Подвижность ионов зависимость определение

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Величины скорости и подвижности ионов связаны определенным образом с размерами и массой ионов. Правильная закономерность уменьшения подвижности и электропроводности с увеличением размеров ионов наблюдается в расплавах солей. В водных растворах эта зависимость часто искажается вследствие неодинаковой степени гидратации ионов. Например, -подвижность иона лития в водном растворе меньше подвижности Ыа+ и других ионов щелочных металлов (высокая степень гидратации иона лития) в расплавах же его подвижность наибольшая по сравнению с Ма+, К+ и др., как и следует ожидать, исходя из размеров указанных ионов. Подвижность ионов сильно зависит от природы растворителя. Так, например, при бесконечно большом разбав- [c.268]

Основываясь на современных исследованиях Н-связи, можно сделать предположение, что процесс поляризации существенно зависит от перемещения и положения протона Н-мостика в электрическом поле. Так, в работах [206, 660] при рассмотрении влияния среды на структурную форму комплекса с водородной связью (КВС) отмечается зависимость этой формы от диэлектрической проницаемости среды. При исследовании водородной связи О—Н---М обнаружено, что с повыщением диэлектрической проницаемости раствора происходит переход КВС из молекулярной формы в ионную с последующей диссоциацией комплекса при более высоких значениях е раствора [660, 661]. Существенно, что перенос протона вдоль Н-связи в КВС, как установлено в работе [662], вызывается реорганизацией среды. Хотя влияние среды на связь О—Н---0 мало изучено, высокая подвижность протонов в структуре льда все же д ет основание предполагать, что в образуемых при определенных величинах сорбции КВС возможна миграция протона Н-связи. [c.246]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Прохождение электрического тока сквозь растворы электролитов. Скорость, подвижность и электропроводность ионов. Зависимость скорости ионов от среды, температуры, напряжения, природы самого иона. Влияние гидратации (сольватации) на скорость ионов. Подвижности ионов (необходимо знать порядок величин). Законы Гитторфа. Числа переноса. Изменение концентрации у электродов и закон Фарадея. Практическое значение знания чисел переноса. Эквивалентная электропровэдность при данном и бесконечном разведении. Закон независимого движения ионов. Вычисление электропроводностей ионов л+ и X- из подвижностей ионоз, из чисел переноса и эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Методы определения чисел переноса. Кулонометры. Схема соединения приборов при определении чисел переноса. [c.83]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Величины скоростей и подвижностей ионов связаны определенным образом с размерами и массой ионов. Правильная закономерность уменьшения подвижностей и электропроводности с увеличением размеров ионов наблюдается в расплавах солей. В водных растворах эта зависимость часто искажается вследствие неодинаковой степени гидратации ионов. Например, подвижность иона лития в водном растворе меньше подвижности N3+ и других ионов щелочных металлов (высокая степень гидратации иона лития) в расплавах же его подвижность наибольшая, по сравнению с 1Ча +, К+ и др., как и следует ожидать, исходя из размеров указанных ионов. Подвижности ионов сильно зависят от природы растворителя. Так, например, при бесконечно большом разбавлении подвижность иона водорода при 25° С в воде равна 350, в метиловом спирте 143, в этиловом — 62 (сказывается влияние вязкости среды и неодинаковая степень сольватации ионов). [c.240]

Приведенная вязкость бессолевых водных р-ров П. при понижении концентрации возрастает (см. рис. 1, кривая 1). Однако в области очень малых концентраций при малых скоростях сдвига зависимость приведенной вязкости от концентрации П. проходит через максимум, к-рый соответствует состоянию предельно набухшего полииона. Эти эффекты м. б. исключены двумя путями 1) измерение вязкости в р-рах, содержащих сравнительно высокие концентрации низкомолекулярных солей ( 0,1 М), когда вкладом макромолекулярного компонента в ионную силу р-ра можно пренебречь (см. рис. 1, кривая 2) 2) разбавление р-ра П. р-рами электролитов такой концентрации, чтобы ионная сила оставалась равной ионной силе исходного р-ра П. ( изоионное разбавление ). Такое разбавление обусловливает линейную зависимость приведенной вязкости от концентрации. Для определения ионной силы разбавителя необходимо знать, какой вклад в ионную силу р-ра дает макромолекулярный компонент, что не всегда возможно. Поэтому концентрацию разбавителя обычно устанавливают опытным путем. При разбавлении бессолевых р-ров П. обычно используют р-р (1 1)-ва-лентного электролита, нормальность к-рого равна половине нормальности р-ра П., что соответствует неизменной полной концентрации подвижных ионов. С увеличением ионной силы р-ра [т]] падает, что обусловлено уменьшением размеров полииона вследствие экранирования его фиксированных зарядов (см. рис. 1). [c.49]

Целью работы является определение степени диссоциации уксус ной кислоты при разных концентрациях. Для СНзСООН значения подвижностей ионов равны (пренебрегая зависимостью от температуры) [c.91]

Кондуктометрическос определение ККМ основано на измерении концентрационной завис имости электропроводности растворов ионогенных ПАВ. В области концентраций до ККМ зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации ПАВ соответствуют аналогичным зависимостям для растворов средних по силе электролитов. При концентрации, соответствующей ККМ, на графиках зависимостей наблюдается излом, обусловленный образованием сферических ионных мицелл. Подв жность ионных мицелл меньше подвижности ионов и, кроме того, значительная часть противоионов находится в плотном слое Гельмгольца, что существенно уменьшает электропроводность раствора ПАВ. Поэтому при увеличении концентрации ПАВ больше ККМ эквивалентная электропроводность более резко уменьшается, а возрастание удельной электропроводности значительно ослабляется. По изменению удельной электроп[)Оводности х можио также определить ККМй (рис. 38). [c.133]

Выше упоминалось, что определение 0 — относительного числа спаренных ионов—дает возможность рассчитать а — расстояние наибольшего сближения. Посмотрим, не позволит ли нам знание подвижности свободных носителей, присутствующих в кристалле, определить 0, а отсюда и а. На рис. 4 показаны значения холловской подвижности в зависимости от температуры (подвижность [1 есть Ro, т. е. коэффициент Холла, [c.267]

Определение электропроводности позволяет найти только сумму подвижности ионов, составляющих электролит. Между тем в зависимости от природы электролита ток может переноситься в большей или меньшей степени катионами или анионами. В некоторых твердых и расплавленных солях ток переносится только ионами одного знака. Так, в твердом Agi при электролизе двигаются только ионы серебра, а в расплавленном Pb l. — только ионы хлора. Такая анионная проводимость характерна для ряда окислов и фторидов металлов, например для твердого раствора СаО в ZtO - В этом растворе часть катионов Zt за- [c.148]

Степень диссоциации Nal в смешанном растворителе может быть приближенно вычислена из данных по электропроводности [323] с учетом изменений подвижности ионов по методу Шидловского. Зависимость АЯ от найденных таким путем значений степени диссоциации представлена на рис. V.13. Отклонения точек от прямой линии лежат в пределах экспериментальных ошибок определения теплот растворения. [c.161]

Определение электропроводности позволяет найти только сумму подвижностей ионов, составляющих электролит. Между тем в зависимости от природы электролита ток может переноситься в большей или меньшей степени катионами или анионами. В некоторых твердых и расплавленных солях ток переносится только ионами одного знака. Так, в твердом Agi при электролизе двигаются ионы серебра, а в расплавленном РЬСЬ — только ионы хлора. Такая анионная проводимость характерна для ряда оксидов и фторидов металлов, например для твердого раствора СаО в Zr02. В этом растворе часть катионов Zr + замещена катионами кальция с меньшим зарядом. Условие электронейтральности при таком замещении может сохраниться только благодаря образованию в кристаллической решетке твердого раствора кислородных вакансий. Это означает, что часть узлов решетки, которые в чистом ZrOj заполнялись ионами 0 остается пустой. [c.198]

Известное значение подвижности иона натрия можно суммировать с подвижностью НА и получить величину для соли NaHA далее можно определить зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации, предположив, что для этого применимо уравнение Онзагера. Так как электропроводность кислоты HgA, а также НС1 и Na l при различных концентрациях известна, то, следовательно, имеются все данные, необходимые для определения константы диссоциации НаА как одноосновной кислоты. Правда, этот метод нельзя считать [c.428]

В зависимости от типа и конструкции аппарата, применяемого для определения подвижности ионов в электрическом поле, а также от метода регистрации электропереноса, величину смещения ионов в направлении поля измеряют относительно либо какой-нибудь метки или детали измерительной ячейки, либо растворителя, либо раствора в целом. Существуют и другие системы отсчета. При этом численные значения подвижности будут практически одинаковы лишь для разбавленных растворов (<0,1 М) и в отсутствие пористого наполнителя, вводимого иногда в рабочее пространство измерительной ячейки для уменьшения конвекционных и других потоков жидкости. В последнем случае необходимо учитывать возможное влияние электроосмоса и других эффектов, связанных с присутствием пористого наполнителя (см. гл. 2). [c.48]

Единственное исследование, пошященное точному определению температурной зависимости чисел переноса, [ 13] показывает, что относительные подвижности ионов в метиловом спирте почти не меняются при увеличении температуры [25]. В настоящее время не ясно, насколько такая закономерность является общей для неводных растворов. Существование эффектов, связанных с изменениями в сольватных оболочках, не вызывает сомнений, однако пока не разработана теория, способная количественно предсказать влияния этих факторов на ионные подвижности. [c.81]

Эксперим. изучение Э. э.- важное напраЕпение физико-химического анализа, поскольку зависимость Э.э. от соЬгава р-ра позволяет судить о концентрации солей, качественный состав к-рых известен (см. также Кондуктометрия). Измере- ния X используют для определения подвижностей ионов. [c.455]

Пусть на поверхности твердого тела адсорбирован электролит. При помещении адсорбента в раствор другого электролита будет происходить самопроизвольный процесс обмена ионов между адсорбентом и раствором. Ионный обмен протекает до установления равновесия, при котором адсорбент и раствор содержат ионы в определен-иом количественном соотношении. Обычно обмен происходит не только с ионами на поверхности, но и с ионами в объеме, образующимися в результате диссоциации молекул адсорбента. Твердые вещества, способные к объемному обмену ионов, называются ионн-тамж 16, 7]. Схематически ионит можно представить 16] состоящилг из каркаса, связанного валентными силами. Каркас обладает избыточным зарядом (положительным или отрицательным), который компенсируется противоположно заряженными ионами (противо-ионами), Противоионы внутри каркаса подвижны и при помещении ионита в электролит могут замещаться ионами из раствора. Б зависимости от знака заряда противоионов различают катиониты (положительный заряд) и аниониты (отрицательный заряд противоионов). Так как система ионит — раствор в любой момент времени должна быть электронейтральнож, то в обмен на каждый эквивалент иона, поглощенного из раствора, ионит отдает в раствор один аквивалент другого иона с зарядом того же знака. Таким образом, в отличие от адсорбции, ионный обмен представляет собой стехиометрическое замещение ионов. [c.61]

Иногда представляется удобным рассматривать также и неподвижные заряды как распределенные непрерывно в некоторой области пространства. Это в особенности справедливо в том случае, если зарядов много и нам неизвестно их точное расположение. В других случаях, однако, неподвижные заряды будут рассматриваться как точечные заряды с фиксированным положением. В этом случае места, в которых они расположены, будут характеризоваться бесконечным потенциалом, так как потенциал вблизи неподвижного заряда <7 выражается как д/Ог, где г —расстояние от заряда. Тогда эти места математически необходимо рассматривать как особые точки. Это значит, что уравнение (26-3) или (26-7), в зависимости от того, рассматривается ли пространство также содержащим подвижные ионы, применимо во всех точках рассматриваемой области пространства, за исключением точек, занятых неподвижными зарядами. В точке, занятой определенным неподвижным зарядом q , ф должно обращаться в бесконечность, как д1Юг. Если г—вектор, направленный из начала координат в некоторую точку пространства, и —вектор, направленный в точку, в которой расположеч зяряд, то в этой точке или очень близко от нее [c.521]

Копдуктометрический метод применяется для определения ККМ ионогенных ПАВ. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации ПАВ отличается от аналогичной зависимости для растворов простых электролитов. В области до ККМ1 водные растворы ПАВ обнаруживают отклонение от уравнения Онзагера (линейное уменьшение эквивалентной электропроводности в зависимости от с ) в той же степени, которая характерна для средних по силе электролитов. Однако уже при малых концентрациях ( 10 моль/л) иа кривой концентрационной зависимости эквивалентной электропроводности наблюдается излом. При этих концентрациях начинают формироваться ионные мицеллы, окруженные диффузным слоем противоионов. Подвижность ионов при этом снижается и эквивалентная электропроводность уменьшается с увеличением концентрации резче, чем до критической концентрации мицеллообразования. В точке ККМ наблюдается также уменьшение наклона подобной зависимости для удельной электропроводности. [c.349]

Обычно заряд, найденный по электрофоретической подвижности, получается заметно меньшим, чем из данных титрования, что и следовало ожидать, так как связываются с белком предпочтительно ионы противоположного знака. Тем не менее обе кривые — зависимости подвижности и заряда (определенного титрованием) от pH при неизменной ионной силе — обнаруживают параллелизм, особенно вблизи от изоэлектрической точки, и их можно полностью совместить путем сдвига но оси абсцисс и изменения масштаба по оси ординат. Это заметил еш е Абрамсон в 1932 г. и подтвердили многие другие авторы. Позднее Лонгсворт предложил более удобный способ сравнения путем построения графика зависимости подвижности от заряда (при изменении pH). [c.61]

В большинстве случаев производится лишь качественное определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в зависимости от состава раствора или pH. Для этой цели может быть использован прибор, изображенный на рис. 8. Центральная часть прибора заполняется активным раствором, крайние трубки — раствором такого же состава, но без радиоактивного изотопа. Напряжение подается или при помош и платиновых электродов, или — во избежание разложения растворов — медных электродов, погруженных в раствор Си304 и соединенных с прибором агар-агаровыми ключами. Соотношение количеств радиоактивного изотопа, перенесенных под действием электрического ноля в анодное и катодное пространство, может не соответствовать соотношению положительно и отрицательно зарян<ен-ных форм радиоактивного изотопа в растворе, так как, во-цер-вых, электрические подвижности этих форм могут быть неодинаковы во-вторых, под действием электрического поля может происходить электролитическая диссоциация нейтральных молекул, находящихся в подвижном равновесии с ионной частью. Определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в растворе является вспомогательным методом, по не позволяет однозначно установить природу этих частиц. Действительно, в качестве положительных частиц могут выступать катионы, положительно заряженные истинные коллоиды и псевдоколлоиды, состоящие из положительно заряженных загрязнений с сорбированными на них радиоактивными анионами под отрицательными частицами можно подразумевать анионы. [c.50]

Те.мпературная зависимость удельных сопротивлений керамических материалов показана на рис. 14. В общем, окисные керамики имеют широкие запрещенные зоны и являются изоляторами при комнатной температуре. Проводимость, обусловленная подвижными ионами, за исключением высоких температур, обычно мала. Однако определенные примеси или наличие катионов переменной валентности могут вызывать электронную проводи-ыость. Даже малого количества таких катионов достаточно для того, чтобы вызвать резкое уменьшение удельного сопротивления, поскольку подвижность электронов много больше подвижности ионов. [c.521]

Хотя измерения электропроводности чистых кристаллов и позволяют сделать важные заключения о структуре реального кристалла, они все же недостаточны для определения концентрации дефектов и их подвижности в зависимости рт температуры. Эти величины были определены при исследовании влияния примесей многовалентных катионов анионов на величину электропроводности. В этом случае, как и во многих других, особо благодарным объектом исследования являются галогениды серебра и щелочных металлов. В галогенидах серебра, как мы уже говорки, нарушение правильности кристаллической решетки состоит, по-видимому, из межузловых ионов серебра и вакантных катионных мест — дыр (классический механизм Френкеля). Анионная часть кристаллической решетки иммобильна в широком диапазоне температур, и правильность ее нарушается лишь вблизи точки плавления. Таким образом, электрический ток переносится носителями двух видов — катионными вакансиями и межузловыми ионами серебра. [c.64]

Определенные сведения о кинетическом факторе электродной селективности жидких ионообменных мембран можно получить из работ Пурина, Голубева и др. [68]. Они исследовали зависимость электропроводности мембран от состава водной фазы, измерили БИП мембран, изучали электродиализ в симметричных электролитных системах, содержащих различные катионы и анионы, а также мембраны, полученные на основе 0,001—0,1 М бензольных растворов хлоридов триоктиламина и метилтриоктиламмония и натриевой соли динонилнафталинсульфокислоты. Авторы этой работы оценили подвижности ионов в органической фазе и пришли к выводу о различиях кинетических параметров и механизма переноса для исследованных разных систем. [c.42]

Кондуктометрическое титрование оснований описано еще в работах Миолатти и Мюзетти [216]. Одними из первых были также работы Кюстера с сотр. [217], которые сравнили кондуктометрическое титрование хлористоводородной кислотой гидроокисей NaOH и Ва(ОН)г с индикаторным титрованием. Формы кривых титрования оснований различной силы описаны в работах Кольтгофа [189, 209]. В них приводятся значения констант диссоциации оснований, допускающие их кондуктометрическое определение при различных концентрациях. Исследованы кривые нейтрализации оснований и установлено положение минимума на кривых титр( вания оснований средней силы в зависимости от концентрации основания, константы диссоциации оснований и подвижности ионов. [c.187]

Введение. Определение подвижности ионов и электронов в бромиде серебра при комнатной температуре представляет значительный интерес для теории скрытого изображения и теории полупроводников. Для области высоких температур по этому вопросу имеется обширный материал. Точные измерения постоянной решетки и плотности [1] показали, что в бромиде серебра преобладают дефекты по Френкелю. В посл едующих работах [2, 3] удалось экспериментально определить концентрации и подвижности дефектов при повышенных температурах. Из полученных данных были найдены экспоненциальные зависимости, позволяющие определить концентрацию и подвижность дефектов при любой температуре. Вопрос о пригодности полученной зависимости в структурно-чувстБИте тьной области температур остался невыясненным. [c.73]

Потенциометрический метод определения чисел переноса технически реализуется более просто, чем метод Гитторфа [67, 95]. Теория же потенциометрических чисел переноса (или теория ионоселективных электродов) весьма сложна. В термодинамическом подходе, приведшем нас к формулам (5.10)—(5.12), потенциометрическое ЧП остается, вообще говоря, неизвестной функцией концентраций с и а также свойств мембраны. Именно отыскание этой функции, или, другими словами, зависимости мембранного потенциала от внешних концентраций с и и от свойств мембраны (емкости Q, подвижностей ионов и и и т.п.), и составляет задачу теории. Этим вопросам посвящено огромное количество работ. Это классические работы Доннана [96], Теорелла [97], Мейера и Сиверса [98], Шлёгля [99], монографии [1, 95, 100], а также работы авторов [101—105]. Мы не будем касаться в этой книге теоретических вопросов, рассмотрим лишь проблему определения электромиграционного ЧП из потенциометрических измерений. [c.216]

В щелочных электролитах при увеличении концентрации щелочи электропроводимость вначале быстро (почти по линейной зависимости) возрастает, затем рост ее замедляется и при определенной концентрации щелочи электропроводимость достигает максимального значения. С дальнейщим ростом концентрации щелочи она снижается. Такая зависимость удельной электропроводности от концентрации щелочи характерна для сильных электролитов с высокой растворимостью и объясняется снижением подвижности ионов в концентрированных растворах вследствие увеличения вязкости растворов и взаимодействия зарядов ионов между собой, что приводит к эффекту торможения их движения. [c.62]

Существенный интерес представляет сравнение графических зависимостей AZ p p= f(m) для водных и спиртовых растворов иодистого натрия. Как следует из рис. 4-е, до определенных концентраций иодистого натрия кривые AZ p p=,f(m) для спиртовых растворов лежат ниже аналогичной кривой для водных растворов, при дальнейшем увеличении концентраций — выше. Физический смысл этого явления становится понятным, если рассмотреть отдельные факторы, препятствующие процессу сближения ионов в растворе и приводящие к уменьшению от-р.пцательных и увеличению положительных значений AZ p p с ростом концентрации электролита. Основными из них являются взаимодействие ион — растворитель, ограничивающее подвижность ионов, и электростатическое отталкивание при ион-ионном взаимодействии. В разбавленных растворах преобладающим является первый из этих факторов, и так как ноны сильнее взаимодействуют с молекулами воды, чем с молекулами спиртов, величины AZ p-p Для водных растворов здесь менее отрицательны. В более концентрированных растворах начинает превалировать второй фактор, и в результате того, что эффективный заряд на ионе в водном растворе меньше, чем в спиртовом, электростатическое отталкивание при ион-ионном взаимодействии будет слабее. Вследствие этого на сближение ионов в концентрированных спиртовых растворах. электролитов затрачивается больше энергии, чем в водных. [c.60]

Поскольку соль и кислота имеют общий анион, то при малых концентрациях разница в эквивалентных электропроводностях этих растворов определяется разностью в подвижностях ионов Н+ и М+. С ростом концентрации электропроводность раствора кислоты падает гораздо резче, чем электропроводность раствора соли, поскольку степень диссоциации кислоты— слабого электролита — уменьшается (Я+ и остаются практически постоянными), а для раствора соли — сильного элек-тролита — степень диссоциации (при не очень высоких концентрациях) остается равной единице и влияние концентрации на электропроводность сказывается только через изменение подвижностей ионов (Я+ и Я ). При определенной концентрации кривые пересекаются, и дальше кривая зависимости Х— (с) для кислоты идет ниже аналогичной кривой для соли. [c.163]

В то же время болыпой интерес представляет рассмотрение температурной зависимости эквивалентной электропроводности растворов электролитов при бесконечном разведении. Эта величима по определению свободна от эффекта межионного взаимодействия и исправлена на собственную проводимость воды. Таким образом, изменение подвижности ионов с температурой при бесконечном разведении определяется гидратацией ионов и строением растворнтеля. [c.92]