Кальций, соли, растворимость в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Из солей лимонной кислоты интересен лимоннокислый кальций, лучше растворимый в холодной, чем в горячей воде. [c.302]

При работе системы оборотного водоснабжения на технической воде наблюдается выпадение в осадок и ионов магния, в то время как при добавке 30 % дренажной воды его концентрация возрастает пропорционально Ку Из других малорастворимых солей, способных при определенных условиях к кристаллизации, следует рассмотреть сульфат кальция. Максимальная концентрация кальция в продувочной воде не превышает 5 мг-экв/л. Если условно принять, что весь кальций находится в виде сульфата, то содержание последнего в оборотной воде даже при трехкратном упаривании не превышает 714 мг/л, что ниже величины растворимости этого соединения в воде (2000 мг/л) при условиях, имеющих место в изучаемых охладительных системах промышленного водоснабжения [5]. Однако щелочность оборотной воды при отсутствии выпадения накипи не возрастает пропорционально Ку, а снижается в отдельных случаях. Такое кажущееся противоречие, как уже отмечалось, вызвано выдуванием летучего аммиака на градирне. [c.45]

Напишите уравнения реакций получения карбоната и гидрокарбоната кальция. Какая из этих солей растворима в воде [c.237]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Строение атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Положение металлов в ряду напряжений. Отношение к воде, кислотам, кислороду и окислителям. Окиси и гидроокиси, их получение и химическая характеристика. Важнейшие растворимые и нерастворимые соли. Соли магния и кальция в природных водах. Жесткость воды и методы ее устранения. [c.204]

Вещество А представляет собой кристаллы, растворимые в воде. При действии бромоводородной кислоты вещество А образует соль В, а при действии гидроксида кальция — соль С. При сгорании вещества А образуются два газа, не поддерживающих горение, один из которых не вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества А, В и С Приведите их формулы и уравнения реакций. [c.392]

В основном в состав подобных продуктов входят анионные и неионогенные ПАВ. Анионные ПАВ обладают хорошей способностью удалять масляные пятна и частицы загрязнений при относительно низкой стоимости. Кроме того, они обеспечивают большую стабильность получаемого средства и смываются с очищаемых поверхностей легче неионогенных. Недостатком анионных ПАВ является их взаимодействие с солями жесткости воды кальций и магний снижают растворимость анионного ПАВ, делая их способность удалять загрязнения менее эффективной. Часто используемые анионные ПАВ включают линейную алкилбензолсульфокислоту (ЛАБСК), нейтрализованную гидроксидом натрия, гидроксидом аммония или алканоламином, либо композиции этих соединений с алкилсульфатом (АС) и эфиросульфатом [19]. Алкилэфиросуль-фаты более эффективны в жесткой воде, нежели ЛАБСК, и более мягкие по отношению к коже. [c.83]

Гриб лучше держать подальше от окна, так как холод и прямой свет тормозят его развитие. Банку с чайным грибом не закупоривают герметично, ее просто покрывают чистой салфеткой, чтобы не попадала пыль. Добавлять надо обязательно кипяченую воду с уже растворенным в ней сахаром в сырой воде много растворимых солей кальция (солей жесткости воды), которые образуют с глюконовой кислотой глюконат кальция, выпадающий в осадок. Нельзя и сыпать сахар на гриб — это вызывает ожоги на его теле в виде бурых пятен. Угнетает его и слишком крепкий чай. И еще гриб не переносит меда. [c.139]

Из солей щавелевой кислоты растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. Щавелевокислый кальций нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в соляной кислоте эти его свойства используются в качественном и количественном анализе для определеиия кальция. При обыкновенной температуре он кристаллизуется с одной молекулой воды, при более низких температурах — стремя молекулами воды. [c.521]

Так как гидрат окиси магния мало растворим в воде, то реакция пойдет до полного израсходования Са (0Н)2 и перехода его в растворимую соль, вымываемую водой. Гидрат окиси магния образуется в виде бессвязной массы, не обладающей вяжущими свойствами. Под воздействием солей магния разлагаются гидросиликаты и гидроалюминаты кальция. Все это разрушает структуру цементного камня. [c.224]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Полученный осадок отфильтровывают. Для этого весь раствор профильтровывают через беззольный фильтр, стакан обмывают раствором оксалата аммония и промывные воды также выливают на фильтр. После этого осадок на фильтре промывают оксалатом аммония до тех пор, пока в фильтрате (промывном растворе) не перестанет появляться муть от прибавления 3 капель азотнокислого серебра. Это проверка на отсутствие хлорида в осадке. Еще раз ополаскивают стакан холодной дистиллированной водой и переносят ее на фильтр. Осадок на фильтре один раз промывают холодной дистиллированной водой. Соль щавелевокислого кальция не растворима в воде, но растворима в минеральных кислотах. [c.90]

На свойства воды во многом оказывает влияние содержание в ней солей. В так называемой жесткой воде содержится большое количество солей кальция и магния, которые ослабляют моющие свойства мыла эти соли образуют вместо растворимых солей натрия труднорастворимые соединения магния и кальция. Степень жесткости воды определяется по количеству содержащегося в ней кальция. [c.34]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Например, кальциевые соли, вступая в обменную реакцию с сульфонафте-натом натрия (аммония), образуют осадок сульфонафтенатов кальция, плохо растворимый в воде. При этом снижается концентрация активного сульфонафте-ната натрия (аммония) и образуется высокодисперсный осадок, который стабилизирует эмульсию, а не разрушает ее. [c.141]

Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

СаНР04-2Н20 — двузамещенный фосфат кальция — соль, плохо растворимая в воде, но легкорастворимая в кислотах. [c.481]

Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении гипсовой воды (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление гипсовой воды приводит к образованию осадка 8г8 4 лишь 1фи нагревании без нагревания осадок 8г804 выделяется только при длительном стоянии. [c.366]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

Интересны, ввиду незначительной растворимости, смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с магнием и кальцием. Так, растворимость в воде при 25° Mei2Mgg[Fe( N)6]7-12НгО (в г/л) соли рубидия — 0,22, соли цезия — 0,10, растворимость Me2 a[Fe( N)e]-лНаО в тех же условиях соли рубидия — 0,18, соли цезия — 0,038 [1241. Столь низкая растворимость смешанных гексацианоферратов рубидия и цезия может быть использована как в аналитических, так и в технологических целях. К числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений принадлежат смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с никелем (II) [1271. [c.110]

Послб осаждения всех ионов кальция и магния мыло становится мылким. Стиральные порошки не образуют нерастворимых хлопьев в жесткой воде. Они представляют собой натриевые соли сульфоновых кислот, у которых кальциевые и магниевые соли растворимы [c.382]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Несмотря иа заметную растворимость кремнезема в воде и относительно большие объемы воды, движущиеся по растению, а затем испаряющиеся из него, для всех растений наблюдается невысокая степень окремнения. Фрей-Висслииг [117] считает, что растения просто выделяют кремнезем как неусвояемое вещество, находящееся в транспирационном потоке. С этих позиций можно объяснить накопление кремнезема внутри полых стеблей, как, например, в случае бамбука, но, однако, нельзя объяснить формирование специфических, в высокой степени окремненных элементов в отдельных частях растения, таких, например, как жгучие волоски крапивы. Но как отмечает Фрей-Висслииг, в большинстве растений кремнезем осаждается в периферических участках тканей и вдоль проводящих сосудов. В этом отношении кремнезем напоминает кальций, соли которого, случайно попадая в систему, осах<даются в некоторых растениях почти так же, как и кремнезем. [c.1029]

В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо. сбъем воды растворяет при 20° С около одного объема СО . Этот [ аствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — угольный ангидрид. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными скислами, основаниями и солями. Например, при пропускании лвуокисн углерода СО2 в известковую воду Са(ОН)о образуются осадок углекислого кальция СаСОз и вода [c.134]

СаНР04 2Н2О—двузамещенный фосфат кальция—соль, плохо растворимая в воде, но легко растворимая в кислотах. [c.254]

Щавелевая кислота, или этандиовая кислота (A idum oxali um), НООС—СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты — оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. Кристаллы оксалата кальция появляются в моче человека при некоторых патологических состояниях. [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций, соли, растворимость в воде: [c.322] [c.575] [c.102] [c.28] [c.90] [c.269] [c.325] [c.496] [c.125] [c.641] [c.366] [c.132] [c.706] [c.439] [c.317] [c.318] [c.777] [c.824] [c.86] [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология