Диаграмма растворимости в системе

Рис. 75. Диаграмма растворимости в системе никотин — вода, имеющей замкнутую область расслаивания.

В связи с неизбежным образованием в процессе производства карбамида примеси биурета на рис. П-53 приведена диаграмма растворимости в системе карбамид — биурет—вода. В книге [111] даны также полнтермическне [c.263]

Гис. 3.46. Диаграмма растворимости в системе [c.432]

В некоторых случаях, например в системе триэтиламин — вода, гомогенизация жидких смесей происходит при понижении температуры. Диаграмма растворимости в системах такого типа показана на рис. 74. [c.236]

Рис. 1-12. Треугольная диаграмма растворимости в системе гексон—НМОз—Н2О при 25°.

Рис. 21. Диаграмма растворимости в системе МагЗО —Н2О.

Для расчета показателей производства двойного суперфосфата (в частности, определение теоретической степени разложения сырья) может быть применена диаграмма растворимости в системе СаО—PsOs—Н2О, приведенная выше на рис. 53. [c.153]

На рис. 90 изображена диаграмма растворимости в системе ЫСЮз — [c.267]

На рис. 5.34 — диаграмма растворимости в системе NHg—Н3РО4—НаО, построенная в разностороннем прямоугольном треугольнике масштабы концентраций компонентов на катетах — различны. Пунктирными линиями показаны лучи ней- [c.160]

На рис. 5.35 приведен водный угол диаграммы растворимости в системе СаО— РаОб—HjO, построенной в неравнобедренном прямоугольном треугольнике (изотерма 75 С). Инконгруэнтность раствора по отношению к насыщающим твердым фазам иллюстрируется положением луча растворения Са(Н2Р04)а-HjO (пунктирная линия), проведенного из точки воды (начало координат) в точку состава этой соли. Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата — в нижней части диаграммы он проходит через поле кристаллизации СаНР04, а в верхней — через поле смесей Са(НР04)2-HjO и СаНРО 4. [c.161]

Рис. 5.74. Диаграмма растворимости в системе Na , NHlU l, НС0з(Н20) при 15 °С. Числа на кривых количество HjO в молях на моль суммы солей.

Для расчетов можно использовать диаграмму растворимости в системе NHa— HsP04—Н2О при 75 и 100 °С, дополненную данными по температурам кипения и по давлению водяного пара над растворами, насыщенными фосфатами аммония, с разным отношением (NH4)aHP04 и NH4H2PO4 [60]. Эта диаграмма позволяет наметить оптимальные условия аммонизации кислоты и ее термической обработки. [c.236]

Рис. 402. Диаграмма растворимости в системе 0(NH2)2—NH4H2PO4—Н2О при 50° (кривая MBL — по данным после 3-суточного перемешивания раствора кривая MB L — по данным после 8-суточного перемешивания рас-

На рис. 442 изображена клинографическая проекция на горизонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе Са(С108)2 + 2КС1 = 2КСЮз + СаСЬ при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮз 4--ЬСаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию АОС. Поля Са (СЮз)2-ЗНгО и КС1 не соприкасаются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе. [c.717]

Для определения состава твердых и жидких фаз, образующихся при выщелачивании в условиях равновесия, была использована диаграмма растворимости в системе КС1—Na l— Mg b—Н2О. На рис. 1 приведены безводная и водная проекции этой диаграммы при 25°С, построенные по данным [4]. [c.151]

Диаграммы растворимости в системе Na l—NH H Oa—Н2О показывают теоретическую невозможность полного превращения поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из главных недостатков аммиачно-содового производства. [c.307]

На рис. 1-12 показана в качестве примера треугольная диаграмма растворимости в системе СН3СОСН2СН(СНз)2 (гексон) — НМОз—Н2О при 25° [6]. Вершины углов треугольника соответствуют чистым компонентам. Каждая точка внутри треугольника соответствует определенному соотношению концентраций этих компонентов например, точка С соответствует соотношению следующих количеств веществ — гексон Н2О НЫОз = 20 50 30. [c.436]

Полученные данные были использованы для расчета фазового состава суперфосфата, получаемого из апатитового концентрата, и для детального анализа технологического процесса по отдельным его стадиям. Сочетание материального баланса реакции с диаграммой растворимости в системе СаО — Р2О5 — Н2О позволило построить номограмму, при помощи которой можно графически находить состав и относительное количество основных фаз суперфосфата в любой стадии его вызревания [И, 14]. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология