Вода, диссоциация эквивалентная

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Из уравнения реакции видно, что в точке эквивалентности образуются раствор хлористого натрия и угольная кислота. Последняя в некоторой степени распадается на воду и углекислый газ, который улетучивается из раствора. Однако значительное количество угольной кислоты остается в растворе и сообщает ему слабокислую реакцию. Концентрация угольной-кислоты в насыщенном растворе равна приблизительно 5-10 - моль/л первая константа диссоциации /С, = 10 ° или рК, =6,5. Из этих данных вычисляют pH в точке эквивалентности по уравнению [c.332]

Известно, что при добавлении некоторых солей к воде электропроводность растворов линейно увеличивается с ростом концентрации соли (если предположить, что она полностью диссоциирована), а далее, при насыщении раствора рост электропроводности прекращается. Следовательно, дифференциальная эквивалентная электропроводность, оставаясь почти постоянной вплоть до концентрации насыщения, затем резко уменьшается до нуля. Аналогично этому резкий перелом на кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации (т. е. резкое изменение дифференциальной эквивалентной электропроводности) (рис. 7) в растворах коллоидных электролитов подтверждает, что в них происходит нечто подобное разделению фаз [2]. При этом, так как мицелла частично диссоциирует, удельная электропроводность выше ККМ продолжает увеличиваться главным образом за счет противоионов, образующихся нри диссоциации 168]. Подтверждением указанной точки зрения о фазовом превращении при мицеллообразовании является также зависимость поверхностного натяжения и коллигативных свойств растворов ПАВ от концентрации (рис. 8). Кроме того, характер зависимости растворимости различных посторонних веществ от концентрации ПАВ в процессе солюбилизации (рис. 9) [177] также свидетель- [c.38]

Вблизи точки эквивалентности этот элементарный расчет несколько усложняется, так как нельзя пренебрегать диссоциацией воды, [c.500]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Схематически зависимость между электропроводностью раствора и объемом добавленного титранта, называемая кривой кондуктометрического титрования, для титрования сильной кислоты сильным основанием изображена на рис. 2.9. Эта зависимость идеализирована, поскольку не учитывает, что вблизи точки эквивалентности на величину электропроводности оказывает влияние диссоциация молекул воды на ионы Н+ и ОН . Точку эквивалентности легко найти путем экстраполяции линейных нисходящего и восходящего участков кривой кондуктометрического титрования до пересечения. [c.104]

Из сказанного следует, что точность титрования кислот и оснований при прочих равных условиях (одинаковые концентрации, одинаковая точность в установлении pH точки эквивалентности) определяется соотношением в величинах константы ионного произведения воды и констант диссоциации кислот или оснований, точность титрования смесей кислот и смесей оснований — соотношением их констант. [c.443]

При смешении эквивалентных количеств слабой кислоты и сильного основания остается некоторое количество нейтральных молекул кислоты и соответствующее количество ионов ОН (активного, действующего на лакмус основания), соотношение которых регулируется постоянными электролитической диссоциации воды и кислоты. Раствор поэтому имеет щелочную реакцию. [c.187]

Фактически это означает, что ионы водорода, образованные при начальной диссоциации слабой кислоты НА, будут частично связываться в малодиссоциированные молекулы воды, и в точке эквивалентности при равенстве аналитических (суммарных) концентраций кислоты и щелочи концентрация водородных ионов будет несколько меньше, чем гидроксидных, т. е. pH будет больше семи. Суммарный процесс нейтрализации может быть описан стехиометрическим уравнением [c.194]

Обмен кислорода. Время жизни радикала в водном раство ре невелико, и радикальные реакции происходят только в особых условиях. Наряду с этим в воде, молекулы которой связаны водородными связями, при обычной температуре диссоциация на Н+ и ОН- незначительна, и обмен Н+ с Н2О и с ОН- очень быстрый. Это приводит к тому, что наличие Н+ и ОН- в воде сопровождается появлением аномально большой предельной эквивалентной электропроводности (при 25 °С 349,8 и 198,3 Ом -см- -моль- ). [c.170]

Эти данные приводят к выводу, что при диссоциации воды, сорбированной на щелочноземельных ионах, при гидротермальных условиях образуются группы (МеОН)+ и эквивалентное количество решеточных ОН-групп [c.43]

Когда можно принять уху 1 и когда степень диссоциации найдена из измерений электропроводности Л а = —j, где Л° — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, то(10.77 ) может служить для вычисления коэффициента активности ионов. В достаточно разбавленных растворах слабых электролитов коэффициент активности ионов мало отличается от единицы. Так, например, тщательные измерения растворов уксусной кислоты в воде показали, что при возрастании с от 3. 10 до 3 10 , т. е. в 1000 раз, константа Ка в (10.77 ) изменяется (для 25° С) не более чем на 2% и у-ь отклоняется от единицы (в сторону уменьшения) тоже не более чем на 2—3%. [c.361]

Сухая ионообменная смола еще не является ионитом. Ионитом она становится после набухания. В воде происходит диссоциация ионогенных групп с образованием подвижных противо-ионов и неподвижных, связанных с матрицей, фиксированных ионов. При взаимодействии ионообменных смол с растворами электролитов противоионы замещаются эквивалентным количеством ионов, находящихся в растворе. [c.386]

В системе вода — метанол (рис. 50) минимум экзотермичности растворения четко виден изотермы, отвечающие содержанию спирта 5 и 17 мол. %, расположены ниже изотермы для водного раствора и только кривая, соответствующая 63 мол. % спирта, лежит в более экзотермичной зоне. В водно-диоксановых растворах Nal (рис. 54, а) все изотермы смещены в сторону повышения экзотермичности растворения, и уже кривая, отвечающая 8 мол. % диоксана, приближается к виду, характерному для зоны перехода от водного к неводному типу изотерм. Фактически кривые 14,8 10,5 и 30,4 мол. % диоксана начиная от концентрации Nal 0,2, идут горизонтально,т. е. практически перестает зависеть от концентрации. Ограниченная растворимость соли не позволяет установить, существует ли при избытке электролита тенденция к сближению изотерм, наблюдаемая для растворов в водно-метанольных смесях. По своему виду изотермы 14,8—30,4% весьма похожи на аналогичные кривые, установленные, например, для растворов пикриновой кислоты в метиловом спирте [28], где горизонтальный ход может быть объяснен малой диссоциацией электролита и возникновением молекулярных, термодинамически эквивалентных, структур замещения (см. раздел Х.З). Такой вывод подтверждается результатами работы [29] по определению констант диссоциации сильных (в воде) электролитов в диоксан-водных растворителях с содержанием диоксана от 20 мол. % и выше. [c.255]

К—константа ионизации кислоты в воде а — степень диссоциации как основания в безводной серной кислоте X — эквивалентная электропроводность раствора в серной кислоте. [c.76]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты (уксусной, бензойной, щавелевой и т. ц.) измерить электропроводность 4—5 растворов разной концентрации при заданной температуре. Рассчитать эквивалентные электропроводности и в тичины Лс из полученных удельных электропроводностей с учетом удельной электропроводности воды. Построить график Лс — (1/Л) и вычислить константу диссоциации слабой кислоты. [c.99]

Следует обратить внимание на то, что ранее для расчета концентрации гидроксид-ионов в точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты щелочью была выведена та же самая формула, связывающая константу диссоциации слабой кислоты, концентрацию ее аниона или соли, ионное произведение воды с концентрацией гидроксид-ионов. Оказывается, что pH 0,0] М раствора ЫаСНзСОО и pH раствора, полученного прибавлением к 0,01 М СН3СООН эквивалентного количества щелочи, одинаковы. [c.312]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматрпватЕ как одну из кислот. Если бы прп титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды 10"то, следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10 1 . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раза больше, чем кислоты. Отношение констант следует изме- [c.442]

До прибавления щелочи в растворе находится кислота в молекулярной форме, а также незначительное число ионов Н+ и анионов кислоты. При добавлении щелочи образуется малодис-социирующее вещество — вода, но электрическая проводимость раствора медленно увеличивается вплоть до точки эквивалентности за счет дальнейшей диссоциации новых порций [c.236]

В обычных условиях точно нельзя оттитровать ацетат натрия Na 02 H. ,, так как получающаяся уксусная кислота заметно диссоциирована (/С==2-10 ) и вызывает изменение окраски метилового оранжевого задолго до точки эквивалентности. Если же титровать в смешанном растворителе, содержащем 30% воды и 70% ацетона, то константа диссоциации сильно уменьшается, и Na 02 H l можно точно оттитровать соляной кислотой, как и многие другие соли органических кислот. [c.327]

Раздельное титрование смеси двух (или нескольких) кислот нельзя осуществить, если их константы диссоциации одинаковы или бли и<и. В этих случая.к нейтрализация обеих кислот происходит одновременно и характеризуется одной общей кривей титрования, на которой нельзя выделить двух скач1шв pH и двух точек эквивалентности. Неводные растворители нередко проявляют дифференцирующее действие кислоты с одинаковыми константами дисссциации в воде превращаются в неводных растворителях в кислоты разной силы. Так, в воде разность рК трихлоруксус-НОЙ и хлороводородной кислот Др/С =- р/(2 — рК 1 = = 0,5, что недостаточно для раздельног определения, обе кислоты титруются вместе. Однако в ацетоне эта разность увеличивается и составляет уже 3,8, т. е. хлороводородная кислота становится сильнее трихлор-уксусной примерно в 100 раз. При титровании сначала нейтрализуется хлороводородная кислота, а затем трихлоруксусная, и кривая титрования имеет два хорошо выраженных скачка pH. [c.129]

Концентрация ионов [Н ] или [ОН ] пои итровании сильной кислоты сильным основанием (или сильнг. .снования сильной кислотой) равна концентрации оставшей растворе неоттитрованной сильной кислоты (сильного основа/ I В точке эквивалентности pH определяется концентрацией ио1. [Н ], образующихся при диссоциации воды. [c.60]

В воде ионообменные смолы под влиянием осмотических явлений набухают. На этот процесс существенно влияет величина гидратации фиксированных ионов и про-тивоионов. Препятствуют набуханию смол частота и длина радикалов дивинилбензола, сшивающих длинные углеводородные цепи полимеров стирола с образованием трехмерной сетчатой структуры. Ясно, что чем больше степень сшивания полимерных цепей, тем более жесткую структуру имеет смола и тем меньше она набухает в водных растворах. Сохранение электронейтральности полимера при обмене ионов является причиной того, что обмен противоионов может совершаться только в эквивалентных количествах, т. е. 1 г-экв ионов, вытесненных из смолы, замещается 1 г-экв других ионов того же знака, Следует отметить, что область pH, в которой осуществляется обмен ионов, зависит от константы диссоциации ионообменных групп смолы. Так, сульфокислотные катиониты, например смола КУ-2 (р/(лис < I), способны к обмену ионов водорода на другие катионы в широком интервале pH и при pH > 2,5—3 кислотность на обмен практически не влияет. Карбоксильные катиониты (р/Сднс = 5—6) обменивают свои ионы при pH > 7 и могут использоваться только в солевой форме. Катиониты, содержащие фенольные гидроксильные группы, способны к обмену лишь при pH > 8, т. е. в области значений pH, отвечающей диссоциации фенольных групп. Все это необходимо учитывать при выборе смол для очистки промышленных сточных вод. [c.133]

В 50%-иом спирте 4,6-динитробензофуроксан благодаря образованию сильнокислого аддукта с водой титруется как сильная одноосновная кислота с точкой эквивалентности при pH 7 насыщенный раствор его в 50% Иом спирте имеет pH 3 [466]. 4,6-Динитробеизофуроксаи (благодаря все тому же образованию аддукта с водой) вытесняет СО2 из водного раствора бикарбоната иатрия, иа что неспособны другие и-кислоты, например симм. тринитробензол и т.п. [95, 138, 203, 466]. Вследствие сильной кислотной диссоциации аддукта с водой УФ-спектры 4,6-дн-нитробензофуроксана в воде и в растворе щелочи практически совпадают — в обоих случаях поглощение определяется общим анионом. Лишь в безводных или в достаточно кислых водных растворах, где [c.336]

Ионообменные установки для опреснения и обессоливания воды раОо1,1ют на принципе последовательного ее фильтрования вначале через Н-катиониты, затем через аниониты. Последние представляют собой основания или соли с твердым нерастворимым катионом анионы их способны обмениваться в эквивалентных количествах с анионами окружающего раствора. Из выпускаемых отечественной промышленностью ионитных материалов для опреснения и обессоливания воды могут применяться описанные в пп.8.15и 11.5.2 катиониты сульфоуголь, КУ-1 и КУ-2 (сильнокислотные), КБ-4 (слабокислотный), а также аниониты АН-2Ф, ЭДЭ-ЮП (слабоосновные) и АВ-17 (сильноосновный). Слабоосновные аниониты (константа диссоциации 10 и ниже) способны обменивать анионы в кислых средах при pH 7, они извлекают из воды только сильные минеральные кислоты. Сильноосновные аниониты [c.671]

Так называемые сильные кислоты представляются в воде кислотами почти равной силы, так как протофильные свойства растворителя достаточно резко выражены, чтобы полностью перевести их в водородный (оксоииевый или гидрониевый) ион и анион кислоты. Это явление, проявляющееся и в других протофильных растворителях, было названо Гантчем нивелирующим эффектом. Подобно этому, все сильные основания при диссоциации в воде образуют практически эквивалентные количества гидроксильных ионов ОН". Различие в свойствах сильных кислот становится очевидным только в индифферентных растворителях или [c.162]

Диссоциация полиэтиленимйна в воде происходит неполностью. При титровании кислотой точка эквивалентности соответствует нейтрализации примерно двух третей аминогрупп. [c.36]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматривать как одну из кислот. Если бы при титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды 0-45,7 следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10" . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раз больше, чем кислоты. Отиошенде констант следует изменить в 55,5 раз, т. е. разница в константах должна быть порядка 10 и возможно титрование кислот только с рК 1, 0. Для 0,1 н. кислот соотношение должно быть 10 [c.868]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматривать как одну из кислот. Если бы при титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды1 то, следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10-i > . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раза больше, чем кислоты. Отношение констант следует изменить в 55,5 раза, т. е. разница в константах должна быть порядка 10- > , и возможно титрование кислот только с р/С==11,0. Для 0,1 н. кислот соотношение должно быть 10- , и, следовательно, титрование слабых кислот возможно только в том случае, если их рК будет порядка 10. Более слабые кислоты с достаточной точностью в 0,1 н. растворах уже титровать не удается. [c.523]

В табл. 4-3 представлены результаты подобных расчетов для разных объемов титранта вплоть до 24,90 мл в частности следует заметить, что значение pH раствора после добавления 12,50 мл титранта численно равно значению р/Са=4,76 уксусной кислоты, потому что в этой точке оттитрована ровно иолавина уксусной кислоты, отношение концентраций уксусной кислоты и ацетат-иона равно единице. При выполнении этих расчетов пренебрегли автопротолизом воды и не рассмотрели любые точки в непосредственной близости от точки эквивалентности, когда концентрация уксусной кислоты становится очень малой, чтобы не принимать во внимание уменьшение СН3СООН] и увеличение [СНзСОО ] вследствие диссоциации уксусной кислоты. [c.142]

Периодическая зависимость установлена еще на ряде свойств растворов. Так, например, Р. Робинсон и Р. Стокс [60] установили периодичность эквивалентной электропроводности ионов ири бесконечном разбавлении Л. Лонгсворт [108] определил числа переносов катионов в водном растворе и показал их четкую зависимость от положения соответствующих элементов в Периодической системе Г. Харнед и Б. Оуэн [106] наШли зависимость диссоциации воды от природы растворенного электролита и связали степень диссоциации с положением элементов в Периодической системе. Установлена периодичность и величин, характеризующих подвижность ионов [109]. [c.25]

Таким образом, концентрация гидроксил-ионов, генерируемых свободной основной группой, сильно понижается. Константа диссоциации образующегося метиленового производного, по-видимому, на три порядка меньше константы диссоциации первоначальной аминогруппы [8]. Харрисом была тщательно исследована количественная сторона этого вопроса [9] и было установлено, что если в точке эквивалентности концентрация формальдегида равна 16%, то константы кислотной диссоциации аминокислот в водно-формоловой среде на несколько порядков выше, чем в воде. По закону действующих масс следует ожидать, что величина наблюдаемой константы диссоциации будет зависеть от концентрации формальдегида в растворе. Харрис [9] подтвердил это в отношении глицина. На степень диссоциации в значительной мере влияют органические растворители [10]. Сильно полярные алифатические аминокислоты наиболее растворимы в высокополярных растворителях. В растворителях с низкой диэлектрической постоянной диполярные ионы переходят в незаряженную изомерную форму. Влияние заряженных групп сказывается также и на ионизации. [c.103]

Шнндевольф [841 измерял проводимость и числа переноса полифосфатов и рассчитывал для них степень диссоциации и подвижности ионов. Кривая зависимости эквивалентной проводимости от длины цепи имеет максимум. Басу и Дас Гупта изучали проводимость и вязкость водных и водно-диокса-новых растворов солянокислого полиглюкозамина, полученного щелочным гидролизом из панциря черепахи. Изменения этих свойств с концентрацией согласуются с предложенной ранее Фьюоссом [Зб теорией. Изучено влияние нейтральных электролитов на вязкость полиэлектролита [851. Дас Гупта и сотрудники [871 изучали также проводимость и вязкость растворов альгината натрия в воде и в смесях воды с диоксаном. В этих растворах находятся изгибающиеся цепочечные молекулы, диссоциация которых повышается с разбавлением. [c.16]

Хейл и сотрудники отметили, что коэффициент селективности при обмене ионов тетраэтил аммония на ионы водорода чрезвычайно чувствителен к содержанию органических ионов в ионите так, при изменении эквивалентной доли ионов тетраэтиламмония в ионите от 0,1 до 0,9 он падает от 10 до 10 . Поскольку содеряшние воды в ионите при таком изменении ионного состава смолы уменьшается примерно наполовину, то объемная доля органического компонента в ионите (органическая матрица и органические ионы) с низкой диэлектрической постоянной возрастает в нем по мере увеличения эквивалентной доли органических ионов. В таком ионите с небольшим содержанием воды и невысокой величиной диэлектрической постоянной константа диссоциации сульфогрупп может быть настолько мала, что ионит проявляет свойства слабой кислоты и характеризуется высокой селективностью но отношению к ионам водорода по сравнению со всеми другими ионами. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология