Борна формула

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

По теории Борна —Ланде энергии ионной решетки выражаете формулой [c.334]

Формула Борна для энергии сольватации [c.227]

А. Ф. Капустинский предложил следующие два уравнения (1933, 1943), несколько менее точные, чем формула Борна, но более универсальные и не требующие определения величин Км и п [c.44]

Первая формула Капустинского (1.24) приводит к величине несколько большей, чем вычисленная по Борну [c.45]

Теплоты растворения веществ измеряются с достаточной точностью с помощью современных калориметров, а энергии кристаллических решеток рассчитываются по термодинамическим циклам, по формулам Борна или Капустинского (см. 40), а также сравнительными методами. В ряду однотипных солей, имеющих одинаковые заряды катионов и анионов, теплота сольватации уменьшается с увеличением радиусов катиона и аниона. [c.344]

Под процессом сольватации будем понимать процесс перехода иона из вакуума в раствор. Этот процесс аналогичен процессу растворения газа в жидкости. Под энергией сольватации понимают изменение энергии Гиббса в процессе сольватации. Одно из наиболее простых, хотя и не очень точных выражений для энергии сольватации, дает формула Борна. Представим ион в виде сферической, равномерно заряженной оболочки радиуса г. Энергия образования этого иона в вакууме [c.227]

Рассмотрим зависимость теплоты сольватации от радиуса иона. Если за ионные радиусы принимают кристаллические радиусы /- р, оцененные по данным расстояний в кристаллических решетках, то расчет энергий сольватации по формуле Борна дает завышенные примерно на 25% значения. Это связано с неправильностью описания среды как непрерывной, особенно вблизи иона. По формуле Борна можно рассчитывать достаточно точно энергии сольватации частиц с большими размерами по сравнению с размерами молекул [c.229]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Формулу (40,1) для расчета энергии ионной решетки вывели Борн и Майер (1932), исходя из соотношения (30,3) для энергии пары катион — анион [c.130]

Такая постановка задачи была впервые предложена Кольбор-, ном в 1938 г. [142], поэтому расчетная зависимость, вывод которой приведен ниже, получила в литературе название формулы Коль-борна. [c.57]

Ход анализа. 5 г борной кислоты растворяют в 100—150 ли горячей воды, предварительно прокипяченной для удаления СО , затем раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят дистиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 50 мл раствора, переносят в коническую колбу, прибавляют 4—5 капель фенолфталеина и 20. мл 30%-ного нейтрализованного по фенолфталеину раствора глюкозы и титруют 0,5 н. раствором NaOH до появления красного окрашивания. Затем прибавляют еще 10 мл раствора глюкозы, причем, если раствор обесцвечивается, его снова титруют едким натром до появления окраски. Прибавление глюкозы и титрование едким натром продолжают до тех пор, пока от очередной порции глюкозы индикатор не перестанет обесцвечиваться и раствор останется окрашенным в красный цвет. Процентное содержание борной кислоты в препарате вычисляют по формуле [c.344]

Выражения типа формулы Борна широко используют при описании химических процессов в растворах благодаря их простоте. [c.230]

Расчет pH проводят по приведенной выше формуле буферного раствора. В точке эквивалентности раствор будет содержать борную кислоту. При титровании 0,1 М раствора Na B O, . [c.88]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения борной кислоты из тетрабората натрия и серной кислоты. Солью какой кислоты является тетраборат натрия Написать формулу этой кислоты. [c.183]

Воспол11зуемся приведенными уравЕ(ениямн для оценки энергии решетки хлорида натрия. Формула Борна (1.23) после подстановки численных значений всех входящих в нее величин дает для энергии решетки [c.45]

Для расчетов по формуле Борна необходимо кроме диэлектрической проницаемости растворител. 1 знать заряд иоиа и его ради- [c.54]

Борн и Карман вывели формулу с учетом атомно-простран--ственной структуры твердого тела. Из этой формулы как следствие могут быть получены все предыдущие формулы. [c.36]

Ес.чи в чистый растворитель с диэлектрической ироннцаемостью 1], ввести электролит, то часть молекул растворителя будет ориентироваться в электрическом поле, создаваемом зарядами ионов электролита. Диэлектрическая проницаемость растворителя должна при этом уменьшаться, так как некоторые из его молекул окажутся ориентированными вокр>т ионов и сделаются пассивными но отношению к внешнему полю. Поэтому диэлектрическая проницаемость раствора ииже, чем исходного растворителя, причем она достигает наименьшего значения в непосредственной близости от иоиа. В случае ионов разных размеров, но с одинаковым зарядом уменьшение диэлектрической проницаемости тем заметнее, чем меньше радиус иона. В соответствии с этим Уэбб подставляет в формулу Борна для каждого радиуса отвечающее ему значение диэлектрической проницаемости Р ,, K( тi)poe всегда меньше, чем диэлектрическая проницаемость чи т()г(J растворителя. [c.56]

Второй эффект, принятый во внимание Уэббом, связан с явлением электрострикции, т, е, сжатия, наблюдаемого при растворении, В результате электрострикции объем раствора становится меньше, чем сумма объемов чистого растворителя и растворенного вещества. На процесс сжатия расходуется некоторое количество энергии. Учет обоих эффектов приводит к тому, что величины энергий и теплот гидратации, вычисленные по формуле Борна — Уэбба, уменьшаются и приближаются к опытным, В теории Уэбба растворитель по-прежнему рассматривается ка ч непрерывная среда и не учитывается ни строение его молекул, пн структура жидкости. [c.56]

Образовавшийся комплекс радиуса Гз (га = г+2ги,), где г — кристаллохимический радиус иона, а Ги — радиус молекулы воды), вносится в раствор. Выделяющаяся энергия рассчитывается по формуле Борна — Уэбба [c.59]

Строят кривую титрования в координатах k R)—I nsoh, предварительно исправив показания прибора с учетом разбавления. По излому на кривой определяют конечную точку титрования и, пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание борной кислоты и гидрохлорида гидроксиламина. [c.108]

Спирты. Из смеси кислородных соединений крекинг-керосина азербайдл анских нефтей спирты выделяли через борные эфиры. Выход спиртов составил 0,37 вес. % на топливо. Они характеризовались следующими данными пределы выкипания 110 —185° С при 2,5 мм рт. ст. р1° 1,013 средний молекулярный вес 224 Ид 1,5372 йодное число 170 г I2/IOO г, указывающее на присутствие соединений в среднем с более чем одной ненасыщенной связью. Эмпирическая формула спиртов ( isHjaOj g) свидетельствует о возможном присутствии гликолей. [c.252]

Единственным заслуживающим внимания оксидом бора является В2О3. Это вещество представляет собой ангидрид борной кислоты, которая описывается формулой Н3ВО3 или В(ОН)з. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что ее растворы используются для промывания глаз. При нагревании до 100°С ортоборная кислота отщепляет воду в результате реакции конденсации, подобно описанной в разд. 21.9. В этой реакции образуется метаборная кислота, полимерное вещество, имеющее формулу НВО2 [c.328]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.22 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.101 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.466 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.94 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.60 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология