Вода и ее свойства, природные воды

Жесткость воды — свойство природной воды, обусловленное содержанием в ней растворимых солей кальция или магния. Наличие этих солей приводит к образованию накипи на стенках паровых котлов и теплообменников. Затрудняет стирку, некоторые технологические процессы. Жесткость воды устраняется кипячением или химической обработкой. [c.16]

Жесткость воды. Жесткость природных вод и их специфические свойства определяются содержанием ионов Са " и Согласно [c.266]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

Именно эти ионы придают специфические свойства природной воде. При стирке белья жесткая вода ухудшает качество стираемых тканей и приводит к повышенным затратам мыла, которое расходуется на связывание ионов Са + и Mg + [c.205]

Если концентрация этих катионов велика, то воду называют жесткой, если мала — мягкой. Именно они придают специфические свойства природным водам. При стирке белья жесткая вода ухудшает качество тканей и требует повышенной затраты мыла, которое расходуется на связывание катионов Са и Mg + [c.245]

Природная вода никогда не встречается совершенно чистой, а всегда содержит примеси, которые находятся в ней в растворенном илж во взвешенном состоянии. Иногда содержание примесей достигает таких величин, что вода становится непригодной для промышленных целей. Следовательно, свойства природной воды будут зависеть от количественного содержания в ней перечисляемых ниже составных частей. [c.315]

ВОДА И ЕЕ СВОЙСТВА, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ [c.5]

Запах воды вызывают летучие пахнущие вещества, попадающие Б нее естественным путем или со сточными водами. В природных водах, содержащих исключительно неорганические вещества, запах может давать только сероводород, присутствующий в некоторых незагрязненных подземных водах. Запах питьевой воды, получаемой путем обработки поверхностной воды, обусловлен свойствами используемой сырой воды, технологическим процессом улучшения ее качества и способом обработки. Например, после хлорирования вода, в которой присутствуют фенолы, приобретает неприятный запах [c.37]

Определение состава и свойств природных вод. [c.332]

Предназначена для работ, связанных с анализом состава и свойств природных вод. [c.60]

Так как улучшение качества воды источников водоснабжения в отношении запахов и привкусов по технико-экономическим обстоятельствам затруднительно и осуществляется на водопроводах далеко тае всегда, признается важным обеспечение благо- приятных органолептических свойств воды в самом источнике водоснабжения. Интенсивность запаха и привкуса воды источника водоснабжения не должна превышать 2—3 баллов, однако при этом имеются в виду привычные органолептические свойства природных вод, интенсивность которых в известной мере ослабляется на водопроводах в процессе обычной очистки воды. [c.166]

Нон водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н3О+. Было рассчитан , что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т Сц О+= 1 е-ион/л, а = 10г-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° pH >7, являются щелочными, pH ок. 7 — нейтральными, а pH <с 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многообразны. Для этой цели могут быть использованы кислотно-основные индикаторы (в растворах и нанесенные на бумагу), кинетич. и каталитич, реакции, биологич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно pH определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина pH характеризует активную кислотность р-ров, имеющую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич, и мн, др, отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См, также Потенциометрическое титрование. [c.315]

Для многих процессов величина pH имеет большое значение. Так, pH крови человека и животных имеет строго постоянное значение. Растения могут нормально произрастать лишь при значениях pH почвенного раствора, лежащих в определенном интервале, характерном для данного вида растения. Свойства природных вод, в частности их коррозионная активность, сильно зависят от нх pH. [c.253]

Жесткость воды — совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде кальций-ионов и магний-ионов Mg . Если концентрация этих ионов велика, то воду называют-жесткой, если мала — мягкой. Именно они придают специфические свойства природным водам. При стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество стираемых тканей, но и приводит к повышенным затратам мыла, которое расходуется на связывание ионов Са и Mg [c.220]

Создание научной основы рационального использования ресурсов водоемов невозможно без изучения жизнедеятельности водных микроорганизмов, определения их роли в процессе самоочищения водоемов, влияния на формирование химического свойства природных вод, выяснения закономерностей биохимических процессов превращения элементов в водной среде. [c.230]

Жесткость воды. Природная вода — это, как правило, сложная система, содержащая ряд минеральных, а также органических соединений и газов (диоксида углерода, кислорода, азота, иногда сероводорода, метана и др.). Свойство природной воды, определяемое растворенными в ней солями кальция и магния, составляют так называемую жесткость воды. В Советском Союзе жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов a + и g + в 1 л ее. Например, жесткость, равная единице, означает суммарное содержание ионов Са + и Mg + в количестве 1 мг-экв в 1 л воды, что соответствует 20,04 мг Са2+ или 12,16 мг М +. [c.184]

Загрязнение Ухудшение свойств природных вод, необходимых для использования в определенных целях (определение, данное Международной организацией здравохранения) [c.56]

Жесткость воды определяется содержанием в ней солей кальция и магния. Жесткость — свойство природной воды, зависящее от присутствия в ней растворенных солей кальция и магния. [c.31]

Жесткость воды. Это свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней катионов Са + и Mg . [c.297]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Окисляемость воды—свойство природной воды, характеризующее содержание в ней неорганических (5 , Ре +, N02 и др.) и органических восстановителей. Окисляемость выражают в мг КМПО4 или О2, в 1 л необходимых для термодинамически и кинетически возможного в условиях эксперимента окисления содержащихся в 1 л воды восстановителей. [c.321]

Жесткость воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей в воде называют общей жесткостью, которая может быть определена ко.мплексонометри-ческим титрованием. Общая жесткость включает карбонатную Ж. в., обусловленную содержанием в воде бикарбонатов кальция и магния, и некарбонатную, обусловленную содержанием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Карбонатную жесткость можно снизить кипячением, поэтому такую жесткость называют временной. Некарбонатная жесткость не уменьшается при кипячении, поэтому ее называют постоянной. [c.52]

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ — свойство природной воды, определяемое присутствием в пей растворенных солей кальция и магния. Различают жесткость кальциевую, связанную с присутствием солей кальция, и магниевую, зависящую от содержания в воде солей магния. Суммарное содержание этих солей в воде наз. общей Ж. в., подразделяемой на карбонатную жесткость — концентрацию в воде двууглекислых (и углекислых при рН>8,3) солей кальция и магния, и некарбонатную жесткость — концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. При длительном кинячении воды из нее выделяется углекислый газ и выпадает остаток, состоящий преим. из карбоната кальция Ж. в. при этом уменьшается. Поэтому иногда применяют термин временная жесткость , понимая под этим присутствие двууглекислых солей, удаляемых из воды при ее кипячении в течение 1 часа. Оставшаяся после кипячения Ж. в. называется постоянной жесткостью. [c.26]

До последнего времени в схемах автоматизации станций обработки воды используется количественный принцип, согласно которому подача реагентов и регулирование работы отдельных сооружений осуществляется соответствующими пропорциональными дозаторами, расходомерами, уровнемерами, регистраторами перепада давления, реле времени и т. д. Однако такой принцип автоматизации производственных процессов применим лищь в случае постоянства состава исходного сырья и хорошо изученного технологического регламента. Как известно, физикохимические свойства природных вод и ее примесей подвержены значительным изменением по сезонам года, а эпизодически — п в течение более коротких периодов. Все это обусловливает потребность в частой перенастройке систем регулирования и изменении технологического режима обработки воды. В связи с тем, что главной задачей очистных сооружений водопроводов является улучшение качества воды. Сектором химии и технологии воды ИКХХВ АН УССР выдвинут качественно-количественный принцип автоматизации станций обработки воды [101]. По этому принципу количественные показатели сохраняются лишь при регулировании полезной отдачи воды водопроводными сооружениями или в целях устранения транспортных запаздываний в схемах автоматизации. Контролируют и регулируют работу отдельных сооружений с помощью приборов, определяющих фактическую дозу реагентов в воде, качество ее обработки, нормальное течение процессов осветления и обесцвечивания, степень промывки фильтрующих слоев, полноту умягчения и обессолива-ния и т. д. Для практического осуществления этого принципа станции обработки воды оснащают соответствующими контрольно-измерительными приборами. Разработке такой аппаратуры и условий применения ее на практике должно предшествовать изучение физико-химической сущности протекающих процессов обработки воды. [c.175]

Тяжелая вода (оксид дейтерия) DaO. Это изотопная разновидность воды. Б природных водах массовое отношение между DjO и НаО равно 1 5500 (указанное соотношение предполагает, что весь дейтерий находится в виде тяжелой воды DaO, хотя в действительности имеется смесь DaO и полутяжелой воды HDO). Т. пл. 3,813°С, т. кип. 101,43°С, плотность 1,105 г/см Ядовита вследствие худших (по сравнению с обычной водой) растворяющих свойств. Тяжелая вода накапливается в остатке электролита при многоразовом электролизе воды. [c.269]

Запах природнож воды вызывают летучие пахнущие вещества, попадающие в воду естественным путем или со сточными водами. В природных водах, содержащих только неорганические вещества, может быть запах сероводорода. Запахи присущи некоторым водным организмам, в частности плесеням и актиномицетам. Запах питьевых вод обусловлен свойствами сырой воды и способом ее обработки. Так, после хлорирования может появиться неприятный запах хлорфенолов. [c.76]

Климентов П. П, Определение физико-химических свойств природных вод на месте. Стооитель железных дорог , 1939, № 9. [c.221]

Кислые или щелочные стоки, попадающие в водоем, в определенном количестве могут быть нейтрализованы карбонатной буферной системой природных вод, состоящей из свободной угольной кислоты и гидрокарбонатов. Это же способствует поддержанию постоянства pH воды при введении реагентов в процессе обработки. В щелочных водах (при рН>8,5) буферные свойства природных вод определяются второй карбонатной буферной системой, состоящей из гидрокарбонатов и средних карбонатов (например, МаНСОз и МагСОз). [c.44]

Свойство природной воды, определяемое растворенными в ней солями кальция и магния, составляет так называемую жесткость в о д ы. В Советском Союзе жесткость воды выражают числом мил-лиграмм-эквивалентов ионов Са + и Mg + на 1 л ее. Например, жесткость, равная единице, означает суммарное содержание ионов Са + и Mg2+ в количестве 1 мг-экв на 1 л воды, что соответствует 20,04 мг Са2+ или 12,16 мг Mg +. [c.232]

В естественных водах в растворе находятся свободная углекислота (СОг) и двууглекислые соли калия и магния Са (НСОз) 2 и Mg (НСОз) 2. Одновременное присутствие свободной и связанной углекислоты обусловливает буферные свойства природных вод. Каждому содержанию бикарбонат ионов (НСО з) соответствует определенная концентрация свободной углекислоты, что выражается отношением величин. в Jиг/л [c.66]

Наблюдения за изменением биологических свойств природной воды после магнитной обработки обусловили попытки ее использования для питья курам и животным. Основанием использования омагниченной воды в птицеводстве явилась работа Б. В. Криштофоровой, [c.278]

Как известно, пригодность воды для некоторых технологических процессов определяется ее жесткостью. Под жесткостью понимается свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Концентрация этих солей в воде называется общей жесткостью. Она подразделяется на карбонатную жесткость, определяемую концентрацией в воде двууглекислых солей кальция и магния, и некарбонатную жесткость, зависящую от концентрации кальциевых и магниевых солей сильных кислот. В СССР жесткость воды выражают в мг-экв1л (1 мг-экв Са + равен 20,04 мг, 1 мг-экв Mg2+—12,16 мг). Жесткость природной воды колеблется в очень широких пределах —от десятых долей до нескольких десятков мг-экв л. По многим причинам (отложение солей в трубах и на поверхности аппаратов, загрязнение получаемой продукции и т. п.) жесткая вода непригодна для применения в отдельных областях техники и промышленности (в частности, для отмывки получаемых химических волокон). В таких случаях осветленную и фильтрованную воду умягчают. На заводах искусственного волокна воду умягчают методом катионного обмена, т. е. ее пропускают через фильтры, заполненные ионитами— твердыми веществами, способными к ионному обмену. При движении жесткой воды, например, через Ыа-катионитовые фильтры в результате обменной реакции все катионы Са + и заменяются на ионы натрня, т. е. вода умягчается. [c.63]

Здесь уместно указать, что па поиерхностно-активные свойства нефтей и пх способиость придавать лучшие нефтевымывающпе свойства природным водам, оказывает влияние не только количественное содержание органических кислот и отдельных соединешй нефти, но и природа этих соединений. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология