Масштаб концентрации

При любом общем исследовании следует, в первую очередь, перейти к безразмерным переменным. Примем Сю -Ь с о за масштаб концентрации. Так как [c.317]

Тот же расчет можно было провести и по более простой графоаналитической методике. Для данной задачи тепловая диаграмма (масштаб концентраций равен 1 200 мм, а масштаб энтальпий выбран из расчета 1000 кДж/кмоль 5 мм) позволяет получить следующие значения отрезков, используемые в расчете по уравнению (111.65) [c.189]

Приведем уравнение (III.67) к безразмерному виду. Для этого за масштаб концентрации примем концентрацию ключевого вещества во внешнем потоке за масштаб длины — характерный размер [c.122]

Концентрацию индикатора и время можно выразить в виде относительных (безразмерных) величин, приняв за масштаб концентрации значение Со, определяемое уравнением (11,153), за масштаб времени — среднее время пребывания Тд, определяемое уравнением (11,152). Обозначив С = с/Со и 0 = Т/Тд, получим [c.121]

В атмосфере всегда присутствуют ионы, появление которых вызвано, в частности, действием естественной радиации, Для получения заряженных аэрозолей в промышленном масштабе концентрация атмосферных ионов недостаточна. В этих случаях ионизацию воздуха вызывают с помощью различных методов. Наиболее распространена ионизация с помощью коронного электрического разряда. Она положена в основу электроосадителей — аппаратов, предназначенных для очистки газов от частиц дисперсной фазы. [c.189]

При получении теоретических зависимостей моментов функции отклика на возмущение концентрации трассера целесообразно переходить к безразмерным переменным. В качестве масштаба времени выбирают ср, в качестве масштаба концентрации — некоторую концентрацию 0о, которая зависит от вида возмущения на входе. [c.285]

Рис. 1.10. Снижение числа тарелок с увеличением нагрузки для образцов разной молекулярной массы (оси — в логарифмическом масштабе). Концентрация 10% (масса/объем). Остальные условия, как на рис. 1.9.

При выражении состава системы в вес. или мол.% практически удобными являются прямоугольные координаты в виде любого прямоугольного треугольника. Для каждой координатной оси можно выбрать различный масштаб концентраций, что важно для компонентов с различной растворимостью, т. е. строят прямоугольный треугольник с неравными катетами. [c.113]

Рис. 2-2. Иллюстрация процедуры линейного преобразования. Вертикальные и горизонтальные стрелки означают соответственно изменение масштаба концентрации и сдвиг кривых.

Выбрав за масштаб концентраций и введя безразмерные переменные [c.222]

За единицу масштаба концентрации индикатора примем отношение количества введенного индикатора к объему аппарата, т. е. среднюю концентрацию индикатора в объеме при t = О [c.47]

Прямоугольная система координат. При выражении концентрации солей в молях или в граммах на постоянное количество растворителя целесообразно воспользоваться прямо тольной системой координат, нанося на осях абсцисс и ординат в определенном масштабе концентрации обеих солей (рис. 22). [c.89]

Несмотря на то, что вопросы комбинирования, специализации и концентрации производства представляют собой специальные разделы экономики, не случайно решение этих вопросов объединено с обоснованием размещения производств и предприятий химической промышленности. Проблематичность и сложность определения целесообразных направлений специализации и комбинирования в химической промышленности, а также обоснования масштабов концентрации производства привели к тому, что в ряде экономических работ решение этих вопросов как бы обособляется от размещения и специфики рассматриваемых производств. [c.210]

Для графических расчетов процессов, происходящих в тройных системах, особенно в тех случаях, когда содержание одного из компонентов значительно выше содержания других (например растворителя), целесообразно пользоваться диаграммой растворимости в прямоугольной системе координат. На осях абсцисс и ординат этой диаграммы наносятся в определенном масштабе концентрации обеих солей, обычно выраженные в молях или граммах на постоянное количество растворителя. [c.110]

По оси абсцисс чаще всего откладывают в линейном или логарифмическом масштабе концентрацию определяемой примеси. В последнем случае это равносильно тому, что на ней в линейном масштабе отложены логарифмы концентраций. На оси ординат указывают интенсивность или разность интенсивностей, логарифм интенсивности или разность логарифмов, с учетом фона под линией или без этого. Иногда используют и другие [c.146]

Для графического построения калибровочной кривой по оси абсцисс откладывают в масштабе концентрацию Р в миллиграммах в каждом эталоне, по оси ординат—величины оптических плотностей, соответствующие этим концентрациям. Соединяют точки пересечения координат и получают калибровочную кривую. [c.24]

Масштаб концентрации Со определяется наименьшим значением начальных концентрация Сд(0) и Св(0). Если, например, Сд (0) < Св (0), то Md = Сл (0)/С/ ах. [c.159]

Находим оптимальный масштаб концентрации компонента О [c.161]

Для первого приближения масштабы концентраций компонентов А и В определяем исходя из стехиометрии реакции продукты А и В образуются в эквимолекулярных количествах и не могут превысить концентрацию, равную половине начальной концентрации исходного компонента О, т. е. [c.161]

Масштабы концентраций рассчитываются из условия, что [c.255]

Около половины летучих фенолов в этих условиях переходит в дистиллят, поэтому их целесообразно улавливать раствором едкого натра. Выделение фенолов из паровой фазы нами не изучалось, так как этот процесс достаточно разработан в промышленном масштабе. Концентрация летучих фенолов в упаренной воде возрастает сравнительно мало (с 4,5 до 5,5 г л). Фенолы нелетучие с водяным паром полностью остаются в упаренной воде, и концентрация их возрастает с 9,36 до 23,5 г л. [c.222]

Пусть концентрация реагирующ,его вещ ества у поверхности равна С эту величину мы и примем за естественный масштаб концентраций. Масштаба длины вводить не будем, так как величины размерности длины в условиях задачи отсутствуют. [c.92]

Образование активного промежуточного продукта В определяется скоростью первой стадии, так как разветвление отсутствует, а обрыв полагается несуш ественным. Расходование исходного вещества определяется скоростью второй стадии, так как первая гораздо медленнее. Чтобы правильно оценить порядки величин, нужно за масштаб концентраций принять для исходного вещества начальную концентрацию С , а для промежуточного продукта — неизвестную максимальную концентрацию X, достигаемую в зоне пламени. Заметим, что размерности и различны 22 имеет обычную для бимолекулярной реакции размерность обратной концентрации, умноженной на обратное время, а имеет размерность обратного времени (как для мономолекулярной реакции). По существу, зарождение активных центров происходит чаще всего биомолекулярным путем чтобы выразить это, иногда вместо 2 пишут Мг-у, где М — концентрация произвольных частиц, при столкновениях с которыми происходит зарождение активных центров. При такой записи будет уже иметь обычную для бимолекулярной реакции размерность. Времена реакций определятся подстановкой в кинетические уравнения масштабных концентраций и максимальной температуры горения [c.377]

Введем основной временной масштаб — характерное время процесса г (т. е. время, за которое происходит существенное накопление Конечных продуктов) — и перейдем к безразмерным переменным т = г/г, l = il , где t — масштаб концентрации г-го вещества. Тогда система уравнений (П.И2) примет вид [c.88]

Естественным масштабом концентрации исходного вещества служит его начальная концентрация q, а масштабом концентраций tj и т] — их постоянная сумма ц (сорбционная емкость единйцы активной поверхности). Вводя безразмерные переменные [c.91]

На рис. 5.34 — диаграмма растворимости в системе NHg—Н3РО4—НаО, построенная в разностороннем прямоугольном треугольнике масштабы концентраций компонентов на катетах — различны. Пунктирными линиями показаны лучи ней- [c.160]

Подставив вместо ср его выражение (6.3.3), получим 0Бх(х-г ср) = ( i/ )б(т). Заметим, что множитель М/У имеет размерность концентрации примем его за масштаб концентрации д = Л1/1/. Переходя к безразмерной концентрации т1 = 0/0о, имеем г]вх(т) =б(т). Аналогично для ступенчатого возмущения концентрации трассера Г1вх(т) = [c.287]

Рассмотрим процесс диффузии к поверхности расширяющейся капли, считая, что в начальный момент времени = О концентрация раствора постоянна и равна концентрации Соо вдали от капли, а на поверхности каяли при > О концентрация не зависит от времени и равна s-выбрав в качестве масштаба концентрации величину Соо, запишем уравнение диффузии с начальным и граничными условиями в следующей безразмерной форме [c.305]

В современных химических исследованиях используют два основных метода познания природы вещества. Предположим, нам надо решить такой вопрос могут ли вещества Л и 5 реагировать одно с другим, образуя соединение АВ Решая эту задачу более старым препаративным методом, химик смеши-, вает вещества Л и В и разнообразными способами старается вызвать реакцию нагревает их, растворяет в чем-либо, действует на них катализатором и т. д. После этого он пытается выделить из смеси вещество, образовавшееся в результате химической реакции. Для этого он применяет кристаллизацию, экстракцию, перегонку и т. д. Полученное таким образом соединение он подвергает исследопанию анализирует его, определяет его физические свойства и изучает реакции, в которые это вещество вступает. Таким путем он устанавливает его состав, а иногда и строение. Но можно решать эту задачу методом физико-химического анализа, возникшим во второй половине XIX столетия, хотя этот термин был введен значительно позже Н. С. Курнаковым. При этом исследование взаимодействия веществ А и В ведут совершенно иным путем. Работая по этому методу, химик, прежде всего, готовит смеси веществ Л и В в разнообразных отношениях и старается уже указанными выше способами (нагревание и т. д.) вызвать в этих смесях реакцию. Когда реакция закончится или, как говорят, система придет в состояние равновесия, он измеряет у всех смесей некоторое подходящее физическое свойство (плотность, вязкость, температуру плавления, давление пара и т. д.), после чего строит так называемую диаграмму состав — свойство. Для этого он по одной оси прямоугольной системы координат откладывает в определенном масштабе концентрацию одного из веществ Л нли В, а по другой — числовое значение измеренного свойства. По виду полученной таким образом кривой часто можно сказать, образуется ли в данной смеси химическое соединение (и даже определить его состав), осталось ли каждое вещество неизменным или, наконец, получился раствор (твердый или жидкий). [c.5]

ВОЙ, полученной для [А]о5, путем умножения ординат кривых на соответствующее отношение [А]о /[А]о . Например, деление пополам ординат кривой, полученной для удвоенной начальной концентращ1И, дает исходную кривую (рис. 2-2,а). С другой стороны, увеличение масштаба концентрации на последних участках отдельной кривой приводит к новой кривой, совпадающей с первоначальной при сдвиге влево (рис. 2-2,6). Рассматриваемое свойство называют инвариантом I (ср. с разд. 4.3.3). [c.18]

Влияние адсорбции на прочность. Ребиндер (1928) нашел, что адсорбционная пленка сильно уменьшает твердость поверхностей и облегчает измельчение. При адсорбции поверхностно активных веществ на гранях кристаллов он наблюдал уменьшение сопротивления царапанию в 5—10 раз. Между уменьшением твердости и величиной адсорбции соблюдается полный параллелизм. Выше указывалось, что адсорбция наиболее сильна на границе двух фаз, очень сильно отличающихся своей полярностью. В соответствии с этим сильно полярные (гидрофильные) кристаллы гипса и кальцита уменьшают особенно резко свою прочность при смачивании их растворами поверхностно активных веществ в неполярных растворителях (например вазелиновое масло). Наоборот, неполярный (гидрофобный) графит уменьшает прочность при смачивании растворами в полярных растворителях (вода). В согласии с правилом Траубе кривые уменьшения твердости в функции от концентрации для л-гепти-ловой (СеН зСООН) и валерьяновой (С НдСООН) кислот могут быть совершенно совмещены, если увеличить масштаб концентраций второй в 10 раз, что почти совпадает с величиной, требуемой правилом Траубе 3,42=11,5 ( 284). [c.371]

Все эти положения о расчете доверительной границы справедливы только тогда, когда измеренные величины следуют нормальному распределению. При наличии логарифмического нормального распределения можно получить доверительную границу, когда значения холостого опыта измеряют достаточно часто и в соответствии с уравнением (4.16) подсчитывают величины Хв и Ов, а затем, пользуясь градуировочным графиком, пересчитывают их в масштабе концентраций. Так же это справедливо, если значение холостого опыта было цолучено на регистрограмме (ср. пример [5.5]). [c.195]

Оптимальные значения масштабов концентраций обеспечивают работу блока перемножения в наилучшем по напряжению режиме. Максимальное напряжение на выходе блока равно произведению напряжений начальных условий UaXUb Imax = а(0)Xi/b(0). [c.159]

Обратимся к зависимости a( i), определяемой уравнением (22.6). Кривая a( i) (см. рис. 15) имеет характерную точку перегиба, по которой и можно определить ККМ. На практике часто пользуются логарифмическпм масштабом концентрации и кривая a(In i) также имеет точку перегиба (см. рис. 16), что приводит к несколько иному определению ККМ. Поскольку [c.114]

На рис. XI.20 приведена переменно-токовая полярограмма раствора, содержащего ионы трех- и шестивалентного хрома. Напряжение полуволн, равное 0,8 В, соответствует пику, который определяет шестивалентный хром ордината этого пика дает концентрацию этого вещества в соответствуюпрм масштабе. Напряжение 1,5 В соответствует пику, который определяет трехвалентный хром ордината этого пика дает Концентрацию этого вещества. Масштаб концентрации определяется предварительной тарировкой по растворам с точно известной концентраций вещества. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология