Контакт металлов в растворах разной концентрации

КОНТАКТ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.28]

Контакт металлов в растворах разной концентрации. .. 28 5.3. Контакт металлов при разной температуре................30 [c.297]

Наличие примесей в металлах для процессов электрохимической коррозии имеет большое значение, но образование коррозионных гальванопар возможно в результате того, что различные участки металлической поверхности находятся в неодинаковых условиях. Например, они могут быть в контакте с растворами одного и того же элемента, но разной концентрации или иметь неодинаковый доступ к кислороду и т. п. Нередко электрохимическая коррозия развивается в результате контакта разных металлов. Тогда коррозионные пары называются макропарами, а сама коррозия — контактной. [c.169]

Отличительной чертой их является то, что они состоят пз двух включенных навстречу друг другу однотипных ячеек с разной концентрацией электролита. Проводящее соединение между ячейками осуществляется через металл. Ионный контакт отсутствует. Поэтому при протекании тока в цепи ионы, как таковые, не переносятся из раствора в раствор — отсюда и название самих цепей. [c.53]

В технике металлические конструкции погружены в природные воды, закопаны в землю, находятся в контакте с различными растворами. В таких разных коррозионных средах один и тот же металл имеет, разные потенциалы. В связи с этим составлены практические ряды потенциалов для типовых металлических материалов и коррозионных сред. В прилагаемой в качестве примера табл. П-1 дан практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. Следует помнить, что в практических рядах потенциалы металлов были измерены в определенных электролитах при определенных концентрациях и температурах, — они [c.24]

Для разработки научных основ приготовления катализаторов высокой активности прежде всего необходимо выявить природу каталитически активных участков его поверхности. Нам представляется, что в гетерогенном катализе окислительно-восстановительных реакций природа каталитически активных участков может быть однотипной. Современные представления о физике и химии твердого состояния и, в частности, металлов и полупроводников позволяют высказать предположение, что каталитически активными участками являются окислительно-восстановительные микросистемы, например контакт металла с твердым раствором его ионов. Если в твердом растворе имеется достаточная концентрация катионов разной валентности, то катализатор будет иметь соответствующий окислительновосстановительный потенциал. Следует указать, что в этом случае гетерогенный катализ будет осуществляться в основном катионами переменной валентности по той же схеме, как и в гомогенном катализе в жидких растворах. Поэтому в указанном смысле нет принципиального различия между гомогенным и гетерогенным катализом окислительно-восстановительных реакций. Различие будет заключаться в том, что в жидких растворах катионы подвижны (например, Fe и Fe" ) и передача электронов возможна при их сталкивании друг с другом и с реагентами [7], тогда как в твердых растворах катионы пространственно фиксированы и передача электронов возможна не только при непосредственном контакте с реагентами, но и через кристаллическую решетку твердой фазы. [c.101]

Первое отличие определяется разной концентрацией электронов, способных принимать участие в переносе электричества для металлов эта величина составляет 10 2 см- , для полупроводников обычно не превышает ж 10 см . Различие в концентрациях носителей заряда определяет разное распределение зарядов и потенциала на границе с раствором. Для металлов, находящихся в контакте с концентрированным раствором электролита, возникающий двойной электрический слой имеет две плотных обкладки, находящихся на расстоянии 2-10- см, и именно здесь происходит падение потенциала. [c.64]

При исследовании образцов катализатора разной степени восстановления, проведенном автором совместно с Ю. Н. Симулиным, И. Н. Конюховой, 3. Н. Бардик, А. Л. Клячко-Гурвич и другими, было показано, что удельная активность катализатора в несколько раз выше в начале восстановления она проходит через минимум при степени восстановления —96%. Комплексные исследования эfиx образцов катализатора показали наличие активных участков двух видов дефектные места в окисленной и металлической частях. Следует указать, что железо относится к группе металлов, растворяющих свои окислы, и поэтому полного восстановления не происходит, так как свободная энергия связи с кислородом к концу восстановления стремится к бесконечности [91. Исследуя растворы на основе железа, И. С. Куликов [10] показал, что при растворении РеО в железе кислород находится в нем в виде двухзарядного иона О , т. е. в растворенной РеО связи чисто ионные. При растворении Ре5 наибольший статистический вес имеют ковалентные связи, что уменьшает концентрацию Ре" . Возможно, что одна из причин сильного отравляющего действия сульфидной серы на железные и другие металлические катализаторы связана именно с этим обстоятельством. По-видимому, для увеличения активности металлического катализатора необходимо увеличивать статистический вес ионных связей растворенных металлоидов (О, М, С и др.). На железных катализаторах, как мы предполагаем, аммиачный катализ осуществляется благодаря контакту металла с его ионами, находящимися в твердом растворе. Определяющими стадиями, по-видимому, являются [c.102]