Маккея Перринга уравнение

Для смеси двух 1 1 электролитов уравнение Маккея — Перринга можно записать в следующем виде [c.60]

Учитывая вышесказанное, можно преобразовать интеграл в уравнении Маккея — Перринга [c.60]

Экспериментальные данные по сорбции ионитом хлорида лития из растворов различной концентрации удовлетворительно совпадают с расчетными (рис. 1.13 и 1,14). Это свидетельствует о пользе термодинамического метода при обсуждении изопиестических данных. В табл. 1.10 проводится сравнение величин (7 )2 рассчитанных по уравнению Маккея — Перринга и полученных с использованием правила аддитивности для ионита с 1% ДВБ. [c.60]

Микулин [33], рассматривая термодинамику смешанных растворов сильных электролитов, получил три основных дифференциальных уравнения смешанных растворов двух электролитов С общим ионом, связывающих между собой активность растворителя и коэффициенты активности растворенных электролитов. Он показал пути преобразования этих уравнений при изменении независимых и зависимых переменных, в частности в уравнение Мак-Кея — Перринга, и получил исправленное выражение для интегральной формулы МакКея— Перринга для смешанных растворов электролитов разного типа. Микулин привел аналитические выражения, аппроксимирующие 1 го и lgY смешанных растворов двух электролитов с общим ионом, и показал ограниченность правила Харнеда, которое является частным случаем более общих формул. Методика вычисления коэффициентов активности компонентов в смешанных растворах двух электролитов с общим ионом , по данным изопиестатических измерений, предложена в работе [70]. В работах [71] развита термодинамическая теория четырехкомпонентных растворов электролитов с общим ионом, подчиняющихся правилу Здановского. [c.15]

Уравнение Маккея — Перринга [c.28]

Последнее уравнение другим путем и в другой форме записи получено Маккеем и Перрингом [5]. Поэтому уравнения, подобные (5.5), следует называть уравнениями Маккея — Перринга. [c.29]

Уравнение (1.12), на наш взгляд, имеет принципиальное значение для термодинамики водно-солевых растворов. Дело в том, что при вычислении i] интегрированием уравнения Маккея — Перринга вкрадывается погрешность, обусловленная экстраполяцией на бесконечно разбавленный водою раствор (ом. гл. IV, 2). Но в уравнении (1.12) в силу соблюдения условия (1.19) член, обусловленный т].-, не имеет существенного значения. Поэтому для его оценки приемлемо приближение (1.10) и в конечном счете (1.11). Таким образом, для растворов со слабым проявлением взаимодействия для термодинамических расчетов можно применять уравнение (1.12) без опасения внести существенную погрешность интегрированием уравнения Маккея — Перринга и другими приближениями. [c.89]

Из последнего уравнения следует, что погрешность, вносимая интегрированием уравнения Маккея — Перринга, уже может иметь весьма существенное значение. Таким образом, вычисление химического потенциала для растворов с сильньим взан-модействлем упирается в проблему бесконечно разбавленных водой растворов, которая, как мы указывали выше, не решена. [c.90]

Исходя из формул (И) и (12), авторы с помощью уравнения МакКея и Перринга (2) вывели формулу для коэффициента активности смешанных растворов I-I электролитов. Позже А. Н. Киргинцев, Л. Н. Ефанов и А. В. Лукьянов [43—45] исследовали и сравнили с экспериментом выведенное ими уравнение растворимости в тройных водно-солевых системах. [c.205]

Робинсон [12] применил метод интегрирования уравнения МакКея и Перринга, основанный на представлении 1/т эмпирической функцией от ж и Ig а [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология