Раствор солевой

Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается с учетом водородного показателя раствора (солевой вытяжки) в зависимости от величины pH устанавливается по таблицам и доза вносимых веществ. [c.115]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

При выборе индикаторов следует руководствоваться не только подходящими интервалами перехода окраски, но и тем, что индикатор должен давать стойкую окраску и быть по возможности малочувствительным к изменению ионной силы раствора (солевая ошибка) и к содержанию белков н других коллоидов (белковая ошибка). [c.495]

Рассмотренные диаграммы не дают представления о содержании воды в системе. Оно может быть показано с помощью водной диаграммы, которая строится путем восстановления перпендикуляров к плоскости проекции изотермической диаграммы в отдельных ее точках. На перпендикулярах откладывают содержание воды в растворе, выраженное, например, в молях на 100 (или на 1) молей или эквивалентов суммы солей, находящихся в растворе, солевая масса которого изображается точкой основания перпендикуляра . Очевидно, что точки чистой воды, лежащие на всех перпендикулярах, удалены в бесконечность. Точки, дающие содержание воды в насыщенных растворах, можно соединить кривыми поверхностями. Получится пространственная водная диаграмма (рис. 5.54). Для выполнения расчетов строят не пространственную [c.176]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Буферными свойствами обладает и почва. В зависимости от значения pH почвенного раствора почвы подразделяют на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8—9). Чаще всего растения страдают от повышенной кислотности, для устранения которой применяют известкование почв — внесение в них известняков. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью (солонцеватые и солончаковые почвы), то для ее устранения производят гипсование — внесение размолотого гипса aS04 2H20. Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается определением водородного показателя почвенного раствора (солевой вытяжки). В зависимости от значения pH по таблицам устанавливают дозу вносимых веществ. [c.180]

Нет оснований считать, что между этими влияниями в воде и в уксусной кислоте имеется что-либо обш,ее, кроме того, что, к сожалению, оба они называются солевыми эффектами. Концентрации ионов велики в водных растворах солей, но крайне малы в уксуснокислых растворах. Солевые эффекты в воде можно представить себе как влияние ионов соли на работу, затрачиваемую на создание ячейки для молекулы неэлектролита. Солевые эффекты в уксусной кислоте можно понять как ассоциацию молекулы соли (или ионной пары, если этот термин кажется предпочтительнее) с переходным состоянием реакции сольволиза (разд. 5.26). [c.276]

Рассмотрим простейшую электрохимическую ячейку (рис. 10.1). Она состоит из пары электродов, погруженных в раствор электролита. Это устройство позволяет реализовать уникальную особенность окислительно-восстановительных реакций — их способность протекать при пространственном разделении окислителя и восстановителя. В этом случае перенос электронов от восстановителя Red, к окислителю Oxj осуществляется с помощью пары электродов и проводников во внешней цепи, как показано на рис. 10.1. Непосредственный контакт Ох и Red устраняют, помещая их в отдельные сосуды. Если соединить электроды внешним проводником, а растворы солевым мостиком, то электроны, полученные электродом Э, от восстановителя, перейдут по внешнему проводнику к электроду 3j и будут отданы им окислителю. В результате при замыкании цепи протекает та же реакция [c.120]

Здесь по оси абсцисс откладывается процентное содержание (или доля) одного из компонентов в общей массе содержащихся в растворе солей и в кристалле, а по оси ординат — суммарная концентрация солей в растворе ( солевая масса раствора). Очевидно, что количество каждой из солей в насыщенном растворе легко определить из указанных на графике двух величин общей массы растворенных веществ и доли одного из них в этой массе. [c.55]

Наряду с экспериментальной проверкой расчетов, проведенных для системы ЯН — Ыа — К, было исследовано влияние некоторых параметров динамического опыта (концентрация пропускаемого раствора, солевая форма катионита, содержание дивинилбензола в катионите). [c.120]

Окраска раствора солевой формой реагента, как правило, сходна с окраской комплекса металла с этим реагентом. Например, [c.18]

Окраска, придаваемая раствору солевой формой реактива, как правило, бывает сходной с окраской комплекса металла с этим реактивом. [c.25]

Несмотря на преимущества 0,1 и. каломельного электрода чаще применяется насыщенный каломельный электрод. Это объясняется, по-видимому, следующим. Если вспомогательный электрод является насыщенным, то применение насыщенного раствора КС1 в качестве соединительного раствора (солевого мостика) исключает возникновение второй жидкостной границы. Насыщенный каломельный электрод применяется в практике рН-метрии при высоких и низких температурах, но при температурах свыше 70° С он становится недолговечным. [c.232]

Индикаторный электрод, стеклянный или платиновый, всегда должен быть погружен в анализируемый раствор. Каломельный электрод сравнения может быть погружен в анализируемый раствор или сделан выносным. В последнем случае его помещают в стакан с раствором хлористого калия, соединенный с анализируемым раствором солевым мостиком — стеклянной трубкой, заполненной раствором хлористого калия. Учащиеся должны уметь собирать установку для титрования с выносным каломельным электродом. [c.201]

В аммиачных растворах солевой эффект при кислотном катализе и смещение индикаторного равновесия при добавлении солей выражены сильнее, чем в воде, и проявляются при значительно меньших концентрациях электролитов. [c.265]

За последние годы усиленно разрабатываются методы исследования диссоциации комплексных соединений, основанные на применении ионообменных смол [10]. Были сделаны удачные попытки применить ионообменный метод для решения различных качественных задач (например, определение знака заряда комплексов, валентности ионов,, оценка относительной способности ионов к комплексообразованию) и для определения констант нестойкости комплексов. Последняя цель достигается наиболее просто в тех случаях, когда комплексообразователь находится в растворе в микроконцентрации, так как при этом легко можно создать условия, при которых в серии опытов будет сохраняться постоянство ионной силы раствора ( солевого фона ). При этом концентрация иона, обменивающегося с поглощенным ионом, в растворе и в поглощенном состоянии оста- [c.130]

Используемые сырье и материалы раствор солевой 7,288 тыс.мЗ [c.469]

Разность потенциалов Л ф, которая могла бы быть измерена с помощью электродов сравнения, отделенных от растворов солевыми мостиками, связана с величиной соотношением [c.426]

Учитывая аномально высокую подвижность ионов Н и ОН , можно установить, что наибольшего значения диффузионные потенциалы достигают на границе электролита с кислотой или щелочью. Снижение обеспечивается с помощью помещаемого между двумя растворами солевого мостика, который заполняется электролитом с примерно одинаковыми подвижностями катионов и анионов (K I, KNO3, NHiNOg). Полного исключения диффузионного потенциала можно добиться только устранением границы раздела между растворами. [c.45]

К электрохимическим методам исследования физических и химических процессов в различных средах (водных и неводных растворах, солевых расплавах, коллоидных, твердофазных и других системах) относят те, которые основаны на измерении электрической проводимости растворов, определении разностей окислитель-но-восстановителы1ых потенциалов, изучении электрофоретических явлении, построении и анализе полярограмм и т. д. [c.79]

Электрод, содержащий серебро и ион серебра (Ag/Ag+), широко используют в качестве электрода сравнения [175 ] в неводных растворителях, например в ацетонитриле [176]. Электрод состоит нз серебряной проволоки, погруженной в раствор Ag l04 или AgNOa. Ои соединен с исследуемым раствором солевым мостиком, наполненным Na lO или перхлоратом тетра-алкиламмония, и снабжен устройством для уменьшения диффузии этих солей. [c.194]

Исследованиями [22] установлено, что увеличение температуры прн прочих равных условиях в случае обезвоживания растворов солевых продуктов приводит к уменьшению среднего диаметра частиц в слое (рис. 5.35,а). Теоретическое рассмотрение процесса дробления гранул при неодкократцсм изменении температуры их [c.304]

В качестве электрода сравнения (электрода с постоянным потенциалом, независящим от состава титруемого раствора) применяют хлорсеребряный электрод, отделенный от исследуемого раствора солевым мостиком, так как вытекающий из него раствор КС1 влияет на результаты анализа. Величина скачка но-тенциала вблизи точки эквивалентности нронорциональна изменению pAg (86). Кривые титрования обычно строят в координатах АЕ = /(/>) Е (иногда ф) может обозначаться как ЭДС - разность потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения. [c.48]

Для определения микроколичеств бромид-ионов предложен [169] жидкий мембранный электрод с обменной функцией по лиганду малодиссоциированного HgBr2, растворенного в индифферентном экстрагенте — трибутилфосфате. Полученным раствором пропитывают пористый политетрафторэтилен, выполняя эту операцию в вакуум-эксикаторе. Измерительная схема включает два стандартных хлоросеребряных электрода типа ЭВЛ-1М, один из которых погружен в камеру с исследуемым раствором, а другой — в стакан с раствором сравнения (5-10 Л/КВг), соединенным с внутренним раствором солевым мостиком. Электродная функция в интервале концентраций Вг от 10 до 10 М линейна, причем примеси до 10 М N03- и 304 -ионов влияют на нее незначительно. [c.120]

К реактивам этой группы относятся ализарин, алюминон, дитизон, арсеназо, антразо, торон и т. п. Окраска, придаваемая раствору солевой формой реактива, как правило, бывает сходной с окраской комплекса м.е-талла с этим реактивом. Например, алюминий в слабокислой среде при pH >4,5 образует с ализарином [c.25]

Сосуд Хичкока и Тейлора [22], показанный на рис. IX. 1, через 15—30 мин обеспечивает постоянное, с точностью до 0,1 мв, значение э.д.с. Электрод состоит из платиновой спирали, покрытой платиновой чернью. Сосуд имеет водяную рубашку, что позволяет поддерживать нужную температуру. Стеклянный шарик в верхней части колбочки, где осуществляется жидкостное соединение, препятствует перемещению жидкостной границы при пробулькивании водорода. Микроэлектрод, описанный Фредиани [23], сконструирован на основе капиллярного крана и обеспечивает точное измерение pH с 5—60 мм раствора. Солевым мостиком служит хлопчатобумажная нитка, смоченная раствором хлорида калия. [c.216]

Составляется элемент, у которого один электрод каломелевый, другой — серебряный, опущенный в титруемый раствор. Солевой мостик между растворами приготовляется из раствора NH4NO3 или смеси KNO3 и NaNOg. [c.128]

Основные научные работы относятся к коллоидной и неорганической химии. Установил явление седимеитациониой тиксотропни при адсорбции органических кислот из их смеси в растворе. Предложил количественное выражение, характеризующее роль пассивированной поверхности адсорбента. Разработал рефрактометрический метод обнаружения в растворах солевых смесей комплексных соединений. Исследовал проблему технического использования растительных белков, в частности люпина. Разработал метод получения новых видов фанерных клеев. Установил явление коагуляции в поверхностных слоях, названное им ламинарной коагуляцией. Предложил теорию периодического отложения осадков при испарении растворителя из разбавленных растворов твердых веществ. [6, 22] [c.185]

Отклонения от прямолинейной зависимости при низких концентрациях, по видимому, являются следствием наступления предела чувствительности электрода к ионам Ви4НСЮ4-Значения наклонов линейных участков для каждой кривой указаны ниже в скобках. Все измерения проводились относительно водного НКЭ, отделенного от исследуемого раствора солевым мостом из неводного раствора. [c.221]

Ритчи и Мегерли [67] пришли к выводу, что стеклянный электрод также хорошо работает в безводном диметилформамиде. Для улучшения результатов они рекомендуют внешнюю поверхность стеклянного шарика травить в течение 3 мин 20%-ным водным раствором бифторида аммония, а для гарантии быстрого восстановления и продления жизни этого электрода считают необходимым заменить внутренний водный раствор на 0,001 М раствор перхлората серебра в диметилформамиде с добавками пикриновой кислоты и перхлората тетраэтиламмония. В качестве электрода сравнения использована серебряная проволока, погруженная в этот раствор. Солевым мостом служил насыщенный раствор хлористого калия в диметилформамиде. Поскольку установлено, что пикриновая кислота полностью диссоциирует в диметилформамиде, стеклянный электрод был стандартизирован (по шкале концентраций ионов водорода) по значениям э. д. с. гальванического элемента, содержащего раствор пикриновой кислоты в диметилформамиде. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология