Осаждение, примеры титрования хлоридом

В качестве примера титрования по методу осаждения можно. привести титрование раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия. Б качестве индикаторного электрода в этом случае применяют серебряный электрод или платиновый электрод, электролитически покрытый серебром. В процессе титрования концентрация ионов серебра уменьшается по мере образования труднорастворимого хлорида серебра, выпадающего в осадок. Потенциал индикаторного электрода также уменьшается. Вблизи точки эквивалентности даже при незначительном прибавлении раствора хлорида натрия концентрация ионов серебра резко уменьшается и потенциал индикаторного электрода уменьшается скачкообразно. В точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб на кривой титрования. [c.401]

На рис. 24.2 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида калия раствором нитрата серебра. На кривой наблюдается два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида (ПР = 8,3-10 ), второй — осаждению хло- [c.456]

На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида, второй — осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. Хромат и ванадат восстанавливаются вместе соответствен- [c.282]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование серебра по методу осаждения в виде хлорида серебра. Индикаторный электрод серебряный [c.199]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Насколько сильно влияют на поглощение примеси к поглотителю, можно видеть из такого примера иодистое серебро хорошо поглощает иод из раствора, если оно содержало примесь NO3 от избытка осадителя (AgNOj), и почти не поглощает в чистом виде. В присутствии избытка анионов галоидные соли серебра поглощают желтый недиссоциированный флюоресцеин, а в присутствии избытка Ag+ они поглощают его розовый анион. Переход цвета настолько резок, что флюоресцеин может служить прекрасным индикатором при титровании хлоридов азотнокислым серебром. Ряд таких адсорбционных индикаторов для титрования методом осаждения был предложен Фаянсом и его сотрудниками (1923— 1927). Дальнейшим изучением их занималась Бурщтейн (1927) и др. [c.352]

Осаждение ионов калия тетрафенилборатом натрия является одним из первых примеров обратного титрования с использованием осадителя. Растворимость тетрафенилбората натрия в воде недостаточна для получения растворов такой концентрации, которая обычно требуется для термометрического титранта. Поэтому известное и избыточное количество тетрафенилбората натрия прибавляют к раствору пробы, содержащему ионы калия. Смесь перемешивают и выдерживают несколько минут до наступления термического равновесия. Затем избыток фенилбората титруют концентрированным раствором хлорида калия. Если pH анализируемого раствора поддерживается в пределах 4—б, то точность анализа растворов с концентрацией ионов калия выше 0,01-м. получается выше 1%. Такие ионы, как КЩ , А , Т1 , Hg . [c.77]

Далее учащиеся осваивают практические приемы потенциометрического анализа при реакции осаждения на примере определения хлорида натрия взаимодействием с нитратом серебра. Титрование ведут с серебряным индикаторным электродом. Его можно изготовить из тонкой серебряной пластинки или посеребрить платиновый электрод. Электрод сравнения -насыщенный каломельный. Мастер производственного обучения должен объяснить учащимся, что индикаторный электрод стеклянный платиновый, серебряный - обязательно должен быть погружен в анализируемый раствор, а электрод сравнения может быть сделан выносным. [c.228]

Пример расчета. К 50 мл воды было прибавлено 10 мл 0,1 н. раствора азотнокислого серебра. На обратное титрование пошло 3,2 мл точного 0,1 н. раствора К Н4СК5. Следовательно, на осаждение хлоридов в 50 мл воды израсходовано 10—3,2 = 6,8 мл 0,1 и, азотнокислого серебра, что соответствует 6,8 3,55 = 24,14 мг хлора. [c.165]