Энергия ионных молекул

Расчет энергии образования ионной решетки (энергия, необходимая для разделения решетки на частицы, входящие в состав решетки, т. е. на ионы) подобен расчету энергии ионных молекул. Отличие заключается в [c.344]

Рис. 31. Зависимость потенциальной энергии ионной молекулы и от расстояния между ионами г

Энергия, выделяющаяся при падении ионов друг на друга в случае образования ими газовых молекул, называется обычно энергией ионных молекул, а в случае возникновения твердых окислов носит название энергии кристаллической структуры (часто говорят [c.29]

На рис. 65 пунктирной линией изображен ход линии потенциальной энергии системы Ве + - - О -. Минимум на кривой энергии ионной молекулы лежит выше нулевой черты на 0,7 эв, т. е. 16 ккал моль в отличие от атомной молекулы (ВеО), энтальпия образования которой из атомов отвечает —4,61 эв, или —106 ккал моль. Таким образом, ионная молекула (Ве +О -) в первом приближении на 5,3 эв, или 123 ккал моль менее выгодна в энергетическом смысле, чем атомная молекула (ВеО). [c.112]

Полную величину потенциальной энергии ионной молекулы галогенида щелочного металла можно представить следующим образом [c.91]

Таким образом, между полученными точками может быть вычерчена кривая потенциальной энергии ионной молекулы. Она лежит выше, чем кривая нормального состояния молекулы, и может быть достигнута только при возбуждении. [c.316]

Как видно, это уравнение отличается от формулы Борна для расчета энергии ионных молекул [уравнение (П1.105), стр. 205] множителями Nq и а. Первая величина является числом Авогадро она введена в уравнение для пересчета энергии на моль вещества. Величина а называется коэффициентом Маделунга (по имени исследователя, вычислившего впервые в 1918 г. эту величину для Na l). Введение этого коэффициента в уравнение (IV. 13) обусловлено тем, что в кристаллической решетке в отличие от ионной молекулы каждый ион взаимодействует не с одним ионом противоположного знака, а с большим количеством положительных и отрицательных иоиов, находящихся на различных расстояниях от рассматриваемого иона. Поясним принцип вычисления коэффициента Маделунга на примере хлорида натрия. [c.265]

Р с. 5.1. Потенциальная энергия ионной молекулы в зависимости от расстояния между ионамн [c.116]

В случае ВеРг (рис. 69) уровень, от которого начинает снижаться потенциальная энергия ионной молекулы, лежит значительно ниже, чем в случае ВеО (20,5 эв вместо 34,16 эв). Зато формула для вычисления энергии электростатического притяже- [c.117]

Расчет равновесной конфигураши и энергий образования ряда молекул солей щелочных элементов кислородных кислот производился минимизацией вьфажения для энергии ионной молекулы в виде, предложенном Полингом 36 ч [c.14]