Водный угол диаграммы

На диаграммах II типа (поз. 8 12) концентрации компонентов выражены обычно в граммах, молях или эквивалентах на 100 или 1000 граммов или молей воды. Здесь точка чистой воды является началом координат, а точки других компонентов удалены в бесконечность Поэтому изображается только часть диаграммы, примыкающая к началу координат, так называемый водный угол диаграммы. [c.133]

Рнс. 5.31. Водный угол диаграммы. [c.159]

Когда нет необходимости давать на диаграмме весь треугольник Гиббса— Розебома, обычно вычерчивают лишь как называемый водный угол , т, е. [c.279]

На рис. 3.20 показан водный угол А изотермической диаграммы растворимости двух солей — В и С, — изображенной в равностороннем треугольнике (ср. рис. 3.14). Если расширить этот угол до прямого, то треугольник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 3.21). Преимущество пользования таким треугольником заключается в возможности применения прямоугольной масштабной сетки, например миллиметровой бумаги. Следует только учитывать, что масштаб стороны ВС здесь отличается от масштаба сторон А В и АС на которых содержания солей отложены в массовых или молярных долях (в процентах). Вообще [c.91]

На рис. 24 показан водный угол А диаграммы растворимости двух солей — В ж С, — изображенной в равностороннем треугольнике (ср. рис. 18). Если расширить этот угол до прямого, то треугольник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 25). Преимущество пользования таким треугольником заключается в воз- [c.90]

На рис. 22 показан водный угол Л диаграммы растворимости двух солей — В и С, — изображенной в равностороннем треугольнике (ср. рис. 16). Если расширить этот угол до прямого, то треугольник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 23). Преимущество пользования таким треугольником заключается в возможности применения прямоугольной масштабной сетки, например миллиметровой бумаги. Следует только учитывать, что масштаб стороны ВС здесь отличается от масштаба сторон ЛВ и ЛС, на которых концентрации солей откладываются в весовых или молярных процентах. Вообще, для изображения изотермы растворимости тройной системы можно пользоваться любым прямоугольным треугольником с различной длиной катетов. В этом случае их масштабы будут также различными. Это особенно удобно, когда система состоит из компонентов с сильно отличающейся растворимостью. Такие диаграммы принципиально не отличаются от диаграмм, построенных в равностороннем треугольнике, содержат те же элементы, и методы пользования ими тождественны рассмотренным выше. [c.73]

На рис. 24 показан водный угол А диаграммы растворимости двух солей — В и С, — изображенной в равностороннем треугольнике [c.95]

При пользовании изотермическими диаграммами трехкомпонентных систем удобнее вершину треугольника, соответствующую чистой воде (так называе.мый водный угол), располагать с левой стороны. [c.28]

При изотермическом испарении воды фигуративная точка исходного комплекса перемещается по прямой, соединяющей точку W (водный угол) с точкой исходного комплекса, в направлении к точкам с меньшим содержанием воды. Эта прямая, называется линией испарения (или растворения), является геометрическим местом точек, где соотношение солей В и С при любом содержании воды в комплексе остается неизменным. Полное удаление воды из исходного комплекса происходит в тот момент, когда линия испарения достигнет стороны треугольника, на которой расположены смеси двух твердых солей. В зависимости от исходных параметров фигуративная точка комплекса, передвигаясь в процессе обезвоживания по линии испарения, пересекает те или иные области диаграммы, при этом изменяется и состояние комплекса. [c.32]

На рис. 25 показан водный угол А диаграммы растворимости двух солей В к С, изображенной в равностороннем треугольнике (ср. с рис. 18). Если расширить этот угол до прямого, то треуголь- ник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 26). Масштабы сторон Л5 и ЛС останутся прежними, масштаб же линии ВС изменится и будет отличаться от первых двух, В этом существенное неудобство пользования таким способом изображения. Преимущество же его в возможности применения прямоугольной масштабной сетки (например миллиметровой бумаги). [c.67]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Целью настоящей работы было построение диаграммы состояния циркониевого угла системы цирконий — ниобий — железо до 15 вес.% N5 + 4-Ре. Основным методом исследования являлся микроструктурный анализ сплавов, закаленных от различных температур в интервале 1100— 600° С, в сочетании с методами твердости и микротвердости. Данные по строению ограничивающих циркониевый угол двойных систем цирконий— ниобий и цирконий — железо были заимствованы из работ [1, 2] соответственно. Составы изучавшихся сплавов располагались на трех лучевых разрезах, исходящих из циркониевого угла при отношении содержания ниобия к содержанию железа (в вес.%) 3 1,1 1 и 1 3. Исходными материалами для приготовления сплавов служили йодидный цирконий (99,6%), металлокерамический ниобий (99,3%) и восстановленное железо в виде порошка. Слитки сплавов весом 30 г готовили в дуговой печи с вольфрамовым электродом на медном водоохлаждаемом поддоне в атмосфере аргона. Для достижения однородности сплавы переплавляли пять раз с обязательным переворачиванием после каждой переплавки. Отжиг сплавов производили до 1000° в электрических шахтных печах, выше 1000° в силитовом муфеле. Для защиты от окисления сплавы запаивали в эвакуированные кварцевые ампулы, причем для температур выше 1000° —в двойные, ниже 1000° —в одинарные. Закалку сплавов производили путем быстрого раздавливания ампул в ледяной воде. Шлифы для микроструктурных исследований изготовляли путем шлифования сплавов на наборе шлифовальных бумаг с окончательной доводкой на сукне, политом водной суспензией окиси хрома. Травление шлифов осуществляли смесью азотной и плавиковой кислот. Твердость сплавов измерялась на приборе ТП при нагрузке 10 кГ. Микротвердость отдельных фазовых составляющих сплавов измеряли на приборе ПМТ-3 с нагрузкой 100 Г. [c.117]

Необходимо отметить, что диаграмма рис. 592, строго говоря, изображает движение хвостовой части дельфина относительно того сечения его тела, которое было закреплено на станке. Допустим, что при движении в водной среде каждая точка этого сечения в свою очередь тоже двигалась бы по некоторой окружности радиуса А и что в действительности каждая точка хвостового плавника описывала бы при этом окружность радиуса А В каждый момент времени радиус-вектор А опережает радиус-вектор А на некоторый угол величина которого зависит от расстояния (Я — х) между рассматриваемым сечением и концом хвостового плавника (А, — длина волны). Именно легко показать, что [c.929]

На рис. 5.35 приведен водный угол диаграммы растворимости в системе СаО— РаОб—HjO, построенной в неравнобедренном прямоугольном треугольнике (изотерма 75 С). Инконгруэнтность раствора по отношению к насыщающим твердым фазам иллюстрируется положением луча растворения Са(Н2Р04)а-HjO (пунктирная линия), проведенного из точки воды (начало координат) в точку состава этой соли. Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата — в нижней части диаграммы он проходит через поле кристаллизации СаНР04, а в верхней — через поле смесей Са(НР04)2-HjO и СаНРО 4. [c.161]

Рис.4. Водный угол диаграммы растворимости дигалогенйодаатов рубидия и цезия

Справочник химика 21

Химия и химическая технология