Градус жесткости

Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

Градус жесткости (°Ж)—единица измерения жесткости воды, соответствующая содержанию 0,01 г СаО в 1 л воды. [c.259]

При расчете ионитовых фильтров содержание отдельных катионов и анионов обычно выражают величиной, эквивалентной градусам жесткости.. [c.28]

До 1952 года жесткость воды измерялась градусами жесткости, показывающими, сколько граммов СаО содержится в 100 л воды (содержание магния и других двухвалентных металлов пересчитывалось на эквивалентное содержание оксида кальция). В настояшее время в РФ жесткость воды принято выражать суммой мг-экп ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в I л воды. I мг-экв жесткости отвечает содержанию 20.04 мг/л Са2+ или 12.16 мг/л Mg2+. I градус жесткости равен 0.357 мг-экв ионов кальция или магния. [c.186]

Жесткость воды раньше выражали в градусах. Немецкий градус жесткости соответствует содержанию 1 г окиси кальция в 100 л воды, французский — содержанию 1 е углекислого кальция в 100 л воды. [c.339]

Такой способ выражения жесткости воды соответствует истинному состоянию этих элементов в водном растворе. До 1952 г. в СССР было принято выражать жесткость воды в условных единицах, так называемых градусах жесткости, причем 1 градус соответствует 0,357 мг-экв/л. В других странах сейчас еще при- [c.66]

Степень жесткости воды количественно выражается числом мг-экв в основном ионов Са + и Mg +, а также и других ионов, обусловливающих жесткость воды, вместе взятых на 1 л воды . Эту меру можно назвать советским градусом жесткости. [c.194]

Жесткость воды принято выражать в градусах. Один градус жесткости отвечает 0,337 мг-экв/л, что в пересчете на СаО и MgO составляет 10 и 7,2 мг/л соответственно. [c.48]

До 1952 г. в СССР для оценки жесткости природных вод применялись так называемые градусы жесткости, которые определялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. Один градус по этой шкале соответствовал 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Позже в СССР введен новый стандарт определения жесткости (ГОСТ 6055—51). Согласно этому стандарту, 1) Жесткостью воды называется содержание в ней растворимых солей кальция и магния, выраженное в миллиграмм-эквивалентах а литр воды. 2) Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са++ или 12,16 мг/л Mg++. 3) Для измерения малых жесткостей принимается тысячная доля миллиграмм-эквива-лента — микрограмм-эквивалент в литре воды . [c.177]

Природная вода имеет 10 градусов жесткости (по старой шкале). Выразить ее в новых единицах жесткости (по новой шкале) — в мг-экв/л. [c.187]

Для перехода от градусов жесткости к выражению жесткости в мг-экв л надо число градусов умножить на 0,357. Например, если жесткость воды равна 10°, то в мг-экв л она составит 10-0,357=3,57 л<г-экв/л. Для перехода же от мг-экв л к градусам надо число лг-5кв/л умножить на 2,8. Например, жесткость воды, равная 3,57 мг-экв л, будет соответствовать 3,57.2,8=10° (см. задачу 1 на стр. 324). [c.302]

Решение. Один градус жесткости по старой шкале соответствует содержанию 1 г СаО в 100 л воды. Следовательно, 10 градусов жесткости соответствуют 10 г СаО в 100 л, а в 1 содержится 10 100= =0,1 г или 100 мг СаО. [c.325]

Напомним, что жесткость воды принято измерять в градусах. Одному градусу жесткости соответствует содержание двухзарядных катионов, в количестве 1 ммоль (0,5 Са=+ или 0,5 Мд=+) на 1 л воды. [c.89]

Пример 2. При определении жесткости воды получены следующие результаты Xi (в градусах жесткости) для 10 параллельных проб [c.101]

До 1951 г. жесткость воды характеризовали в градусах жесткости. 1 град жесткости соответствовал содержанию 10 мг СаО или 7,19 жг MgO в 1 воды. Например, если содержание всех солей кальция и магния в 1 л воды эквивалентно 30 мг СаО, то жесткость воды будет составлять 3 градуса жесткости. [c.316]

Для пересчета градусов жесткости в мг-экв/л составляем следующее соотношение [c.316]

Сравнение градусов жесткости [c.339]

Наименование единиц мг-эке/л мкг-зкв/л Градус жесткости [c.339]

До 1952 г. в СССР и в некоторых других странах применялись градусы жесткости. За границей градусами жесткости пользуются и до настоящего времени. 1 мг-экв/л соответствует 2,804 немецкого градуса, 5,005 — французского, 3,511—английского, 50,045— американского. [c.250]

Жесткость воды выражают в градусах. Каждому градусу жесткости, принятому в СССР, соответствует содержание СаО в количестве 10 мг/л или эквивалентное ему количество MgO — 7,1 мг/л. В СССР при оценке жесткости воды в градусах считают воду, имеющую жесткость меньще 10°, мягкой от 10 до 20° — средней жесткости от 20 до 30° —жесткой выще 30° — очень жесткой. [c.163]

До 1952 г. жесткость воды в СССР измерялась градусами жесткости, показывающими, сколько граммов окиси кальция содержится в 100 воды, причем содержание магния и других двухвалентных металлов пересчитывалось на эквивалентное количество СаО. В переводе на современные единицы жесткости 1 градус жесткости равняется 0,357 мг-экв ионов кальция или магния. [c.239]

В СССР Ж. в. выражают в ммоль экв/л карбонатная жесткость отвечает той части катионов Са и Mg , к-рая эквивалентна содержащимся в воде анионам H O , некарбонатная-аннонам SO , NO3 и до. (1 ммоль экв/л соответствует 20,04 мг/л катионов Са или 12,16 мг/л катионов Mg ). В др. странах для выражения Ж в. часто используют т. наз. градусы жесткости. Напр., 1° жесткости немецкий, соответствующий 0,01 г СаО в 1 л воды, равен 0,357 ммоль экв/л. [c.145]

По оценке качества воды в градусах жесткости образец воды содержит 10° временной и 10° постоянной жесткости (1° жесткости соответствует 10 мг СаО в 1 л воды). Жесткость вызвана только катионами Fe " [c.177]

Выразим это содержание РеО в градусах жесткости. В пересчете на РеО 1° жесткости составляет [c.194]

Один градус жесткости соответствует содержанию в воде солей жесткости (главным образом Са и М5) в количестве, эквивалентном 10 мг СаО в 1.1. [c.67]

З.2.1.1. Сравнение градусов жесткости [c.153]

Величину ж.в. выражают в молярных ( экв ) долях в-в на 1 литр воды или мг/дм а также т.н. градусами жесткости (напр., 10 мг СаО в 1 дм воды). Условно воду считают мягкой (до 55 мг/дм СаО), средней жесткости и жесткой (более 275 мг/дм СаО). [c.78]

В других странах жесткость выражают в градусах жесткости. Например, Г жесткости выражает содержание сотых долей грамма окиси кальция в 1 л воды. 1 мг-экв жесткости соответствует 2,8° немецкой шкалы, 3,5° — английской и 5,0° — французской. [c.59]

Результаты определения жесткости выражаются в миллиграмм-эквивалентах на 1 л воды или в немецких градусах жесткости (° Н). Другие единицы измерения, применяемые для выражения жесткости воды, приведены в табл. 8, пользуясь которой можно произвести пересчет. [c.71]

Единицы измерения жесткости воды мг-экв/л Градусы жесткости [c.33]

АНГЛИЙСКИЙ ГРАДУС ЖЕСТКОСТИ, см. Жесткость воды. [c.53]

В СССР до 1951 г. пользовались для измерения жесткости не мецким градусом жесткости, но в 1951 г. установлена новая еди" ница измерения жесткости, выраженная в миллиграмм-эквивален-i тах на литр воды. По ГОСТ 6055—61 1 мг-экв жесткости соответствует содержанию 20,04 мг/л Са + или 12,16 мг/л Mg2+. [c.187]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

И карбонатная, и некарбонатная жесткость воды оценивается суммарным числом содержащихся в одном литре миллиэквиналентов Са и IЛ.g (мэкв/л). За рубежом пользуются условными градусами жесткости , величины которых в отдельных странах ралзичны (1 мэкв/л соответствует 2,8 немецким, 3,5 английским, 5 французским илн 50 американским градусам). [c.394]

Правда, до 1952 г. в СССР жесткость воды оценивалась с помощью так называемых градусов жесткости, которые измерялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. При этом все соли кальция и магния пересчитывались на СаО. Один градус по этой шкале соответствовал содёржанию 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Современная шкала жесткости — в мг-экв л — более рациональна. [c.302]

Жесткость воды обусловливают присутствующие в ней соли кальция и магния. С увеличением их содержания жесткость воды увеличивается. Жесткость воды выражают в милиграмм-эквива-лентах ионов кальция или магния на 1 л (1 дм ) воды (мг-экв/л) (мг-экв/дм ). Жесткость в 1 мг-экв/л соотв ствует содержанию 20,04 мг ионов Са или 12,16 мг ионов Мя в 1 л врцы. Иногда пользуются старым выражением жесткости — в немещсих градусах 1 немецкий градус жесткости соответствует содержанию 10 мг СаО в 1 л воды, то есть 1 мг-экв равен 2,004. [c.259]

Для перевода мс-экв л в градусы жесткости полученную величину жесткости в мг-экв л умножают на 2,8 4,22X2,8=11,8°. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология