Муравьиная кислота распределение энергии по связя

На рис. 6.4 приведены экспериментальная и расчетная кривые молекулярно-весового распределения кислот при озонировании тетрадекана. Видно, что учет изменения энергии связи С—Н приводит к сравнительно хорошему согласию с экспериментальными кривыми, особенно для высокомолекулярных кислот, весовая доля (и точность анализа) которых в смеси больше. Завышенные количества муравьиной кислоты против расчетных можно объяснить протеканием побочных реакций как, например, [c.197]

Разумеется, применимость этой модели зависит от точности, с которой могут быть предсказаны орбитальные углы и распределение зарядов. Вычисление энергии Н-связи не является строгой проверкой, так как имеется свобода в выборе параметров, связанных с размещением точечных зарядов. Предсказание углов, образуемых связью, менее произвольно, так как они не находятся в определенной зависимости от электростатической модели Н-связи. В определении структуры льда достигнут значительный успех. Если предполагать для атомов кислорода 5р -гибридизацию, то каждая пара несвязывающих электронов должна находиться точно на линии, соединяющей центры двух атомов кислорода. Для карбонильных оснований Н-связь должна составлять угол 120° с направлением связи С = О. В кристаллической муравьиной кислоте этот угол составляет 122°, но в кристаллической уксусной кислоте он равен 144° (см. рис. 80). Отклонение от 120° наблюдается также в кристаллической структуре амидов. Данные табл. 103 показывают, что угол между связью С = О и линией N... О изменяется от 95 до 164°. Наконец, в табл. 84 даны примеры Н-связей, в которых донорами протона являются спирты. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология