Атома радиус истинный

Правильное представление о заполнении внутримолекулярного пространства дают полусферические модели (модели Стюарта—Бриглеба). Атомы в этих моделях изображаются шарами, радиус которых отвечает ван-дер-ваальсовым радиусам, ограничивающим сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным атомом химически. Так, например, ван-дер-ваальсов радиус атома водорода равен 1,2 А. Если бы мы попытались с помощью сложения таких шаров построить модель молекулы водорода, то оказалось бы, что центры атомов располагаются на расстоянии 1,2-Ь 1,2 = 2,4 А, что совершенно не отвечает их истинному расстоянию в молекуле водорода (всего 0,6 А). Чтобы [c.22]

По кривой распределения плотности катодного тока,можно расрчи-тать суммарный катодный ток, который, естественно, должен быть равен анодному. Зная радиус питтинга, можно рассчит,ать)истинную плотность тока в питтинге. Для нзученого питтинга она, оказалась равной 120 ма/см (через 30 мин), что на 2—3 порядка выше катодной плотности тока и на 5—6 порядков выше скорости растворения стали в пассивном состоянии, которая, по нашим измерениям равна— 0,1-10 а/слг . [c.346]

Можно задать вопрос, не мезомерны ли и структуры А, Б и Ответ на этот вопрос зависит от того, расположен ли атом магния л самом центре молекулы и одинаковы ли конфигурации равновесия но всех пиррольных ядрах. Если бы в структурах А ъ В атом магния был бы расположен ближе к тем атомам азота, с которыми он связан истинной валентной связью, то это мешало бы мезоме-рии. Однако, исходя из вероятных размеров центральной дыры л радиуса магния в атомной связи, ему, повидимому, нехва- [c.445]

Такой механизм хемосорбции заставляет предполагать, что тол- щина хвмосорбированного слоя не может превышать толщины мономолекулярного или одноатомного слоя, так как все свободные валентности атомов поверхности должны насыщаться одним слоем атомов газа. В первом приближении это можно рассматривать как общее правило, но имеются указания на то, что в некоторых случаях это не вполне соответствует действительности повидимому, не всегда верно, что вполне насыщенный хемосорбированный слой представляет собою сплошной слой толщиной в одну молекулу или атом, в котором молекулы или атомы газа связывают все поверхностные атомы твёрдого тела. Робертс 1 установил, что на вольфраме адсорбируется один слой атомов водорода, в котором число атомов водорода превышает только в 1,1 раза число атомов вольфрама. рассчитанное для кажущейся площади поверхности. Это вероятно, означает, что истинная площадь в 1,1 раза больше кажущейся, При адсорбции цезия на вольфраме каждый атом цези покрывает четыре атома вольфрама (атом цезия имеет радиус, ровно вдвое превышающий радиус атома вольфрама) на истинной плошад поверхности, которая, повидимому, в 1,35 раза превышает кажущуюся. При приближении давления паров цезия к насыщению начинается образование второго слоя. [c.339]

Правильное представление о заполнении внутримолекулярного пространства дают полусферические модели (модели Стюарта— Бриглеба). Атомы в этих моделях изображаются шарами, радиус которых отвечает ван-дер-ваальсовым радиусам, ограничивающим сферу, внутрь которой не может- проникнуть другой атом, не связанный с данным атомом химически. Так, например, ван-дер-ваальсов радиус атома водорода равен 0,12 нм (1,2А). Если бы мы попытались с помощью сложения таких шаров построить модель молекулы водорода, то оказалось бы, что центры атомов располагаются на расстоянии (0,120,12) нм = 0,24 нм, что совершенно не отвечает истинному расстоянию между ними в молекуле водорода (всего 0,074 нм). Поэтому при изготовлении модели надо срезать часть шаров (как срезают дольку лимона или яблока) так, чтобы расстояние от центра шара до среза соответствовало ван-дер-вааль-сову радиусу, и затем сложить атомы срезанными частями. Полусферические модели атома и молекулы водорода показаны на рис. 4 и 5. [c.193]

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах зависит в первую очередь от соотношения радиусов центрального атома или иона и ионов или атомов, окружающих его. Это справедливо, как правило, вне зависимости от того, является ли связь ионной или ковалентной, и некоторые вопросы можно выяснить, полагая, что она чисто ионная. Таким образом, внутри самого комплексного иона центральный атом представляет собой катион, потерявший все свои внешние электроны, а внешние атомы представляют анионы, заполнившие свои внешние электронные оболочки. Это допущение оказывается полезным, несмотря на то, что оно не всегда является достаточно хорошим приближением, к истине, и даже несмотря на то, что оно не позволяет вычислить достаточно точно величину межатомных расстояний. Правило, которым обычно пользуются при определении координационного числа, заключается в том, что катион должно окрзокать столько анионов, сколько их может симметрично расположиться вокруг него при сохранении контакта между катионом и окружающими его анионами, т. е. без анион-анионного контакта мы назовем это [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология