальванопары корродировать будет железо, как менее благородный металл. Железо будет играть роль анода, а олово — катода. Поэтому оловянное покрытие называют катодным. [c.286]

Выявление этих зон основано на измерении возникшей в земле вокруг трубопровода разности потенциалов, обусловленной действием гальванокоррозии на самом трубопроводе. Взаимодействие между трубопроводом и почвох вызывает различную полярность отдельных участков трубопровода относительно окружающего его грунта. Участки трубопровода, с которых ток стекает в грунт, являются анодными и на них дюжет появляться коррозия. [c.179]

Цинк защищают красками и гальваническими покрытиями. Удовлетворительное приставание к поверхности цинка красок обеспечивается предварительным фосфатированием или грунтовкой с цинковой пылью. После указанных мероприятий слой краски предохраняет цинк от коррозии в различных растворах. Металлические покрытия на цинке являются в основном катодными по отношению к цинку и, следовательно, должны быть беспористыми и достаточной толщины (не менее 0,025 мм), чтобы предотвратить гальванокоррозию. Обычно применяются покрытия медью или никелем. Хромовые покрытия (толщиной по крайней мере 0,05 мм) применяются очень редко. [c.311]

Для насосов и клапанов, при работе с серной кислотой и ее солями, применяется обычно сурмянистый свинец (до 8 /о5Ь) в контакте с листами и трубами из теллуристого или химического свинца. Это не вызывает гальванокоррозии, так как образуются нерастворимые изолирующие пленки серносвинцовистой соли. Применение свинцовых прокладок в местах соединений чугунных труб для морской воды не ведет к ускоренной коррозии. [c.327]

Химическое соединение меди с оловом, образующееся при пайке тонких медных листов, может вызвать гальванокоррозию меди в местах спая, например, при пайке медной крыши [15]. Возможность образования такого соединения из-за чрезмерного нагрева при пайке часто не учитывается. [c.331]

Соли хромовой кислоты, добавленные в достаточных количествах, существенно ослабляют гальванокоррозию. Хромовонатриевая соль с небольшим количеством метакремненатриевой соли благоприятно действует в алюминиевых и железоалюминиевых системах [6]. [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология