Ионная сила раствора Ионные двойники пары

В настоящее время установлено, что в более концентрированных растворах между заряженными ионами возникает взаимодействие не только электростатического, но и химического порядка. В частности, было установлено, что в концентрированных растворах электролитов в воде (а в неводных растворителях с низкой диэлектрической постоянной и при умеренных концентрациях электролита) возможно образование ионных пар, или ионных двойников. Ионные двойники из положительно и отрицательно заряженных ионов появляются в результате действия чисто кулоновских сил, поэтому они менее прочны, чем недиссоциированные молекулы электролита. Однако связи, удерживающие ионы вместе, достаточно сильны для того, чтобы первоначальные ионы потеряли свою самостоятельность и стали проявлять свойства незаряженных частиц. [c.119]

В. К. Семенченко и Бьеррум показали, что в концентриро-ван ых растворах электролитов в воде (а в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью и при умеренных концентрациях электролита) возможно образование ионных пар или ионных двойников М+А". Они появляются в результате действия чисто кулоновских сил, потому менее прочны, чем неднссо-циированные молекулы слабого электролита. Однако связь, удерживающая ионы вместе, достаточно сильна для того, чтобы первоначальные ионы потеряли свою самостоятельность, и стали проявлять свойства незаряженных частиц. [c.187]

В более поздних исследованиях представления Саханова были существенно расширены и развиты. Так, В. К. Семенченко (1923— 1924 гг.) и Н. Бьерум (1926 —1927 гг.) показали, что в концентрированных растворах электролитов в воде (а в неводных растворителях с низкой диэлектрической постоянной и при умеренных концентрациях электролита) возможно образование ионных пар или ионных двойников М+А . Ионные двойники из положительно и отрицательно заряженных ионов появляются в результате действия чисто кулоновских сил, поэтому они менее прочны, чем недиссоциированные молекулы электролита. Однако связь между ионами достаточно сильна для того, чтобы они потеряли свою самостоятельность и стали проявлять свойства (подвижность и т. п.), присущие незаряженным частицам. Появление в растворе наряду с обычными молекулами ионных пар должно приводить к более быстрому падению молекулярной электропроводности с повышением концентрации, тем более заметному, чем ниже диэлектрическая постоянная растворителя. [c.132]

Электролиты подразделяются на слабые и сильные. Слабые электролиты в растворах содержатся как в виде ионов, так и в виде неионизированных молекул например, в водном растворе иодида кадмия имеются молекулы dJ2, noHbi dJ+, d +и J-. Количественно ионизация электролита характеризуется величиной степени диссоциации (а), которая равна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул. Сильные электролиты в растворах практически состоят только из ионов. К этой группе принадлежат большинство солей, щелочи и сильные кислоты. При больших концентрациях сильные электролиты образуют ионные пары ( двойники ) или тройники, отличающиеся от молекул лишь более слабыми силами связи. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология