Радиус орбитальный истинный

Из самого понятия орбитального радиуса следует, что он ближе к истинному размеру атома, чем эффективный радиус. В отличие от эффективного орбитальный радиус является характеристикой свободного атома или иона и не зависит от природы химической связи и других факторов. Для предсказания межатомных расстояний в молекулах и кристаллах необходимо знание орбитальных [c.70]

За последние десятилетия (начиная с 1965 г.) в связи с бурным развитием электронно-вычислительной техники получило определенное распространение понятие об орбитальных радиусах атомов. Действительно, за истинный радиус атома условно можно принять геометрическое место точек (относительно ядра) максимума плотности его внешней электронной орбитали. Эти расстояния от ядра до наиболее удаленного от него максимума функции радиального распределения (см. рис. 14) и представляют собой орбитальные радиусы атомов. Для любого атома может быть только один орбитальный радиус для нормального состояния (см. табл. 4) и сколько угодно значений орбитального радиуса для возбужденных состояний. [c.69]

Из самого понятия орбитального радиуса следует, что он ближе к истинному размеру атома, чем эффективный радиус . В отличие от эффективного орбитальный радиус является характеристикой свободного атома или иона и не зависит от природы химической связи и других факторов. Для предсказания межатомных расстояний в молекулах и кристаллах необходимо знание орбитальных радиусов атомов не только в нормальном, но и в возбужденных состояниях. Однако даже с помощью мощных компьютеров задача вычисления орбитальных радиусов для возбужденных состояний атомов еще не решена. [c.54]

Контур области внешнего 2з-облака атома Li очень вытянут по оси абсцисс, а потому, и максимум его очень невысок. В атоме С облака 2s и 2р сильно сжаты, а максимумы их приближены к ядру и сдвинуты в сторону более высоких ординат. Для К максимум кривой 2s недалек от значения 3. По мере роста ядерного заряда появляются на графиках все новые наименования электронных состояний с ощутимыми значениями плотности 2р, 3s, Эр, 3d и, наконец, начиная с Аг и К — состояние 4s. Истинные пределы электронной оболочки атома простираются значительно дальше от ядра, чем то расстояние, на котором находится максимум радиальной плотности, отвечающий условному радиусу. Электронные оболочки на расстоянии, превышающем радиус максимума плотности на 1 A, уже очень разрежены, но на расстоянии 0,5 А плотность еще заметная (всего в несколько раз меньше, чем в максимуме). Если вникнуть в смысл рассматриваемых графиков (см. рис. 42 и 43), условность радиусов максимальной радиальной плотности становится очевидной, но все же не лишает их значения как характеристики размеров электронной оболочки атома. На всей кривой орбитальной плотности любая другая точка будет выбрана уже совершенно произвольно и трудно будет даже сравнивать размеры разных атомов. Точка максимальной плотности зависит только от природы атома и может быть вычислена. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология