Железо примеси олова

На практике применяют катодные плотности тока около 100 а ж , температуру около 75°С. Напряжение на ванне в начале процесса — 0,7— 0,9 6, в конце — 2,5—3,0 е подъем напряжения сигнализирует о конце снятия олова с жести и о наступлении следующего процесса разряда ОН с образованием О . Катодный осадок олова получается губчатым. Губка тщательно промывается водой, отжимается на фильтр-прессе или центрифуге и прессуется на гидравлическом прессе в цилиндрические болванки. Брикеты подвергаются сушке при 110—120°С и затем погружаются в котел с растопленным при 350—400°С оловом и плавающей на нем защитной пленкой, толщиной 2—3 мм, состоящей на 50% из канифоли и на 50% из угля. Золы и шлаки идут на восстановительную плавку или на выщелачивание соляной кислотой из такого раствора после фильтрации выделяют олово це-.ментацией металлическим цинком (или железом). В олове, выплавленном из губки после переработки обрезков жести, содержится 99,85% Sn, после переработки старых жестяных банок — 95—98%, главная примесь — свинец (из припоя)—2—4,5%. [c.227]

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе, используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова [45]. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175—275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводилось в присутствии иода (массовое содержание 0,04%) при 60 °С в течение 6—7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. [c.201]

Аналогичным способом были получены и исследованы образцы серий IV (с расплавом олова, содержавшим 1 мас.% примеси кобальта), V (с расплавом олова, содержавшим примесь 1 мас.% железа) и VI (с расплавом чистого олова). Сравнение (качественное, поскольку вид аппроксимирующей функции окончательно еще не установ- [c.216]

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175-275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводится в присутствии иода (массовое содержание 0,04 %) при 60 °С в течение 6-7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. Гетерогенный катализ применяют главным образом при газофазном хлорировании в присутствии катализаторов — переносчиков хлора, например, активного угля, кизельгура, пемзы, глинозема, силикагеля, пропитанных солями металлов, в частности солями меди. [c.119]

Мессбауэра эффект Явление, связ. с испусканием гамма-квантов малой энергии нек-рыми радиоакт. изотопами (железо-57, никель-61, цинк-67, олово-119) и последующей абсорбцией их др. ядрами. Прим. для иссл. св-в кристаллов, пов-сти ТВ. тел, экспресс-анализа руд и др. ТВ. тел. [c.125]

Примесь к цинку железа, меди, мышьяка и сурьмы очень сильно снижает сохранность элемента. Содержание железа не должно превышать 0,02%. Содержание меди, мышьяка и сурьмы должно быть (каждого) менее 0,005%. Отрицательное действие оказывают также олово , никель и кобальт. Значительная примесь кадмия к цинку несомненно сказывается отрицательно. Содержание нескольких десятых процента кадмия оказывает влияние только на механические свойства цинка. Алюминий, повидимому, не оказывает вредного влияния, к тому же он редко бывает примешан к цинку. [c.71]

Впервые высказал идею об электрохимическом механизме коррозии швейцарский химик де-ля-Рив в 1830 г. Он наблюдал разрушение в растворе соляной кислоты цинка и его сплавов, содержащих 10% олова, свинца, меди или железа, и установил, что при растворении равные объемы водорода выделяются соответственно за 217, 24, 12, 5 и 4 с. Это дало возможность предположить, что поверхность металла дифференцирована на катодные (примесь) и анодные (цинк) участки и представляет собой систему микрогальванических элементов. Поэтому сплавы растворяются значительно быстрее, чем чистый металл. При этом на аноде протекает реакция [c.32]

Примеси имеют различное сродство к кислороду, и те, у которых это сродство больше, должны окисляться в первую очередь. На основании этого можно было бы предположить следующую последовательность окисления примесей алюминий, кремний, марганец, цинк, олово, железо, никель, мышьяк, сурьма, свинец. Однако практически такая последовательность не наблюдается. На самом деле, нельзя отметить такой переходный момент, до которого бы происходило окисление одной примеси, а после него окисление другой. Обычно окисляются сразу все примеси, но чем больше сродство примеси к кислороду, тем в большей степени эта примесь окисляется. Порядок окисления примесей на практике не оправдывается еще и потому, что примеси других металлов и закись меди неравномерно распределены в расплавленной меди. Закиси меди больше вблизи поверхности, и поэтому в этих местах окисление примесей идет быстрее. При перемешивании меди ускоряется окисление примесей в нижних слоях, и процесс становится более равномерным. [c.138]

При латунировании применяют аноды такого же состава, какой желательно получить в осажденном слое. Поверхность анодов должна в 2—3 раза превышать катодную поверхность. Применяемые при латунировании аноды должны содержать 75 2% меди, 25 2% цинка примеси никеля, мышьяка, олова, сурьмы и свинца не могут превышать 0,005% (каждого в отдельности), а примесь железа — 0,01 %. [c.354]

Как и в случае алюминия, кремния и олова (табл. 1), замещение у центрального атома отмечено для хрома [66], марганца [81] и железа [2]. Однако здесь, в отличие от приме ров с непереходными элементами, доступность таких соединений обусловливается, главным образом, изменениями координационного числа и степени окисления центрального атома. Ввиду этого, возможно, покажется удивительным, что в литературе не встретились другие примеры можно было бы ожидать образование комплексов металлов группы УША и УШВ с координационным числом пять или шесть. Следует отметить, что идентификация таких комплексов требует особого внимания. Недавно получены фталоцианиновые производные рутения, осмия и иридия как аддукты с фталонитрилом. Делается предположение [82], что фталонитрил удивительно прочно связывается, если он выступает в роли лиганда. [c.220]

Определению в различной степени мешают молибден, марганец, ниобий, олово, ртуть, торий, хром, цирконий, фосфаты кальция, железа и титана.— Прим. ред. [c.96]

Сульфат церия (IV) с успехом был применен Рябчиковым [254] для определения двухвалентной платины путем потенциометрического титрования, Лаврухиной [255] для определения закисных форм меди и железа и Рудневым [256] для объемного определения олова. (Прим. ред.) [c.95]

В качестве активатора для смоляной вулканизации приме няются хлористыи цинк, хлорное железо, хлорное олово и др Если в молекуле смолы содержится галоген, процесс вулкани зации можно провести без активаторов [c.122]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

Как при зонной плавке, так и при вытягивании примесь Си, Ag, Zn, S, Мп и в меньшей степени Sn концентрируются в конце слитка. Кадмий, особенно при вытягивании в вакууме, частью возгоняется, частью тоже оттесняется в конец слитка. Ртуть практически полностью возгоняется. Олово при зонной плавке частью переходит в окисленную пленку, частью возгоняется в виде закиси SnO. Сера в значительной мере возгоняется благодаря летучести TI2S. Для очистки от свинца кристаллофизические методы не эффективны [139]. По [221] коэффициенты распределения Мп, Со, Ni, Pt, Qe, Se меньше единицы. Но очистки от Pt, Qe, а также от Те авторам этой работы достичь не удалось. Железо и никель, которые присутствуют в таллии в виде механической примеси, распределяются по длине слитка без какой-либо закономерности и не удаляются кристаллофизическими методами [138]. [c.359]

Сплав железа, никеля и кобальта, который легко припаивается к стеклу, хорошо сваривается с металлами, паяется оловом. См. Веселовский, Стеклодувное дело, Изд. АН СССР, 1952, стр. 150.—Прим. пгрев. [c.404]

Бывают случаи, когда определенно пористые покрытия катодного металла-дают суш,ественную защиту стали. Пористые свинцовые покрытия эффективны в промышленных атмосферах (они менее эффективны в сельских или морских атмосферах). Ржавчина вообще появляется в порах вскоре уже после выдержки, но потом коррозия перестает развиваться вообще считают, что поры закупориваются сульфатом свинца [112]. Если мы примем идею закупоривания пор сульфатом свинца, то оказывается, что вначале оба металла подвергаются разрушению. Таким образом, какая бы ни была полярность у электродов в ячейке Fe/Pb, ни свинец на этой стадии не является достаточно анодным, чтобы защитить железо, ни железо достаточно анодным, чтобы защитить свинец. В действительности же свинец слегка аноден по отношению к железу, когда на нем конденсируется влага, содержащая серную кислоту. Если образуется непрерывный осадок сульфата свинца, разрушение свинца прекращается, но если образуется непрерывный осадок кристаллов (опыт химической промышленности показывает, что это может иногда случиться), осаждение сульфата свинца на нем будет поддерживать концентрацию РЬ " ниже, чем в случае действия влаги, не содержащей ионов SQ2-, и потенциал будет смещаться в отрицательную сторону сомнительно, смещается ли он достаточно далеко для свинца, чтобы обеспечить катодную защиту железа. Очень тонкое пористое покрытие олова, нанесенное на сталь перед окрашиванием, удлиняет период до появления коррозии (стр. 520), несмотря на то что олово является катодом по отношению к стали при обычных атмосферных условиях. Бриттон предложил разумное объяснение отсутствию интенсивного разрушения он считает, что краска уменьшает эффективность действия оловянного покрытия в качестве катода, поскольку и как показал Мэйн (стр. 501), движение ионов через связующее вещество краски происходит нелегко. Если только участками поверхности, доступными для катодной реакции, являются стенки пор, пронизывающих чрезвычайно тонкое покрытие, катодная поверхность будет, вероятно, меньшей, чем анодная поверхность, и нет основания ждать интенсивного разрушения [113]. Имеется другое возможное объяснение. Коррозия стали, которая начинается с чувствительных точек, может задерживаться или предотвращаться если поры в оловянном покрытии случайно совпадают с чувствительными точками на стали, то можно ожидать, что пористое оловянное покрытие будет уменьшать вероятность зарождения коррозии. [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология